3溶液的配制及分析

第 一 課 時(shí) 學(xué) 習(xí) 目 標(biāo) ：1、 理 解 表 示 溶 液 組 成 的 另 一 種 方 法 溶 液 物質(zhì) 的 量 濃 度 定 義 。2、 結(jié) 合 前 面 知 識(shí) ， 掌 握 溶 液 物 質(zhì) 的 量 濃 度 簡 單的 計(jì) 算 。第 二 課 時(shí) 學(xué) 習(xí) 目 標(biāo) ：1、 了 解 一 定 物 質(zhì) 的 量 濃 度 溶 液 配 制 的 原 理 、 儀器 ， 學(xué) 會(huì) 溶 液 配 制 的 基 本 操 作 。2、 學(xué) 會(huì) 分 析 溶 液 配 制 過 程 出 現(xiàn) 的 誤 差 原 因 。 增 加 幾 個(gè) 濃 度 不 同 的 溶 液 的 試 管 初 中 知 識(shí) 回 顧 ： 初 中 時(shí) 我 們 學(xué) 過 表 示 溶 液 組 成 的物 理 量 溶 液 的 質(zhì) 量 分 數(shù) ， 它 是 如 何表 示 的 ？符 號(hào) ： =m(溶 質(zhì) )/m(溶 液 ) 100% 小 結(jié) ： 表 示 溶 液 組 成 的 基 本 方 法溶 質(zhì) 的 某 個(gè) 物 理 量 （ 如 質(zhì) 量 、 體 積 ）溶 液 的 某 個(gè) 物 理 量 （ 如 質(zhì) 量 、 體 積 ） 1、 定 義 ： 指 單 位 體 積 溶 液 中 所 含 溶 質(zhì) B的 物 質(zhì) 的 量 。2、 表 達(dá) 式 ：一 、 物 質(zhì) 的 量 濃 度cB = nBV(單 位 mol/L) 1、 下 列 說 法 正 確 嗎 ？ 、 58.5g NaCl溶 于 1L水 中 ,所 得 溶 液 的 物 質(zhì)的 量 濃 度 為 1mol L-1。 、 從 1L 1 mol L-1 NaCl 溶 液 中 取 出100mL溶 液 ,其 物 質(zhì) 的 量 濃 度 仍 為 1mol L-1。 、 1mol L-1的 NaCl溶 液 中 含 有 1mol的NaCl。 溶 質(zhì) 溶 液 體 積 C(mol/L)80g NaOH 1L g 硫 酸 500mL 249g 硫 酸1.12LHCl 250mL2. 計(jì) 算 下 列 各 溶 質(zhì) 的 物 質(zhì) 的 量 濃 度 :250.2100mL98 物 質(zhì) 的 質(zhì) 量 物 質(zhì) 的 量 物 質(zhì) 含 粒 子 數(shù) （ m） （ n） （ N） M M NA （ V）氣 體 體 積 (S、 T、 P) Vm NA Vm物 質(zhì) 的 量 濃 度 （ c） V （ aq） V（ aq） 3、 下 列 各 溶 液 中 ， Na+ 濃 度 最 大 的 是 （ ）（ A） 4L 0.5 mol/L NaCl 溶 液（ B） 1L 0.3 mol/L Na2SO4 溶 液（ C） 0. 8L 0.4 mol/L NaOH 溶 液（ D） 2L 0.15 mol/L Na3PO4 溶 液 B 4.100mL0.2 molL-1Ba（ OH） 2溶 液 中 ， c（ Ba2+） = 。 200mL0.5 molL-1Al2（ SO4） 3 溶 液 中 ， c（ Al3+） = ， c（ SO42-） = 。 Fe2（ SO4） 3中 c（ Fe3+） =0.6 molL-1， c（ SO42-） = 。其 中 Fe3+和 SO42-的 物 質(zhì) 的 量 濃 度 的 比 值 為 。 500mL溶 液 中 Fe3+和 SO42-的 物 質(zhì)的 量 的 比 值 為 。 0.2mol L-11mol L-11.5mol L-10.9mol L-12:3 2:3 二 、 物 質(zhì) 的 量 濃 度 與 質(zhì) 量 分 數(shù) 濃 度 的 換 算已 知 某 溶 液 中 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 為 ， 溶 質(zhì) 的 摩 爾 質(zhì)量 為 M g/mol,溶 液 的 密 度 為 g/ml， 溶 液 的 體 積 為VL。 求 該 溶 液 溶 質(zhì) 的 物 質(zhì) 的 量 濃 度 C。MC = 1000 液 例 題 1、 求 =1.84g/cm3, =98%的 濃 硫 酸 的 物 質(zhì)的 量 濃 度 。