江蘇省2020版高考化學(xué)新增分大一輪復(fù)習(xí) 專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第3講 溶液的配制與分析課件 蘇教版.ppt

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1、,,,,,溶液的配制與分析,第3講,,,,大一輪復(fù)習(xí)講義,專題1化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界,,考綱要求 KAOGANGYAOQIU,1.理解溶液、溶解度、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等概念。 2.理解物質(zhì)的量濃度的含義，并能進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。 3.掌握一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液和物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法。,,考點(diǎn)一物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算,考點(diǎn)二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,探究高考明確考向,課時(shí)作業(yè),內(nèi)容索引 NEIRONGSUOYIN,,,,01,考點(diǎn)一,物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算,1.物質(zhì)的量濃度,(1)概念：表示 物質(zhì)的量。 (2)表達(dá)式：cB 。 (3)單位： (或 mol/L)。,,知識(shí)梳理,ZHI

2、SHISHULI,,,,單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的,molL1,2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),以溶液里 質(zhì)量與 質(zhì)量的比值 表示溶液組成的物理量，一般用百分?jǐn)?shù),表示,,溶質(zhì),溶液,(1)1 molL1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl() (2)用100 mL水吸收0.1 mol HCl氣體所得溶液的物質(zhì)的量濃度恰好是1 molL1 () (3)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1 molL1() (4)將25 g CuSO45H2O晶體溶于75 g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%() (5)將40 g SO3溶于60 g水中所得溶

3、質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%() (6)同濃度的三種溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其體積比為321，則 濃度之比為323() (7)0.5 molL1的稀H2SO4溶液中c(H)為1.0 molL1(),,,,辨析易錯(cuò)易混正誤判斷,,,,,,,,1.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L氨氣溶于0.1 L水中，所得溶液的密度為 gcm3，則 此氨水的物質(zhì)的量濃度為 molL1。,,,,提升思維能力深度思考,2.將32.2 g Na2SO410H2O溶于水配成1 L溶液。 (1)該溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為 ，溶液中Na的物質(zhì)的量濃度為 。,0.1 mo

4、lL1,0.2 molL1,c(Na2SO4)0.1 molL1，c(Na)0.2 molL1。,(2)向該溶液中加入一定量NaCl固體，使溶液中Na的物質(zhì)的量濃度為0.4 molL1(假設(shè)溶液體積不變)需加入NaCl的質(zhì)量為 ，Cl的物質(zhì)的量濃度為 。,11.7 g,0.2 molL1,解析n(Na)0.4 molL11 L0.4 mol， 則加入n(NaCl)0.4 mol0.2 mol0.2 mol， m(NaCl)0.2 mol58.5 gmol111.7 g，,1.正確判斷溶液的溶質(zhì)并計(jì)算其物質(zhì)的量,(2)特殊物質(zhì)：如NH3溶于水后溶質(zhì)為NH3H2O，但計(jì)算濃度時(shí)仍以N

5、H3作為溶質(zhì)。 (3)含結(jié)晶水的物質(zhì)：CuSO45H2OCuSO4；Na2CO310H2ONa2CO3。,2.準(zhǔn)確計(jì)算溶液的體積 不能用水的體積代替溶液的體積，尤其是固體、氣體溶于水，一般根據(jù)溶液的密度進(jìn)行計(jì)算：,3.注意溶質(zhì)的濃度與溶液中某離子濃度的關(guān)系 溶質(zhì)的濃度和離子濃度可能不同，要注意根據(jù)化學(xué)式具體分析。如1 molL1 Al2(SO4)3溶液中c( )3 molL1，c(Al3)2 molL1(考慮Al3水解時(shí)，則其濃度小于2 molL1)。,題組一有關(guān)物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度的換算 1.2016全國卷，36(5)節(jié)選一種雙氧水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.5%(密度為1.10 gc

6、m3)，其濃度為 molL1。,,,,,解題探究,JIETITANJIU,8.9,解析假設(shè)溶液的體積為1 L，則1 L溶液中含H2O2的質(zhì)量： m1 000 mL1.10 gcm327.5%1.10275 g,2.某氯化鎂溶液的密度為1.18 gcm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%,300 mL該溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為 。,5 molL1,依據(jù)MgCl2的化學(xué)式可知n(Cl)0.75 mol21.5 mol，,3.已知某飽和NaCl溶液的體積為V mL，密度為 gcm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c molL1，溶液中含NaCl的質(zhì)量為m g。 (1)用m、V表示溶液的物質(zhì)

