2019高考化學總復(fù)習 第七章 化學反應(yīng)速率和化學平衡 7-3-1 考點一 化學平衡常數(shù)及應(yīng)用學后即練 新人教版.doc

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7-3-1 考點一 化學平衡常數(shù)及應(yīng)用1t 時，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)3Y(g)2Z(g)，各組分在不同時刻的濃度如表所示，下列說法正確的是()物質(zhì)XYZ初始濃度/molL10.10.202 min末濃度/molL10.08ab平衡濃度/molL10.050.050.1A.平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為20%Bt 時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40C增大平衡后的體系壓強，v正增大，v逆減小，平衡向正反應(yīng)方向移動D前2 min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v(Y)0.03 molL1min1解析：本題考查了化學平衡知識，意在考查考生的分析、計算能力。平衡時，X的轉(zhuǎn)化率100%50%，A項錯誤；t 時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1 600，B項錯誤；該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大平衡后的體系壓強，v正增大，v逆增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，C項錯誤；X(g)3Y(g)2Z(g)起始/(molL1) 0.1 0.2 0轉(zhuǎn)化/(molL1) 0.02 0.06 0.042 min末/(molL1) 0.08 0.14 0.04前2 min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v(Y)0.03 molL1min1，D項正確。答案：D2在10 L密閉容器中，1 mol A和3 mol B在一定條件下反應(yīng)：A(g)xB(g)2C(g)，2 min后反應(yīng)達到平衡時，測得混合氣體共3.4 mol，生成0.4 mol C，則下列計算結(jié)果正確的是()A平衡時，物質(zhì)的量之比n(A)n(B)n(C)2114Bx值等于3CA的轉(zhuǎn)化率為20%DB的平均反應(yīng)速率為0.4 molL1min1解析：設(shè)轉(zhuǎn)化的A的物質(zhì)的量為a，則A(g)xB(g)2C(g)起始物質(zhì)的量(mol)130轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量(mol)axa2a平衡物質(zhì)的量(mol) 1a 3xa 2a2a0.4 mol，a0.2 mol。平衡時混合氣體的總物質(zhì)的量為3.4 mol,1a3xa2a3.4 mol，x4，B錯；平衡時A、B、C的物質(zhì)的量分別為0.8 mol、2.2 mol、0.4 mol，所以比值為4112，A錯；A的轉(zhuǎn)化率為0.2 mol/1 mol100%20%，C正確；B的平均反應(yīng)速率為0.8 mol/(10 L2 min)0.04 molL1min1，D錯。答案：C3在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)Y(g)M(g)N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：下列說法正確的是()A實驗中，若5 min時測得n(M)0.050 mol，則0至5 min時間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v(N)1.0102 mol/(Lmin)B實驗中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2.0C實驗中，達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為60%D實驗中，達到平衡時，b0.060解析：A項，0至5 min內(nèi)，v(M)1103 mol/(Lmin)，v(N)v(M)1103 mol/(Lmin)，A項錯誤；B項，根據(jù)“三段式”： X(g)Y(g)M(g)N(g)初始(mol/L)0.0100.040 00轉(zhuǎn)化(mol/L)0.0080.0080.0080.008平衡(mol/L)0.0020.0320.0080.008K1，B項錯誤；實驗，根據(jù)“三段式”得： X(g) Y(g)M(g)N(g)初始(mol/L) 0.020 0.030 0 0轉(zhuǎn)化(mol/L) x x x x平衡(mol/L) 0.020x 0.030x x x根據(jù)溫度不變，K不變可得1，x0.012X的轉(zhuǎn)化率100%60%，C項正確；由實驗中數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，900 時的平衡常數(shù)應(yīng)小于800 時的平衡常數(shù)，假設(shè)實驗中K1，則1b0.06綜上所述，900 達到平衡時b0，請回答下列問題：(1)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)1 molL1，c(N)2.4 molL1；達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時N的轉(zhuǎn)化率為_。(2)若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率_(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)4 molL1，c(N)a molL1；達到平衡后，c(P)2 molL1，a_。(4)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為c(M)c(N)b molL1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為_。解析：(1)M(g) N(g)P(g)Q(g)始態(tài)/molL1 1 2.4 0 0變化量/molL1 160% 160%因此N的轉(zhuǎn)化率為100%25%。(2)由于該反應(yīng)的H0，即該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，因此升高溫度，平衡右移，M的轉(zhuǎn)化率增大。(3)根據(jù)(1)可求出各平衡濃度：c(M)0.4 molL1c(N)1.8 molL1c(P)0.6 molL1c(Q)0.6 molL1因此化學平衡常數(shù)K由于溫度不變，因此K不變，新狀態(tài)達到平衡后c(P)2 molL1c(Q)2 molL1c(M)2 molL1c(N)(a2) molL1K解得a6。(4)設(shè)M的轉(zhuǎn)化率為x，則達到平衡后各物質(zhì)的平衡濃度分別為c(M)b(1x) molL1c(N)b(1x) molL1c(P)bx molL1c(Q)bx molL1K解得x41%。答案：(1)25%(2)增大(3)6(4)41%