2019高考化學總復習 第三章 金屬及其化合物 3-2-2 考點二 鋁的重要化合物的性質(zhì)及應用學后即練2 新人教版.doc

3-2-2 考點二 鋁的重要化合物的性質(zhì)及應用5如圖表示AlCl3溶液與NaOH溶液相互滴加過程中微粒的量的關系曲線。下列判斷錯誤的是()A線表示Al3的物質(zhì)的量的變化Bx表示AlCl3的物質(zhì)的量C線表示Al(OH)3的物質(zhì)的量的變化D線表示AlO的物質(zhì)的量的變化解析：AlCl3溶液與NaOH溶液混合有兩種方式：向AlCl3溶液中緩慢滴加NaOH溶液，開始有沉淀生成后沉淀溶解，且生成沉淀與沉淀溶解消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比為31，顯然符合題意，則x表示NaOH的物質(zhì)的量，B項錯誤；另一種方式是向NaOH溶液中緩慢滴加AlCl3溶液，開始沒有沉淀，后有沉淀生成，與本題圖示情況不符。答案：B6下列曲線圖(縱坐標為沉淀的量，橫坐標為加入物質(zhì)的量)與對應的選項相符合的是()A向1 L濃度均為0.1 molL1的Ba(OH)2、NaAlO2混合溶液中加入0.1 molL1的稀H2SO4B向1 L濃度分別為0.1 molL1和0.3 molL1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 molL1的稀NaOH溶液C向燒堿溶液中滴加明礬溶液D向AlCl3溶液中滴加過量氨水解析：A項，Ba(OH)2和NaAlO2中加入稀H2SO4，發(fā)生的反應依次為Ba22OH2HSO=BaSO42H2O、AlOHH2O=Al(OH)3、Al(OH)33H=Al33H2O，所以加1 L稀H2SO4時，Ba(OH)2反應完，再加0.5 L稀H2SO4時AlO參加反應，再加1.5 L稀H2SO4時，Al(OH)3全部溶解，A正確；B項，向1 L濃度分別為0.1 molL1和0.3 molL1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1 molL1的NaOH溶液，發(fā)生的反應依次是Al33OH=Al(OH)3、OHNH=NH3H2O、Al(OH)3OH=AlO2H2O，所以沉淀Al3和溶解Al(OH)3所用NaOH的量之比為31，而圖象上看到的是11，B錯誤；C項，向燒堿溶液中滴加明礬溶液，發(fā)生的反應依次是Al34OH=AlO2H2O、Al33AlO6H2O=4Al(OH)3，C錯誤；D項，AlCl3溶液中滴加過量氨水，沉淀不會溶解，D錯誤。答案：A7現(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如下圖所示。原溶液中Cl與SO的物質(zhì)的量之比為()A13 B23C61 D31解析：OA上升的直線表示Al(OH)3和Mg(OH)2一起沉淀，AB下降的直線表示Al(OH)3沉淀溶解，B點表示Al(OH)3完全溶解。AB段完全溶解Al(OH)3消耗NaOH 0.1 L，則Al3生成Al(OH)3消耗NaOH 0.3 L，沉淀Mg2消耗NaOH 0.1 L，因而n(AlCl3)n(MgSO4)21，所以，n(Cl)n(SO)61。答案：C8某溶液中可能含有H、NH、Mg2、Al3、Fe3、CO、SO、NO中的幾種。若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關系如圖所示。則下列說法正確的是()A溶液中的陽離子只有H、Mg2、Al3B溶液中n(NH)0.2 molC溶液中一定不含CO，可能含有SO和NODn(H)n(Al3)n(Mg2)111解析：由知溶液中一定含有H，一定沒有CO、NO，由知溶液中一定含有Mg2、Al3，由圖象可知溶液中還一定含有NH，且n(NH)0.7 mol0.5 mol0.2 mol，n(H)0.1 mol，n(Al3)0.8 mol0.7 mol0.1 mol，沉淀Al3、Mg2共消耗0.4 mol OH，其中沉淀Al3消耗0.3 mol OH，沉淀Mg2消耗0.1 mol OH，根據(jù)Mg22OH，可得n(Mg2)0.05 mol，故只有選項B正確。答案：B9某同學取一定量的Al、Fe混合物，與2.0 L極稀的HNO3充分反應，假設HNO3的還原產(chǎn)物全部為銨鹽。