7、的量濃度： 。,(2)用w、表示溶液的物質(zhì)的量濃度： 。,(3)用c、表示溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 。,(4)用w表示該溫度下NaCl的溶解度： 。,從定義式出發(fā)進(jìn)行物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度的換算 (1)由定義式出發(fā)，運(yùn)用守恒(溶質(zhì)守恒、溶劑守恒等)及公式c 、質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100%進(jìn)行推理，注意密度的橋梁作用，不要死記公式。 (2)在進(jìn)行物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度三者之間的轉(zhuǎn)換時(shí)，除利用上述方法 外，我們還可以運(yùn)用假設(shè)法，使問題簡單化。 例如：已知溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w，溶液的密度為 gcm3，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M gmol1，求物質(zhì)的量

8、濃度c。 我們可以假設(shè)溶液為1 L，所以溶液質(zhì)量為11 000 g，溶質(zhì)的質(zhì)量為11 000 w g，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為 mol，這樣我們就很容易求出該溶液的物質(zhì)的量 濃度c molL1。,題組二溶液的稀釋與混合,,5.現(xiàn)有V L 0.5 molL1的鹽酸，欲將其濃度擴(kuò)大一倍，以下方法中最宜采用的是 A.加熱濃縮到原來體積的一半 B.加入5 molL1的鹽酸0.125V L C.加入10 molL1的鹽酸0.1V L，再稀釋至1.5V L D.標(biāo)況下通入11.2 L氯化氫氣體,解析加熱蒸發(fā)，HCl揮發(fā)，溶液濃度降低，故A錯(cuò)誤； 溶液的體積不具有加和性，故B錯(cuò)誤； 混合后溶液中的HC

9、l的物質(zhì)的量為 0.5 molL1V L10 molL10.1V L1.5V mol，所以混合后HCl的濃度為1 molL1，故C正確； 通入氯化氫氣體，溶液的體積發(fā)生變化，無法求出濃度，故D錯(cuò)誤。,,6.(1)在100 g物質(zhì)的量濃度為c molL1，密度為 gcm3的硫酸中加入一定量的水稀釋成 molL1的硫酸，則加入水的體積 (填“”“”或“”，下同)100 mL。,,由于，所以V水100 mL。,(2)若把(1)中的H2SO4改成氨水，應(yīng)加入水的體積 100 mL。,,解析由于，所以V水100 mL。,(3)若把(1)(2)中的物質(zhì)的量的濃度均改為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則加入水的體積

10、 100 mL。,,溶質(zhì)不變，質(zhì)量分?jǐn)?shù)減半，則溶液質(zhì)量加倍，所以均應(yīng)加入100 mL水。,1.溶液稀釋定律(守恒觀點(diǎn)) (1)溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m1w1m2w2。 (2)溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V1c2V2。 (3)溶液質(zhì)量守恒，m(稀)m(濃)m(水)(體積一般不守恒)。 2.同溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度溶液的混合計(jì)算 (1)混合后溶液體積保持不變時(shí)，c1V1c2V2c混(V1V2)。 (2)混合后溶液體積發(fā)生改變時(shí)，c1V1c2V2c混V混，其中V混 。,3.不同溶質(zhì)溶液混合反應(yīng)，有關(guān)物質(zhì)濃度的計(jì)算 (1)明確各反應(yīng)物、產(chǎn)物之間的物質(zhì)的量之比。 (2)巧用電荷

11、守恒思想：電解質(zhì)溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。 4.溶質(zhì)相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩溶液混合定律(教師用書獨(dú)具) 同一溶質(zhì)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%、b%的兩溶液混合。 (1)等質(zhì)量混合 兩溶液等質(zhì)量混合時(shí)(無論1 gcm3還是1 gcm3)，則混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w (a%b%)。 以上規(guī)律概括為“計(jì)算推理有技巧，有大必有小，均值均在中間找，誰多向誰靠”。,(2)等體積混合 當(dāng)溶液密度大于1 gcm3時(shí)，必然是溶液濃度越大，密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多數(shù)溶液)，等體積混合后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)w (a%b%)。 當(dāng)溶液密度小于1 gcm3時(shí)，必然是溶液濃度越大

12、，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等體積混合后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)w (a%b%)。,,,02,考點(diǎn)二,一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,1.容量瓶的構(gòu)造及使用,,知識(shí)梳理,ZHISHISHULI,,,,(1)容量瓶上標(biāo)有 、 和 。常用規(guī)格有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等。 (2)容量瓶在使用前要 ，其操作順序?yàn)檠b水蓋塞倒立正立玻璃塞旋轉(zhuǎn)180倒立。,溫度,規(guī)格,刻度線,檢查是否漏水,2.配制過程 以配制500 mL 1.0 molL1 NaCl溶液為例：,29.3,托盤天平,燒杯,冷卻至室溫,500,23,12,凹液面與刻度線相切,特別提醒：(回顧對

