2019高考化學總復習 第十二章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 12-3-2 考點二 常見晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)學后即練1 新人教版.doc

12-3-2 考點二 常見晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)1下列各物質(zhì)的晶體中，晶體類型相同的是()AO2和SiO2 BNaI和I2CCO2和H2O DCCl4和NaCl解析：A項，O2是分子晶體，SiO2是原子晶體；B項，NaI是離子晶體，I2是分子晶體；C項，CO2和H2O都是分子晶體；D項，CCl4是分子晶體，NaCl是離子晶體。答案：C2根據(jù)下列幾種物質(zhì)的熔點和沸點數(shù)據(jù)，判斷下列有關(guān)說法中，錯誤的是()NaClMgCl2AlCl3SiCl4單質(zhì)B熔點/810710190682 300沸點/1 4651 418182.7572 500A.SiCl4是分子晶體B單質(zhì)B是原子晶體CAlCl3加熱能升華DMgCl2所含離子鍵的強度比NaCl大解析：原子晶體具有高熔點、密度大、不能導電等性質(zhì)，而MgCl2、NaCl等離子化合物形成的晶體雖然也具有較高的熔沸點、較大的硬度，但它們在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電。分子晶體熔沸點低、硬度小、不導電，熔融時無化學鍵斷裂，據(jù)這些性質(zhì)可確定晶體類型。根據(jù)上述性質(zhì)特點及表中數(shù)據(jù)分析，NaCl的熔、沸點均比MgCl2高，所以NaCl晶體中的離子鍵應比MgCl2強，D不正確。答案：D3下列晶體分類中正確的一組是()離子晶體原子晶體分子晶體ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCCH3COONaSiO2CO2DBa(OH)2金剛石玻璃解析：Ar屬于分子晶體，A錯誤；石墨屬于混合晶體，H2SO4屬于分子晶體，B錯誤；CH3COONa屬于離子晶體，SiO2屬于原子晶體，CO2屬于分子晶體，C正確；玻璃屬于玻璃態(tài)物質(zhì)，不屬于晶體，D錯誤。答案：C4X和Y兩種元素的核電荷數(shù)之和為22，X的原子核外電子數(shù)比Y的少6個。下列說法中不正確的是()AX的單質(zhì)固態(tài)時為分子晶體BY的單質(zhì)為原子晶體CX與Y形成的化合物固態(tài)時為分子晶體DX與碳形成的化合物為分子晶體解析：由題意可知，X是O，Y是Si。固態(tài)O2及O與碳形成的化合物(CO、CO2)均為分子晶體，Si的單質(zhì)為原子晶體，A、B、D正確；SiO2為原子晶體，C錯誤。答案：C5分析下列物質(zhì)的物理性質(zhì)，判斷其晶體類型。(1)碳化鋁，黃色晶體，熔點2 200 ，熔融態(tài)不導電：_。(2)溴化鋁，無色晶體，熔點98 ，熔融態(tài)不導電：_。(3)五氟化礬，無色晶體，熔點19.5 ，易溶于乙醇、氯仿、丙酮等：_。(4)溴化鉀，無色晶體，熔融時或溶于水中都能導電：_。(5)SiI4：熔點120.5 ，沸點287.4 ，易水解：_。(6)硼：熔點2 300 ，沸點2 550 ，硬度大：_。(7)硒：熔點217 ，沸點685 ，溶于氯仿：_。(8)銻：熔點630.74 ，沸點1 750 ，導電：_。解析：晶體的熔點高低、熔融態(tài)能否導電及溶解性等性質(zhì)相結(jié)合是判斷晶體類型的重要依據(jù)。原子晶體和離子晶體的熔點都很高或較高，兩者最大的差異是熔融態(tài)的導電性不同。原子晶體熔融態(tài)不導電，離子晶體熔融時或其水溶液都能導電。原子晶體和分子晶體的區(qū)別則主要在于熔、沸點有很大差異。一般原子晶體和分子晶體熔融態(tài)時都不能導電。另外易溶于一些有機溶劑往往也是分子晶體的特征之一。金屬晶體能導電。答案：(1)原子晶體(2)分子晶體(3)分子晶體(4)離子晶體(5)分子晶體(6)原子晶體(7)分子晶體(8)金屬晶體6現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點()數(shù)據(jù)：A組B組C組D組金剛石：3 550 Li：181 HF：83 NaCl：801 硅晶體：1 410 Na：98 HCl：115 KCl：776 硼晶體：2 300 K：64 HBr：89 RbCl：718 二氧化硅：1 723 Rb：39 HI：51 CsCl：645 據(jù)此回答下列問題：(1)A組屬于_晶體，其熔化時克服的微粒間的作用力是_。(2)B組晶體共同的物理性質(zhì)是_(填序號)。有金屬光澤導電性導熱性延展性(3)C組中HF熔點反常是由于_。(4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是_(填序號)。硬度小水溶液能導電固體能導電熔融狀態(tài)能導電(5)D組晶體的熔點由高到低的順序為NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因為_。解析：(1)A組熔點很高，為原子晶體，是由原子通過共價鍵形成的。(2)B組為金屬晶體，具有四條共性。(3)HF中含有分子間氫鍵，故其熔點反常。(4)D組屬于離子晶體，具有兩條性質(zhì)。(5)D組屬于離子晶體，其熔點與晶格能有關(guān)。答案：(1)原子共價鍵(2)(3)HF分子間能形成氫鍵，其熔化時需要消耗的能量更多(只要答出HF分子間能形成氫鍵即可)(4)(5)D組晶體都為離子晶體，r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)，在離子所帶電荷數(shù)相同的情況下，半徑越小，晶格能越大，熔點就越高