2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 7-3-1 考點(diǎn)一 化學(xué)平衡常數(shù)及應(yīng)用學(xué)后即練 新人教版.doc

7-3-1 考點(diǎn)一 化學(xué)平衡常數(shù)及應(yīng)用1t 時(shí)，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)3Y(g)2Z(g)，各組分在不同時(shí)刻的濃度如表所示，下列說法正確的是()物質(zhì)XYZ初始濃度/molL10.10.202 min末濃度/molL10.08ab平衡濃度/molL10.050.050.1A.平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為20%Bt 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40C增大平衡后的體系壓強(qiáng)，v正增大，v逆減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D前2 min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v(Y)0.03 molL1min1解析：本題考查了化學(xué)平衡知識，意在考查考生的分析、計(jì)算能力。平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率100%50%，A項(xiàng)錯(cuò)誤；t 時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1 600，B項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大平衡后的體系壓強(qiáng)，v正增大，v逆增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；X(g)3Y(g)2Z(g)起始/(molL1) 0.1 0.2 0轉(zhuǎn)化/(molL1) 0.02 0.06 0.042 min末/(molL1) 0.08 0.14 0.04前2 min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v(Y)0.03 molL1min1，D項(xiàng)正確。答案：D2在10 L密閉容器中，1 mol A和3 mol B在一定條件下反應(yīng)：A(g)xB(g)2C(g)，2 min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得混合氣體共3.4 mol，生成0.4 mol C，則下列計(jì)算結(jié)果正確的是()A平衡時(shí)，物質(zhì)的量之比n(A)n(B)n(C)2114Bx值等于3CA的轉(zhuǎn)化率為20%DB的平均反應(yīng)速率為0.4 molL1min1解析：設(shè)轉(zhuǎn)化的A的物質(zhì)的量為a，則A(g)xB(g)2C(g)起始物質(zhì)的量(mol)130轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量(mol)axa2a平衡物質(zhì)的量(mol) 1a 3xa 2a2a0.4 mol，a0.2 mol。平衡時(shí)混合氣體的總物質(zhì)的量為3.4 mol,1a3xa2a3.4 mol，x4，B錯(cuò)；平衡時(shí)A、B、C的物質(zhì)的量分別為0.8 mol、2.2 mol、0.4 mol，所以比值為4112，A錯(cuò)；A的轉(zhuǎn)化率為0.2 mol/1 mol100%20%，C正確；B的平均反應(yīng)速率為0.8 mol/(10 L2 min)0.04 molL1min1，D錯(cuò)。答案：C3在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)Y(g)M(g)N(g)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：下列說法正確的是()A實(shí)驗(yàn)中，若5 min時(shí)測得n(M)0.050 mol，則0至5 min時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v(N)1.0102 mol/(Lmin)B實(shí)驗(yàn)中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2.0C實(shí)驗(yàn)中，達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為60%D實(shí)驗(yàn)中，達(dá)到平衡時(shí)，b>0.060解析：A項(xiàng)，0至5 min內(nèi)，v(M)1103 mol/(Lmin)，v(N)v(M)1103 mol/(Lmin)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)“三段式”： X(g)Y(g)M(g)N(g)初始(mol/L)0.0100.040 00轉(zhuǎn)化(mol/L)0.0080.0080.0080.008平衡(mol/L)0.0020.0320.0080.008K1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)，根據(jù)“三段式”得： X(g) Y(g)M(g)N(g)初始(mol/L) 0.020 0.030 0 0轉(zhuǎn)化(mol/L) x x x x平衡(mol/L) 0.020x 0.030x x x根據(jù)溫度不變，K不變可得1，x0.012X的轉(zhuǎn)化率100%60%，C項(xiàng)正確；由實(shí)驗(yàn)中數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，900 時(shí)的平衡常數(shù)應(yīng)小于800 時(shí)的平衡常數(shù)，假設(shè)實(shí)驗(yàn)中K1，則1b0.06綜上所述，900 達(dá)到平衡時(shí)b<0.06，D錯(cuò)誤。答案：C4一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)CO2(g)2CO(g)。平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：已知：氣體分壓(p分)氣體總壓(p總)體積分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是()A550 時(shí)，若充入惰性氣體，v正、v逆均減小，平衡不移動(dòng)B650 時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%CT 時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D925 時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp24.0p總解析：550 時(shí)，若充入惰性氣體，v正、v逆均減小，由于保持了壓強(qiáng)不變，相當(dāng)于擴(kuò)大了體積，平衡正向移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤。根據(jù)圖示可知，在650 時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為40%，根據(jù)反應(yīng)方程式：C(s)CO2(g)2CO(g)，設(shè)開始加入1 mol CO2，反應(yīng)掉了x mol CO2，則有：C(s)CO2(g)2CO(g)始態(tài)： 1 mol 0變化： x mol 2x mol平衡：(1x) mol 2x mol因此有：100%40%，解得x0.25，則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為100%25%，B項(xiàng)正確。由圖可知，T 時(shí)，CO與CO2的體積分?jǐn)?shù)相等，在等壓下充入等體積的CO和CO2，對原平衡條件無影響，平衡不移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。925 時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為96%，故Kp23.04p總，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B5已知可逆反應(yīng)：M(g)N(g)P(g)Q(g)H>0，請回答下列問題：(1)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)1 molL1，c(N)2.4 molL1；達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為_。(2)若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率_(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)4 molL1，c(N)a molL1；達(dá)到平衡后，c(P)2 molL1，a_。(4)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為c(M)c(N)b molL1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為_。解析：(1)M(g) N(g)P(g)Q(g)始態(tài)/molL1 1 2.4 0 0變化量/molL1 160% 160%因此N的轉(zhuǎn)化率為100%25%。(2)由于該反應(yīng)的H>0，即該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，因此升高溫度，平衡右移，M的轉(zhuǎn)化率增大。(3)根據(jù)(1)可求出各平衡濃度：c(M)0.4 molL1c(N)1.8 molL1c(P)0.6 molL1c(Q)0.6 molL1因此化學(xué)平衡常數(shù)K由于溫度不變，因此K不變，新狀態(tài)達(dá)到平衡后c(P)2 molL1c(Q)2 molL1c(M)2 molL1c(N)(a2) molL1K解得a6。(4)設(shè)M的轉(zhuǎn)化率為x，則達(dá)到平衡后各物質(zhì)的平衡濃度分別為c(M)b(1x) molL1c(N)b(1x) molL1c(P)bx molL1c(Q)bx molL1K解得x41%。答案：(1)25%(2)增大(3)6(4)41%