2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2-2-2 考點(diǎn)二 離子反應(yīng)和離子方程式學(xué)后即練2 新人教版.doc

2-2-2 考點(diǎn)二 離子反應(yīng)和離子方程式6下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是()A鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液：Fe4HNO=Fe3NO2H2OB向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2制取次氯酸：2ClOH2OCO2=2HClOCOC向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO5SO24OH=2Mn25SO2H2OD0.01 molL1 NH4Al(SO4)2溶液與0.02 molL1 Ba(OH)2溶液等體積混合：NHAl32SO2Ba24OH=2BaSO4Al(OH)3NH3H2O解析：鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液為硝酸亞鐵溶液，反應(yīng)的離子方程式為3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O，故A錯(cuò)誤；通入過量二氧化碳應(yīng)生成碳酸氫根離子，反應(yīng)的離子方程式為ClOH2OCO2=HClOHCO，故B錯(cuò)誤；向酸性KMnO4溶液中通入SO2，正確的離子方程式為5SO22MnO2H2O=5SO2Mn24H，故C錯(cuò)誤；0.01 molL1 NH4Al(SO4)2溶液與0.02 molL1 Ba(OH)2溶液等體積混合，反應(yīng)的離子方程式為NHAl32SO2Ba24OH=2BaSO4Al(OH)3NH3H2O，故D正確。答案：D7下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A金屬鈉與水反應(yīng)：Na2H2O=Na2OHH2B用醋酸除去水垢中的碳酸鈣：CaCO32H=Ca2H2OCO2C硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液恰好反應(yīng)呈中性：2HSOBa22OH=2H2OBaSO4D電解飽和MgCl2溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl2解析：等號(hào)兩邊電荷總數(shù)不等，未配平，A錯(cuò)誤；醋酸是弱酸，不可拆，B錯(cuò)誤；溶液顯中性，即H和OH恰好完全反應(yīng)，此時(shí)NaHSO4與Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比應(yīng)為21，C正確；溶液中Mg2與產(chǎn)物中OH結(jié)合生成Mg(OH)2沉淀，D錯(cuò)誤。答案：C8類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是()選項(xiàng)已知類推A將Fe加入CuSO4溶液中：FeCu2=CuFe2將Na加入CuSO4溶液中：2NaCu2=Cu2NaB向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：CO2H2OCa22ClO=CaCO32HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：SO2H2OCa22ClO=CaSO32HClOC惰性電極電解氯化鈉溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl2惰性電極電解MgBr2溶液：2Br2H2O2OHH2Br2D稀鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)至中性：HOH=H2O稀硝酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：HOH=H2O解析：活潑金屬鈉和鹽溶液的反應(yīng)是先與水反應(yīng)，不會(huì)置換出其中的金屬，A錯(cuò)誤；亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，但SO2具有還原性，次氯酸鈣具有氧化性，二者混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；惰性電極電解溴化鎂溶液生成氫氧化鎂沉淀、氫氣和溴，C錯(cuò)誤；鹽酸與氫氧化鈉、稀硝酸與氫氧化鋇反應(yīng)均可用HOH=H2O表示，D正確。答案：D