1、 由 質(zhì) 量 分 數(shù) 濃 度 換 算 為 物 質(zhì) 的 量 濃 度 、 某 溫 度 下 ， NaCl的 溶 解 度 為 36克 ， 50ml該 溶液 的 質(zhì) 量 為 60g。 則 該 溫 度 下 飽 和 NaCl溶 液 的 物質(zhì) 的 量 濃 度 為 多 少 ？練 習(xí) ： 、 有 36.5%的 鹽 酸 ， 密 度 為 1.19g/cm3， 該 溶液 的 物 質(zhì) 的 量 濃 度 是 多 少 ？ 2、 由 物 質(zhì) 的 量 濃 度 換 算 為 質(zhì) 量 分 數(shù) = C M1000 液 、 已 知 75mL2mol/LNaOH溶 液 的 密 度 為1.07g/cm3。 計(jì) 算 溶 液 中 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 。 MC = 1000 液 = C M1000 液 小 結(jié) ： 物 質(zhì) 的 量 濃 度 與 質(zhì) 量 分 數(shù) 濃 度 的 換 算 初 中 知 識(shí) 回 顧 ： 如 何 配 制 200g5%的 NaCl溶 液 ， 需 要 哪些 實(shí) 驗(yàn) 用 品 和 進(jìn) 行 什 么 樣 的 操 作 ? 藥 品 ： NaCl固 體 、 蒸 餾 水儀 器 ：步 驟 ： 1.計(jì) 算 ， 2.稱 量 ， 3.溶 解 。 請(qǐng) 問 ： 如 何 配 制 250mL0.8 molL-1的 NaCl溶 液 ， 需 用 哪 些 儀 器 ？溶 質(zhì) 的 量 天 平 稱 取溶 液 的 量 體 積 容 量 瓶 的 使 用1.構(gòu) 造 ： 細(xì) 頸 、 梨 形 、 平 底 玻 璃 瓶 ， 瓶 口 配 有 磨口 玻 璃 塞 或 塑 料 塞2. 特 點(diǎn) ： 容 量 瓶 上 標(biāo) 有 溫 度 和 容 積 容 量 瓶 上 有 刻 線 而 無 刻 度3. 使 用 范 圍 ： 用 來 配 制 一 定 體 積 濃 度 準(zhǔn) 確 的 溶 液4. 注 意 事 項(xiàng) ： 使 用 前 要 檢 查 是 否 漏 水 溶 解 或 稀 釋 的 操 作 不 能 在 容 量 瓶 中 進(jìn) 行 不 能 長 期 存 放 溶 液 或 進(jìn) 行 化 學(xué) 反 應(yīng) 配 制 溶 液 時(shí) 必 須 選 擇 恰 當(dāng) 規(guī) 格 的 容 量 瓶 托 盤 天 平 、 藥 匙 、 濾 紙 等燒 杯 、 玻 璃 棒膠 頭 滴 管邊講邊演示實(shí)驗(yàn) 有 關(guān) 操 作 中 幾 個(gè) 問 題 ：1、 溶 質(zhì) 加 水 溶 解 或 稀 釋 時(shí) ， 為 何 要 冷 卻 至 室 穩(wěn) 再轉(zhuǎn) 移 到 容 量 瓶 ？2、 為 何 要 用 蒸 餾 水 洗 滌 燒 杯 和 玻 璃 棒 2-3次 ？ 如 洗滌 液 未 轉(zhuǎn) 入 容 量 瓶 ， 對(duì) 最 后 溶 液 濃 度 有 何 影 響 ？3、 定 容 時(shí) ， 如 何 判 斷 溶 液 體 積 已 達(dá) 刻 度 線 ？ 若 加水 超 過 刻 度 線 ， 應(yīng) 該 怎 么 辦 ？4、 某 同 學(xué) 在 搖 勻 后 放 置 時(shí) 發(fā) 現(xiàn) ， 液 面 低 于 刻 度 線 ，該 操 作 是 否 正 確 ？ 為 何 ？ 練 習(xí) 、 用 18 mol/L濃 硫 酸 配 制 100 mL 1.0mol/L 硫 酸 ，若 實(shí) 驗(yàn) 儀 器 有 （ A） 100 mL量 筒 （ B） 托 盤 天 平 （ C） 玻 璃 棒 （ D） 50 mL容 量 瓶 （ E） 10 mL量 筒 （ F） 膠 頭 滴 管 （ G） 50 ml 燒 杯 （ H） 100 mL容 量 瓶 實(shí) 驗(yàn) 時(shí) 選 用 哪 些 儀 器 ， 實(shí) 驗(yàn) 的 步 驟 如 何 ？