2019高考化學總復習 第七章 化學反應速率和化學平衡 7-2-2 考點二 化學平衡的移動學后即練 新人教版.doc

7-2-2 考點二 化學平衡的移動1向一容積不變的密閉容器中充入1 mol N2O4，建立了平衡N2O4(g)2NO2(g)，測知N2O4的轉化率為a%，在其他條件不變時再通入1 mol N2O4，待重新建立新平衡時N2O4的轉化率為b%。a與b的大小關系為()Aa<b Ba>b Cab D無法確定解析：答案：B2已知反應O2(g)2Cl2(g)2Cl2O(g)H>0。在三個恒溫、恒容的密閉容器中分別充入1 mol O2與2 mol Cl2，測得平衡時O2的轉化率如下表。下列說法正確的是()A.起始反應速率：>>B平衡時壓強：p1>p2C容器體積：V1<V3D若實驗中O2和Cl2用量均加倍，則平衡時O2的轉化率小于70%解析：平衡時O2轉化率比大，說明相對于平衡向正反應方向移動，所以開始時壓強：p1<p2，則反應速率>，結合勒夏特列原理，平衡時壓強也是p1<p2，故A、B錯誤；和O2的轉化率相同，又該反應為吸熱反應，的溫度高，平衡向正反應方向移動，所以的壓強使平衡向逆反應方向移動，即壓強小于，所以體積大于，V1<V3，故C正確；若實驗中O2和Cl2用量均加倍，相當于增大壓強，平衡正向移動，則O2轉化率大于70%，故D錯誤。答案：C3一定溫度下，在3個容積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應2H2(g)CO(g)CH3OH(g)達到平衡，下列說法正確的是()A該反應的正反應吸熱B達到平衡時，容器中反應物轉化率比容器中的大C達到平衡時，容器中c(H2)大于容器中c(H2)的兩倍D達到平衡時，容器中的正反應速率比容器中的大解析：對比容器和可知兩者投料量相當，若溫度相同，最終建立等效平衡，但溫度高，平衡時c(CH3OH)小，說明平衡向逆反應方向移動，即逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，A錯誤；相對于成比例增加投料量，相當于加壓，平衡正向移動，轉化率提高，所以中轉化率高，B錯誤；不考慮溫度，中投料量是的兩倍，相當于加壓，平衡正向移動，所以中c(H2)小于中c(H2)的兩倍，且的溫度比高，相對于，平衡向逆反應方向移動，c(H2)增大，C錯誤；對比和，若溫度相同，兩者建立等效平衡，兩容器中速率相等，但溫度高，速率更快，D正確。答案：D4密閉容器A和B，A保持恒壓，B保持恒容。起始時向容積相等的A、B中分別通入體積比為21的等量SO2和O2，發(fā)生反應：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，并達平衡后，B容器中SO2的質量分數_(填“>”“<”或“”)A容器中SO2的質量分數。解析：恒溫恒容隨反應進行壓強減小，故壓強：A>B，所以A中二氧化硫的轉化率大，即達到平衡時B容器中SO2的質量分數大于A容器中SO2的質量分數。答案：>