2019高考化學總復習 第八章 水溶液中的離子平衡 8-1-1 考點一 弱電解質的電離平衡學后即練 新人教版.doc

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8-1-1 考點一 弱電解質的電離平衡1下列事實中一定不能證明CH3COOH是弱電解質的是()常溫下某CH3COONa溶液的pH8用CH3COOH溶液做導電實驗，燈泡很暗等pH等體積的鹽酸、CH3COOH溶液和足量鋅反應，CH3COOH放出的氫氣較多pH1的CH3COOH溶液和pH13的KOH溶液等體積混合，溶液呈酸性CH3COONa和稀H3PO4反應，生成CH3COOHpH1的CH3COOH溶液稀釋至100倍，pH310 mL 0.1 molL1 CH3COOH恰好與10 mL 0.1 molL1 NaOH溶液完全反應ABCD解析：說明溶液水解呈堿性，應為強堿弱酸鹽，可證明CH3COOH是弱電解質，正確；只能說明溶液離子濃度較小，錯誤；說明醋酸存在電離平衡，可證明CH3COOH是弱電解質，正確；說明醋酸有剩余，即醋酸沒有完全電離，可以證明CH3COOH是弱電解質，正確；說明醋酸的酸性比磷酸弱，而磷酸為中強酸，則醋酸為弱酸，正確；說明存在電離平衡，證明CH3COOH是弱電解質，正確；只能說明一元酸堿恰好反應，不能說明醋酸是弱酸，錯誤。答案：A2為了證明一水合氨(NH3H2O)是弱電解質，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進行實驗：0.010 molL1氨水、0.1 molL1 NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞溶液、pH試紙、蒸餾水。(1)常溫時，甲用pH試紙測出0.010 molL1氨水的pH為10，則認定一水合氨是弱電解質，你認為這一方法_(填“正確”或“不正確”)，并說明理由：_ _。(2)乙取出10 mL 0.010 molL1氨水，用pH試紙測其pHa，然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL，再用pH試紙測其pHb，若要確認NH3H2O是弱電解質，則a、b應滿足什么關系？_。(3)丙取出10 mL 0.010 molL1氨水，滴入2滴酚酞溶液，顯粉紅色，再加入少量NH4Cl晶體，溶液顏色變_(填“深”或“淺”)。你認為這一方法能否證明NH3H2O是弱電解質？_(填“能”或“否”)，并說明原因：_。(4)請你根據所提供的試劑，再提出一個合理又簡便的方案證明NH3H2O是弱電解質：_ _。解析：(1)若NH3H2O是強電解質，則0.010 molL1氨水中c(OH)應為0.010 molL1，pH12。用pH試紙測出0.010 molL1氨水的pH為10，說明NH3H2O沒有完全電離，應為弱電解質。(2)若NH3H2O是強電解質，用蒸餾水稀釋至1 000 mL，其pHa2。因為NH3H2O是弱電解質，不能完全電離，a、b應滿足a2ba。(3)向0.010 molL1氨水中加入少量NH4Cl晶體，有兩種可能：一是氯化銨在水溶液中電離出的NH水解使溶液顯酸性，加入氨水中使其pH降低；二是NH使NH3H2O的電離平衡NH3H2ONHOH逆向移動，從而使溶液的pH降低。這兩種可能均會使溶液顏色變淺，可證明NH3H2O是弱電解質。(4)NH4Cl為強酸弱堿鹽，只需檢驗NH4Cl溶液的酸堿性，即可證明NH3H2O是弱電解質，還是強電解質。答案：(1)正確若是強電解質，則0.010 molL1氨水中c(OH)應為0.010 molL1，pH12(2)a2ba(3)淺能向0.010 molL1氨水(滴有酚酞溶液)中加入氯化銨晶體后顏色變淺，有兩種可能：一是氯化銨在水溶液中電離出的NH水解使溶液顯酸性，加入氨水中使其pH降低；二是NH使NH3H2O的電離平衡NH3H2ONHOH逆向移動，從而使溶液的pH降低。這兩種可能均可證明NH3H2O是弱電解質(4)取一張pH試紙，再用玻璃棒蘸取0.1 molL1 NH4Cl溶液，滴在pH試紙上，顯色后跟標準比色卡比較測出pH，pH7(方案合理即可)