2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第四章 非金屬及其化合物 4-2-1 考點(diǎn)一 氯及其化合物學(xué)后即練1 新人教版.doc

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4-2-1 考點(diǎn)一 氯及其化合物1在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()A氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有HD向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO解析：氯水中存在三種分子：Cl2、HClO、H2O，四種離子：H、Cl、ClO、OH。氯水的顏色是氯氣分子表現(xiàn)出來的，A項(xiàng)正確；滴加硝酸銀溶液，銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，B項(xiàng)正確；加入碳酸氫鈉粉末，氫離子與碳酸氫根離子反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，C項(xiàng)正確；向氯化亞鐵中加入氯水，發(fā)生反應(yīng)2FeCl2Cl2=2FeCl3，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D2在新制飽和氯水中，若只改變某一條件，下列敘述正確的是()A再通入少量氯氣，減小B通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng)C加入少量的碳酸鈉粉末，pH增大，溶液漂白性增強(qiáng)D光照過程中，有氣泡冒出，溶液的導(dǎo)電性減弱解析：飽和氯水不能再溶解Cl2，各成分的濃度不變，A錯(cuò)；SO2Cl22H2O=2HClH2SO4，Cl2H2OHClHClO的平衡左移，HClO濃度降低，漂白性減弱，B錯(cuò)；加入少量Na2CO3粉末，消耗H，使上述平衡正向移動(dòng)，HClO的濃度增大，C正確；光照過程中HClO分解，生成O2和HCl，溶液中的離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，D錯(cuò)。答案：C3下列關(guān)于氯水的說法正確的是()A向氯水中通入少量二氧化硫，氯水的漂白性增強(qiáng)B氯水中加入NaCl固體，對(duì)溶液的pH無影響C常溫下，pH2的氯水中：c(Cl)c(ClO)c(OH)0.01 molL1D向氯水中滴加少量NaHCO3溶液的離子反應(yīng)方程式為Cl22HCO=2CO2ClClOH2O解析：A項(xiàng)，氯水與二氧化硫反應(yīng)生成無漂白性的物質(zhì)，Cl2SO22H2O=4HSO2Cl，漂白性減弱，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，加入NaCl固體，c(Cl)增大，Cl2H2OHClHClO平衡逆向移動(dòng)，c(H)減小，溶液的pH增大，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氯水的pH2，說明溶液中c(H)0.01 molL1，根據(jù)電荷守恒，c(H)c(Cl)c(ClO)c(OH)，正確；D項(xiàng)，HClO的酸性弱于H2CO3，正確的離子方程式為Cl2HCO=CO2ClHClO，錯(cuò)誤。答案：C4用經(jīng)Cl2消毒的自來水配制下列溶液：Na2SO3KIAlCl3FeCl2AgNO3稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)部分藥品變質(zhì)，它們是()ABC D解析：經(jīng)Cl2消毒的自來水中含有HCl和氧化劑HClO，Cl能使Ag沉淀，HClO能將SO、Fe2、I等氧化。答案：A5飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃的HClO溶液的方法之一。某同學(xué)運(yùn)用這一方法，嘗試制取HClO溶液并進(jìn)行了如下定性實(shí)驗(yàn)：在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20 mL飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液的黃綠色褪去；過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其漂白性更強(qiáng)；為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立刻產(chǎn)生大量氣泡；第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。經(jīng)檢測(cè)，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2氣體。(1)試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因：_。(2)寫出步驟中第一份及第二份濾液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：第一份_；第二份_。(3)試根據(jù)所學(xué)知識(shí)推測(cè)，在的濾液中含有的溶質(zhì)，除了溶解的極少量氯氣外，還含有的其他溶質(zhì)為_(寫化學(xué)式)。解析：飽和氯水中存在Cl2H2OHClHClO的平衡體系，加入過量CaCO3后，2CaCO32HCl=Ca(HCO3)2CaCl2，CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O，使HCl濃度減小，平衡右移，Cl2濃度減小，溶液黃綠色褪去；HClO濃度增大，溶液漂白性增強(qiáng)。由于濾液中含有HClO、CaCl2、Ca(HCO3)2等成分，Ca(HCO3)2與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3沉淀，與HCl反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，Ca(HCO3)2受熱分解生成CaCO3沉淀和CO2氣體。答案：(1)由于飽和氯水中存在Cl2H2OHClHClO，加入CaCO3后，2HClCaCO3=CaCl2CO2H2O，使平衡右移，HClO的濃度增大(2)Ca2HCOOH=CaCO3H2OHCOH=CO2H2O(3)CaCl2、Ca(HCO3)2、HClO