2019高考化學總復習 第七章 化學反應速率和化學平衡 7-2-1 考點一 可逆反應和化學平衡狀態(tài)學后即練 新人教版.doc

7-2-1 考點一 可逆反應和化學平衡狀態(tài)1一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應：A(s)2B(g)C(g)D(g)，下列敘述能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是()混合氣體的密度不再變化時容器內氣體的壓強不再變化時混合氣體的總物質的量不再變化時B的物質的量濃度不再變化時混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)當v正(B)2v逆(C)ABC D只有解析：A為固態(tài)，反應正向進行時氣體質量增大，逆向進行時氣體質量減小，所以，密度不變時平衡，正確；該反應前后氣體體積不變，所以壓強不變時不一定平衡，錯誤；該反應前后氣體物質的量相等，所以混合氣體的總物質的量不變不一定平衡，錯誤；B的濃度不變，說明反應平衡了，正確；混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)，說明氣體的質量不變，正、逆反應速率相等，反應達到平衡，正確；v正(B)2v逆(C)時，說明正、逆反應速率相等，反應達到平衡，正確。答案：A2一定溫度下某容積固定的密閉容器中，對可逆反應A(g)B(g)2C(g)，下列敘述能說明反應已達到平衡的是()A容器內的壓強不再變化B混合氣體的密度不再變化C消耗B的速率是生成C的速率的D單位時間內生成a mol B，同時生成2a mol C解析：A選項，反應前后氣體化學計量數(shù)不變，總物質的量不變，容器內壓強一直不變；B選項，混合氣體質量不變，體積不變，則密度一直不變；C選項，消耗B和生成C都是正反應；D選項，生成B為逆反應，生成C為正反應，反應速率符合化學計量數(shù)比，可以作為判斷達到平衡的標志。答案：D3在一個溫度恒定、容積固定的密閉容器中，發(fā)生可逆反應mA(s)nB(g)pC(g)qD(g)，已知mnpq，且該反應為放熱反應，反應達到平衡的標志是()體系的壓強不再改變氣體的密度不再改變各氣體的濃度不再改變各氣體的質量分數(shù)不再改變反應速率v(C)v(D)pq單位時間內n mol B斷鍵反應，同時p mol C也斷鍵反應A BC D解析：該反應的特點是隨著反應進行，該體系的壓強將改變，壓強不變，則說明達到平衡，可以作為平衡的標志。隨著反應進行，m(氣)將發(fā)生變化，根據(jù)，不變，V不變，則m(氣)也不變，說明達到平衡，可以作為平衡的標志。組分的濃度和質量分數(shù)不再改變，說明反應達到平衡狀態(tài)，和可以作為平衡的標志。速率之比等于方程式的化學計量數(shù)之比是恒定的，不論反應是否達到平衡狀態(tài)都存在這一關系，故不一定是平衡狀態(tài)。單位時間內n mol B斷鍵，說明反應正向進行，同時p mol C斷鍵，說明反應逆向進行，正逆反應速率相等，所以能說明反應達到平衡狀態(tài)。答案：C4一定溫度下，反應N2O4(g)2NO2(g)的焓變?yōu)镠?，F(xiàn)將1 mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是()A BC D解析：因反應容器保持恒壓，所以容器體積隨反應進行而不斷變化，結合氣m/V可知，氣體密度不再變化，說明容器體積不再變化，即氣體的物質的量不再變化，反應達到平衡狀態(tài)，符合題意；無論是否平衡，反應的H都不變，不符合題意；反應開始時，加入1 mol N2O4，隨著反應的進行，N2O4的濃度逐漸變小，故v正(N2O4)逐漸變小，直至達到平衡，不符合題意；N2O4的轉化率不再變化，說明N2O4的濃度不再變化，反應達到平衡狀態(tài)，符合題意，故選D。答案：D5將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡的是()A2v(NH3)v(CO2)B密閉容器中c(NH3)c(CO2)21C密閉容器中混合氣體的密度不變D密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變解析：該反應為有固體參與的非等體積反應，且容器容積不變，所以壓強、密度均可作平衡標志，該題應特別注意D項，該反應為固體的分解反應，所以NH3、CO2的體積分數(shù)始終為定值。答案：C6(1)在一定條件下，可逆反應達到平衡狀態(tài)的本質特征是_。下列關系中能說明反應N2(g)3H2(g)2NH3(g)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是_。A3v正(N2)v正(H2) Bv正(N2)v逆(NH3)C2v正(H2)3v逆(NH3) Dv正(N2)3v逆(H2)(2)在一定溫度下的恒容密閉容器中，可逆反應達到平衡狀態(tài)時，一些宏觀物理量恒定不變：a.各物質的濃度不變；b.混合氣體的平均相對分子質量；c.容器內氣體壓強不變；d.容器內氣體密度不變；e.容器內氣體顏色不變。能說明反應N2(g)3H2(g)2NH3(g)達到平衡狀態(tài)的有_；能說明反應H2(g)I2(g)2HI(g)達到平衡狀態(tài)的有_；能說明反應2NO2(g)N2O4(g)達到平衡狀態(tài)的有_；能說明反應C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)達到平衡狀態(tài)的有_。解析：(2)中判斷時首先要注意本題中反應的條件是恒溫恒容，其次要注意反應物和生成物中是否有固體物質存在，以及反應前后氣體物質的量的變化。在反應過程中氣體的質量不變，因此在恒容狀態(tài)下不能用密度判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，由于反應物和生成物均為無色氣體，因此也不能用顏色來判定。是一個反應前后氣體體積不變的反應，反應過程中氣體的質量不變，物質的量也不變，所以不能用平均相對分子質量、壓強和密度判定反應是否達到平衡狀態(tài)。在反應過程中氣體的質量保持不變，因此不能用密度來判定反應是否達到平衡狀態(tài)。反應過程中氣體的質量和氣體的物質的量均發(fā)生改變，因此a、b、c、d均可用來判定反應是否達到平衡狀態(tài)，由于反應物和生成物均為無色氣體，因此不能用顏色來判定反應是否達到平衡狀態(tài)。答案：(1)正反應速率與逆反應速率相等C(2)abcaeabceabcd