學(xué)后即練

1、4-3-1 考點(diǎn)一 硫及其氧化物的性質(zhì) 1下列溶液能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是( ) 澄清的石灰水 H2S溶液 酸性KMnO4溶液 氯水 品紅溶液 A B C除以外 D全部 解析：SO2和CO2都屬于酸性。

2、7-1-2 考點(diǎn)二 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 1等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得在不同時(shí)間(t)內(nèi)產(chǎn)生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)如圖所示，根據(jù)圖示分析實(shí)驗(yàn)條件，下列說(shuō)法中一定不正確的是( ) A.第4組實(shí)。

3、2-2-2 考點(diǎn)二 離子反應(yīng)和離子方程式 1如表是反應(yīng)的離子方程式，其中評(píng)價(jià)關(guān)系不正確的是( ) 解析：A項(xiàng)，鹽酸酸性強(qiáng)于亞硫酸，所以亞硫酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫、水和氯化鋇，離子方程式：BaSO32H=Ba2。

4、4-1-1 考點(diǎn)一 碳、硅及其氧化物 1由下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論正確的是( ) A由SiO2不能與水反應(yīng)生成H2SiO3，可知SiO2不是酸性氧化物 B由SiO22CSi2CO，可知碳的非金屬性大于硅 CCO2通入Na2SiO3溶液產(chǎn)生白。

5、2 2 2 考點(diǎn)二 離子反應(yīng)和離子方程式 6 下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是 A 鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液 Fe 4H NO Fe3 NO 2H2O B 向Ca ClO 2溶液中通入過(guò)量CO2制取次氯酸 2ClO H2O CO2 2HClO CO C 向酸性KMnO4溶液。

6、4 4 3 考點(diǎn)三 硝酸 1 38 4 g銅跟適量的濃硝酸反應(yīng) 銅全部作用后 共收集到氣體22 4 L 標(biāo)準(zhǔn)狀況 反應(yīng)消耗的硝酸可能是 A 1 0 mol B 1 6 mol C 2 2 mol D 2 4 mol 解析 濃硝酸適量 在反應(yīng)過(guò)程中變稀 實(shí)際上發(fā)生了兩個(gè)反。

7、2 1 2 考點(diǎn)二 分散系 膠體 1 下列關(guān)于溶液和膠體的敘述正確的是 A 溶液是電中性的 膠體是帶電的 B 通電時(shí) 溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng) 膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng) C 溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律 膠體中分散。

8、4 4 1 考點(diǎn)一 氮?dú)饧捌涑Ｒ?jiàn)氧化物 1 將盛有12 mL NO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中 充分反應(yīng)后 還剩余2 mL無(wú)色氣體 則原混合氣體中O2的體積和剩余的2 mL氣體分別是 A 1 2 mL NO B 2 4 mL O2 C 3 5 mL O2 D 4 mL。

9、2 2 1 考點(diǎn)一 電解質(zhì)及其電離 1 下列說(shuō)法正確的是 A 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng) B 食鹽溶液能導(dǎo)電 所以它是電解質(zhì) C SO3的水溶液可以導(dǎo)電 但它不是電解質(zhì) D NaHSO4無(wú)論在水溶液里還是在熔融。

10、4 4 2 考點(diǎn)二 氨和銨鹽 1 下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑 其中錯(cuò)誤的是 A B C D 解析 中NH4Cl固體受熱可產(chǎn)生NH3和HCl 但兩者遇冷會(huì)重新凝結(jié)產(chǎn)生NH4Cl固體 且可能出現(xiàn)堵塞導(dǎo)管的情況 中試管口未向下傾斜會(huì)導(dǎo)。

11、3 2 2 考點(diǎn)二 鋁的重要化合物的性質(zhì)及應(yīng)用 1 向30 mL 1 molL 1的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為4 molL 1的NaOH溶液 若產(chǎn)生0 78 g白色沉淀 則加入的NaOH溶液的體積可能為 A 3 mL B 7 5 mL C 15 mL D 17 5 mL 解析 解法1。

12、8 2 3 考點(diǎn)三 酸堿中和滴定 1 KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液 由于KMnO4的強(qiáng)氧化性 它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質(zhì)還原 生成難溶性物質(zhì)MnO OH 2 因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作如下所述。

13、12 3 2 考點(diǎn)二 常見(jiàn)晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 1 下列各物質(zhì)的晶體中 晶體類型相同的是 A O2和SiO2 B NaI和I2 C CO2和H2O D CCl4和NaCl 解析 A項(xiàng) O2是分子晶體 SiO2是原子晶體 B項(xiàng) NaI是離子晶體 I2是分子晶體 C項(xiàng) CO2和H2O都。

14、7 2 2 考點(diǎn)二 化學(xué)平衡的移動(dòng) 1 向一容積不變的密閉容器中充入1 mol N2O4 建立了平衡N2O4 g 2NO2 g 測(cè)知N2O4的轉(zhuǎn)化率為a 在其他條件不變時(shí)再通入1 mol N2O4 待重新建立新平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率為b a與b的大小關(guān)系為 A a。

15、11 2 3 考點(diǎn)三 鹵代烴的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 1 下列鹵代烴既能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴 又能發(fā)生水解反應(yīng)生成醇的是 解析 不能發(fā)生消去反應(yīng)的鹵代烴有兩類 只有一個(gè)碳原子的鹵代烴 如CH3F 連接鹵原子的碳原子相鄰的碳原子上沒(méi)有。

16、9 1 1 考點(diǎn)一 甲烷 乙烯 苯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 5 某化學(xué)課外小組用下圖裝置制取溴苯 先向分液漏斗中加入苯和液溴 再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A A下端活塞關(guān)閉 中 1 寫(xiě)出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式 2 觀察到A中的現(xiàn)象是 3 實(shí)驗(yàn)結(jié)束。

17、3 3 1 考點(diǎn)一 鐵的氧化物和氫氧化物 1 把22 4 g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中 如反應(yīng)只收集到0 3 mol NO2和0 2 mol NO 下列說(shuō)法正確的是 A 反應(yīng)后生成的鹽只為Fe NO3 3 B 反應(yīng)后生成的鹽只為Fe NO3 2 C 反應(yīng)后生成的。

18、3 3 2 考點(diǎn)二 鐵鹽和亞鐵鹽 1 下列除雜的操作不正確的是 A MgCl2溶液中混有少量FeCl3 加入足量鎂充分反應(yīng)后過(guò)濾 B FeCl2溶液中混有少量FeCl3 加入過(guò)量鐵粉充分反應(yīng)后過(guò)濾 C CuCl2溶液中混有少量FeCl3 加入NaOH溶液充。