第三單元溶液的配制與分析 考試標準 考試標準 考點一 考點二 探究高考明確考向 練出高分 考點一物質(zhì)的量濃度及相關計算 1 概念 表示物質(zhì)的量 2 表達式 cB 3 單位 或mol L 單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的 mol L 1 知識梳。所配溶液的體積與容量瓶的規(guī)格要匹配。如果配制250mL溶液。
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1、 第三單元溶液的配制與分析 考試標準 考試標準 考點一 考點二 探究高考明確考向 練出高分 考點一物質(zhì)的量濃度及相關計算 1 概念 表示物質(zhì)的量 2 表達式 cB 3 單位 或mol L 單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的 mol L 1 知識梳。
2、 專題1化學家眼中的物質(zhì)世界 專題1化學家眼中的物質(zhì)世界 單位體積 濃度 物質(zhì)的量 mol L 1 刻度線 20 是否漏液 不能 不能 不能 不能 5 9 4 1 沒有 10mL 不能 不能 500mL 1mol L 1 0 5L 40g mol 1 20 0g 玻璃棒 攪拌 。
3、,新知探索,所配溶液的體積與容量瓶的規(guī)格要匹配。如果配制250mL溶液,應選用250mL的容量瓶;當所需溶液的體積不是容量瓶規(guī)格時,則應選擇與其接近的大規(guī)格容量瓶。如需要450mL溶液,則需用500mL容量瓶配制,配好后再取出450mL即可。,偏小,偏小,偏大,無影響,例1：用20gNaOH配成500ml溶液，NaOH的物質(zhì)的量濃度為_。
4、第三單元溶液的配制與分析,一 物質(zhì)的量濃度,二 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,教材研讀,突破點 溶液配制的誤差分析,重難突破,一、物質(zhì)的量濃度 1.物質(zhì)的量濃度是溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量與溶液體積之比,即是用單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液組成的一個物理量,它的數(shù)學表達式為:物質(zhì)的量濃度(c)=,教材研讀,。,2.關于物質(zhì)的量濃度的計算:已知溶質(zhì)的質(zhì)量(m)和溶液的體積V,則有c=,m=cVM。
5、,溶液的配制與分析,第3講,大一輪復習講義,專題1化學家眼中的物質(zhì)世界,考綱要求 KAOGANGYAOQIU,1.理解溶液、溶解度、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)等概念。 2.理解物質(zhì)的量濃度的含義，并能進行相關計算。 3.掌握一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液和物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法。,考點一物質(zhì)的量濃度及相關計算,考點二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,探究高考明確考向,課時作業(yè),內(nèi)容索引 NEIRO。
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