2019高考化學(xué)總復(fù)習 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2-2-2 考點二 離子反應(yīng)和離子方程式學(xué)后即練1 新人教版.doc

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2-2-2 考點二 離子反應(yīng)和離子方程式1如表是反應(yīng)的離子方程式，其中評價關(guān)系不正確的是()解析：A項，鹽酸酸性強于亞硫酸，所以亞硫酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫、水和氯化鋇，離子方程式：BaSO32H=Ba2SO2H2O，正確；B項，向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2至溶液呈中性，離子方程式為2HSOBa22OH=BaSO42H2O，評價錯誤，錯誤；C項，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式：2Al2H2O2OH=2AlO3H2，評價正確，正確；D項，少量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，離子方程式：FeNO4H=Fe3NO2H2O，評價正確，正確。答案：B2能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式的是()ANH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中：NHHCO2OH=CONH32H2OB向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使沉淀質(zhì)量達到最大值：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4C鈉與水的反應(yīng)：Na2H2O=Na2OHH2D硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：2HSOBa22OH=BaSO42H2O解析：A項，NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中的離子反應(yīng)為NHHCO2OH=CONH32H2O，正確；B項，向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使沉淀質(zhì)量達到最大值的離子反應(yīng)為Al32SO2Ba24OH=AlO2BaSO42H2O，錯誤；C項，鈉與水的反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na2H2O=2Na2OHH2，錯誤；D項，硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合的離子反應(yīng)為HSOBa2OH=BaSO4H2O，錯誤。答案：A3下列離子方程式書寫正確的是()A氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe24HNO=3Fe32H2ONOB將少量氯化鐵溶液滴入硫化鈉溶液中：2Fe3S2=2Fe2SC次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClOD向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ca2HCOOH=CaCO3H2O解析：A項，氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸的離子反應(yīng)為3Fe24HNO=3Fe32H2ONO，正確；B項，將少量氯化鐵溶液滴入硫化鈉溶液中的離子反應(yīng)為2Fe33S2=2FeSS，錯誤；C項，次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳的離子反應(yīng)為ClOH2OCO2=HCOHClO，錯誤；D項，向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)為Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O，錯誤。答案：A4下列離子方程式表達正確的是()A向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al32SO2Ba23OH=2BaSO4Al(OH)3B向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3COCFeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24ClD1 molL1的NaAlO2溶液和2.5 molL1的HCl等體積均勻混合：2AlO5H=Al(OH)3Al3H2O解析：與“量”有關(guān)的離子方程式書寫正誤判斷時，可以假設(shè)不足的反應(yīng)物的物質(zhì)的量為1 mol，然后判斷過量物質(zhì)最多消耗多少。如A選項中若KAl(SO4)2為1 mol，最多消耗2 mol Ba(OH)2，產(chǎn)物為2 mol BaSO4和KAlO2，A選項錯誤；B選項中CO2過量，則產(chǎn)物中不應(yīng)生成CO，而應(yīng)生成HCO；C選項中可假設(shè)不足的FeBr2物質(zhì)的量為1 mol，其最多消耗Cl2 1.5 mol，C選項錯誤；同理D選項中假設(shè)含有1 mol NaAlO2，則n(HCl)2.5 mol,1 mol NaAlO2與1 mol HCl剛好反應(yīng)生成1 mol Al(OH)3，剩余的1.5 mol HCl只能溶解0.5 mol的Al(OH)3，所以D選項正確。答案：D5書寫離子方程式向含HCl和NH4Al(SO4)2的混合溶液中逐滴加NaOH溶液生成沉淀的量與加入NaOH溶液的量如圖所示，依據(jù)反應(yīng)的“先后順序”寫出下列各段反應(yīng)的離子方程式：(1)“OA”段：_；(2)“AB”段：_；(3)“BC”段：_；(4)“CD”段：_。答案：(1)HOH=H2O(2)Al33OH=Al(OH)3(3)NHOH=NH3H2O(4)Al(OH)3OH=AlO2H2O二、離子方程式的正誤判斷針對高考題經(jīng)常設(shè)置的陷阱，做到“七看”“三記”“一注意”，即可快速解題。1 七看(1)看是否符合客觀事實。如Fe和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式寫成2Fe6H=2Fe33H2是錯誤的，F(xiàn)e和稀鹽酸反應(yīng)生成Fe2。(2)看化學(xué)式拆寫是否正確。這是書寫離子方程式時最關(guān)鍵的一步，應(yīng)注意以下幾點：易溶于水的強電解質(zhì)均寫成離子形式，如強酸、強堿和大多數(shù)鹽。其他物質(zhì)均用化學(xué)式表示，如單質(zhì)、氣體、弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)及難溶性鹽。微溶物的寫法。一般來說，微溶于水的強電解質(zhì)的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物寫成離子形式，濁液中的微溶物寫成化學(xué)式?？扇苄远嘣跛岬乃崾剿岣宦蓪懗伤崾剿岣x子的形式(如HCO)。非溶液狀態(tài)下的反應(yīng)，一般不用離子方程式表示。如實驗室中制備氨氣的反應(yīng)。(3)看符號使用是否正確。要注意“=”“”“”“”等符號的正確使用。(4)看是否遵循原子守恒、電荷守恒和得失電子守恒。如Fe3Cu=Fe2Cu2不符合電荷守恒及得失電子守恒，是錯誤的。(5)看是否漏掉離子反應(yīng)。如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a2與SO生成BaSO4沉淀的反應(yīng)，又不能漏掉Cu2與OH生成Cu(OH)2沉淀的反應(yīng)。(6)看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。如稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，不能寫成HOHSOBa2=BaSO4H2O，應(yīng)寫成2H2OHSOBa2=BaSO42H2O。(7)看是否符合題設(shè)條件的要求。如過量、少量、等物質(zhì)的量、適量、任意量以及滴加順序等對反應(yīng)產(chǎn)物的影響。如向溴化亞鐵溶液中通入少量Cl2的離子方程式為2Fe2Cl2=2Fe32Cl；向溴化亞鐵溶液中通入過量Cl2的離子方程式為2Fe24Br3Cl2=2Fe36Cl2Br2。2 三記(1)記住常見酸、堿、鹽的溶解性鉀、鈉、銨鹽水中溶，硝酸鹽入水無影蹤，硫酸鹽不溶鋇和鉛，鹽酸鹽不溶銀亞汞，碳酸、硅酸、磷酸鹽，鉀鈉銨外多不溶。常見的四種微溶物：Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。常見的難溶于稀強酸的物質(zhì)：AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、CaSO4。(2)記住兩種電離順序H電離順序：H2SO3CH3COOHH2CO3HClOHCOH2SiO3Al(OH)3H2O。在形成這些物質(zhì)時，越靠后的越優(yōu)先，如在含有OH、AlO、CO的溶液中，逐滴加入鹽酸直至過量，反應(yīng)的先后順序為OHAlOCO。OH電離順序：NaOHNH3H2O難溶氫氧化物H2O。如在含有H、Al3、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，反應(yīng)的先后順序為HAl3NHAl(OH)3。(3)記住常見的強酸、弱酸、強堿、弱堿常見的強酸：HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI。常見的弱酸：H2CO3、H2SiO3、HClO、HF、H2S、H2SO3。常見的強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。常見的弱堿：NH3H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2。3 一注意注意題目要求：是找“正確的”還是“不正確的”。