在反應后的溶液中，逐滴加入4 molL1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量的關系如圖所示。分析圖象回答問題：(1)DE段發(fā)生反應的離子方程式為_。(2)請寫出任意一個Al、Fe與極稀的HNO3反應的化學方程式：_。(3)B點對應的沉淀的物質(zhì)的量為_mol，C點對應的氫氧化鈉溶液的體積為_mL。(4)原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_molL1。解析：鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的HNO3充分反應，被氧化為Al3、Fe3，假設HNO3的還原產(chǎn)物全部為銨鹽。由圖可得硝酸過量，加入氫氧化鈉溶液應先與硝酸反應，再生成沉淀，當沉淀完全后，由圖知繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，沉淀量不變，可知是NH發(fā)生了反應，故隨著NaOH的滴加，發(fā)生的反應依次有：HOH=H2OFe33OH=Fe(OH)3，Al33OH=Al(OH)3NHOH=NH3H2OAl(OH)3OH=AlO2H2O(1)DE段發(fā)生的離子方程式為NHOH=NH3H2O。(2)Al與極稀的HNO3反應的化學方程式為8Al30HNO3=8Al(NO3)33NH4NO39H2O；Fe與極稀的HNO3反應的化學方程式為8Fe30HNO3=8Fe(NO3)33NH4NO39H2O。(3)由圖可知，DE段消耗的氫氧化鈉的體積為34 mL31 mL3 mL，故該階段參加反應的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.003 L4 molL10.012 mol，根據(jù)NHOH=NH3H2O可知，溶液中n(NH)0.012 mol，根據(jù)B與A的差值為氫氧化鋁的物質(zhì)的量，EF段消耗的氫氧化鈉溶液的體積為36 mL34 mL2 mL，故該階段參加反應的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.002 L4 molL10.008 mol，根據(jù)Al(OH)3OH=AlO2H2O可知，Al(OH)3的物質(zhì)的量為0.008 mol，故混合金屬中n(Al)0.008 mol；根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有3n(Fe)3n(Al)8n(NH)，即3n(Fe)30.008 mol80.012 mol，解得n(Fe)0.024 mol，可知nFe(OH)3n(Fe)0.024 mol，B點對應的沉淀Al(OH)3、Fe(OH)3，二者的物質(zhì)的量之和為0.008 mol0.024 mol0.032 mol。由反應過程可知，到加入氫氧化鈉體積為31 mL時，溶液中溶質(zhì)為硝酸鈉與硝酸銨，n(NH4NO3)n(NH)0.012 mol，根據(jù)鈉元素守恒，可知n(NaNO3)n(NaOH)0.031 L4 molL10.124 mol，根據(jù)氮元素守恒可知，原硝酸溶液中n(HNO3)n(NaNO3)2n(NH4NO3)0.124 mol0.012 mol20.148 mol，而C點溶液中溶質(zhì)為NaNO3、NH4NO3、Fe(NO3)3、Al(NO3)3，根據(jù)氮元素守恒n(NaNO3)2n(NH4NO3)3nFe(NO3)33nAl(NO3)3n(HNO3)，故C點溶液中n(NaNO3)0.148 mol0.012 mol20.024 mol30.008 mol30.028 mol，則C點加入NaOH的物質(zhì)的量為0.028 mol，溶液的體積為0.028 mol/4 molL10.007 L7 mL。(4)根據(jù)(3)中計算可知，原硝酸溶液中n(HNO3)0.148 mol，則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.148 mol/2 L0.074 molL1。答案：(1)NHOH=NH3H2O(2)8Al30HNO3=8Al(NO3)33NH4NO39H2O或8Fe30HNO3=8Fe(NO3)33NH4NO39H2O(3)0.0327(4)0.074