1、 計(jì) 算 2、 量 取 3、 稀 釋 4、 轉(zhuǎn) 移5、 洗 滌 6、 定 容 7、 搖 勻 8、 裝 瓶 貼 簽 配 制 NaOH溶 液 在 稱 量 固 體 時(shí) ， 速 度 太 慢 稱 量 時(shí) 稱 量 物 放 在 右 盤 ,而 砝 碼 放 在 左 盤誤 差 分 析 未 洗 滌 溶 解 用 的 玻 璃 棒 和 燒 杯 洗 滌 液 未 轉(zhuǎn) 入 容 量 瓶 中 而 倒 入 廢液 缸 中 溶 解 過 程 中 有 少 量 液 體 濺 出燒 杯 定 容 時(shí) 俯 視 刻 度 定 容 時(shí) 液 面 低 于 刻 度 線 未 等 溶 液 冷 卻 就 定 容 定 容 時(shí) 仰 視 刻 度 定 容 后 發(fā) 現(xiàn) 液 面 高 于 刻 度 線 后 ,用 滴 管 吸 出 少 量 溶 液 、 定 容 誤 差 搖 勻 后 發(fā) 現(xiàn) 液 面 低 于 刻 度 再 加 水 溶 液 體 積 增 大 ， 濃 度 變 小溶 液 體 積 減 小 ， 濃 度 變 大俯 視 仰 視 三 、 有 關(guān) 物 質(zhì) 的 量 濃 度 的 其 他 計(jì) 算1、 溶 液 稀 釋計(jì) 算 依 據(jù) ： 溶 液 在 稀 釋 前 后 ， 溶 液 中 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量不 改 變 ， 溶 質(zhì) 的 物 質(zhì) 的 量 也 不 改 變c(濃 )V(濃 )=c(稀 )V(稀 ) 練 習(xí) ： 實(shí) 驗(yàn) 室 里 有 50mL18mol/L的 濃 硫 酸 ， 現(xiàn) 加 水 稀釋 至 1L,則 所 得 硫 酸 溶 液 的 濃 度 為 ？ 若 想 得 到 2mol/L的硫 酸 ， 則 原 硫 酸 需 加 水 稀 釋 至 多 少 升 ?解 ： c(濃 )V(濃 )=c(稀 )V(稀 ) 18mol/L 50 10-3L=c(稀 ) 1L c(稀 )=0.9mol/Lc(濃 )V(濃 )=c(稀 )V(稀 )18mol/L 50 10-3L=2mol/L V(稀 )V(稀 )=0.45L 練 習(xí) 、 將 100mL0.3mol/LNa2SO4溶 液 和 50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶 液 混 合 后 ， 溶 液 混 合 前 后 體 積 變 化 忽 略 不 計(jì) ，則 溶 液 中 的 SO42-的 物 質(zhì) 的 量 為 多 少 ？ 其 物 質(zhì) 的 量 濃 度 為多 少 ？提 示 ： 當(dāng) 溶 液 混 合 前 后 體 積 變 化 忽 略 不 計(jì) 時(shí) ，溶 液 體 積 可 以 相 加 。 2、 溶 液 簡 單 混 合 （ 不 反 應(yīng) ） 計(jì) 算練 習(xí) 、 實(shí) 驗(yàn) 過 程 要 求 利 用 100mL18mol/L的 硫 酸 和足 量 的 6mol/L的 硫 酸 來 配 制 300mL 8mol/L的 硫 酸 ，求 需 要 取 用 多 少 體 積 6mol/L的 硫 酸 ？提 示 ： 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 以 及 物 質(zhì) 的 量 都 可 以 進(jìn) 行 加 和 。根 據(jù) c3V3=c1V1 +c2V2， 代 入 數(shù) 據(jù) 得 ，0.3 8= 0.1 18+V2 6,求 得 V2=100mL 練 習(xí) 、 中 和 1L 0.5mol/L NaOH 溶 液 ， 需 要多 少 升 的 1mol/L H2SO4 溶 液 ？3、 物 質(zhì) 的 量 濃 度 用 于 方 程 式 的 計(jì) 算練 習(xí) 、 某 化 工 廠 分 析 人 員 從 生 產(chǎn) 車 間 取 草 酸 樣品 10.00mL于 燒 杯 中 ， 加 水 稀 釋 至 100.0mL， 從 中取 出 10.00mL于 錐 形 瓶 中 ， 再 加 硫 酸 酸 化 ， 逐 滴加 0.1000mol/L高 錳 酸 鉀 溶 液 。 當(dāng) 反 應(yīng) 完 全 時(shí) ，消 耗 高 錳 酸 鉀 溶 液 18.80mL。 該 反 應(yīng) 的 方 程 式 ：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 =10CO2 + K2SO4+2MnSO4+8H2O 試 計(jì) 算 該 草 酸 樣 品 的 物 質(zhì) 的 量 濃 度 。4.7mol/L 0.25L