13、比) 質(zhì)量百分比濃度、體積比濃度溶液的配制 (1)配制100 g 10%的NaCl溶液。用托盤天平稱取10.0 g NaCl固體，放入燒杯中，再用100 mL量筒量取90.0 mL的水注入燒杯中，然后用玻璃棒攪拌使之溶解。 (2)用濃硫酸配制14的稀硫酸50 mL。用50 mL的量筒量取40.0 mL的水注入100 mL的燒杯中，再用10 mL 的量筒量取10.0 mL濃硫酸，然后沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入燒杯中，并用玻璃棒不停地?cái)嚢琛?(1)容量瓶在使用前要檢查是否漏水() (2)用固體NaCl配制0.5 molL1的溶液，所用的儀器只有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶() 解析必須用托盤天平。 (

14、3)向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，導(dǎo)流用玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁() (2016海南，8D) (4)用量筒量取20 mL 0.500 0 molL1 H2SO4溶液于燒杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 molL1 H2SO4溶液(),,,,辨析易錯(cuò)易混正誤判斷,,,,,(5)如圖A配制0.1 molL1NaOH溶液() 解析不能在容量瓶中直接溶解固體。 (6)如圖B配制一定濃度的NaCl溶液() 解析應(yīng)平視刻度線。 (7)用如圖C裝置配制溶液() 解析接近刻度線時(shí)應(yīng)用膠頭滴管定容。 (8)NaOH在燒杯里剛完全溶解時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶() 解析應(yīng)恢復(fù)至室溫后再定容。,,,,,(1)配制1

15、00 mL 1.0 molL1的H2SO4溶液，需要18 molL1的濃硫酸的體積是 ，該實(shí)驗(yàn)過程中所需要的玻璃儀器有___________________________ 。 (2)配制0.2 molL1的Na2CO3溶液50 mL，計(jì)算出需要稱取固體Na2CO3的質(zhì)量是 ，用托盤天平稱取固體Na2CO3的質(zhì)量是 。,,,,提升思維能力深度思考,解析注意量筒與托盤天平的精確度。,5.6 mL 10 mL量筒、100 mL容量瓶、 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管,1.06 g,1.1 g,題組一一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制題的規(guī)范書寫 1.實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50

16、molL1 NaCl溶液480 mL。 按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?，以使整個(gè)操作完整。 (1)選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤天平(帶砝碼、最小砝碼為5 g)、藥匙、燒杯、 、 、 以及等質(zhì)量的兩片同種紙片。,,,,,解題探究,JIETITANJIU,解析配制480 mL 0.50 molL1的NaCl溶液，必須用500 mL的容量瓶。m(NaCl)0.50 molL10.5 L58.5 gmol114.6 g(托盤天平精確到0.1 g)。用托盤天平稱量時(shí)，物品應(yīng)放在左盤。配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為計(jì)算稱量(或量取)溶解、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌定容、搖勻裝瓶

17、貼簽。,500 mL容量瓶 膠頭滴管 玻璃棒,(2)計(jì)算。配制該溶液需取NaCl晶體 g。 (3)稱量。 天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個(gè)位置，請?jiān)谙聢D中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置：,稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的 (填“左盤”或“右盤”)。 稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。,14.6,左盤,(4)溶解、冷卻。該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是 。 (5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯和玻璃棒23次是為了 。 (6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線 處，改用 加水，使溶液凹液面與刻度線相切。 (7

18、)搖勻、裝瓶。,攪拌，加速NaCl溶解,保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中,12 cm 膠頭滴管,1.找出某一考生答卷中的錯(cuò)誤(前2個(gè)小題),失分原因分析： (1)中沒有指明容量瓶的規(guī)格。 (2)中案例1沒有注意托盤天平的精確度；案例2忽略了沒有480 mL的容量瓶，必須配制500 mL的溶液，按500 mL溶液中的溶質(zhì)進(jìn)行計(jì)算。,2.解決方案與規(guī)范指導(dǎo) 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)應(yīng)注意： (1)做需要補(bǔ)充儀器的實(shí)驗(yàn)題時(shí)，要學(xué)會(huì)“有序思考”即按照實(shí)驗(yàn)的先后順序、步驟，思考每一步所需儀器，然后與已知儀器對比，就一定不會(huì)漏寫某種儀器； (2)容量瓶的規(guī)格，常見的有100 mL、250 mL、500 m

19、L、1 000 mL； (3)所用定量儀器量筒、托盤天平的精確度。,題組二學(xué)會(huì)從2個(gè)角度分析誤差的原因,2.從溶質(zhì)改變角度分析產(chǎn)生的誤差(用“偏大”“偏小”或“無影響”填空) (1)配制450 mL 0.1 molL1的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體 1.8 g： 。 (2)配制500 mL 0.1 molL1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0 g： 。,偏小,偏小,解析膽礬的摩爾質(zhì)量為250 gmol1， 所需質(zhì)量為0.5 L0.1 molL1250 gmol112.5 g。,(3)配制NaOH溶液時(shí)，托盤天平的兩個(gè)托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均正確： 。,偏

20、小,偏小,解析NaOH易吸水潮解。,(4)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質(zhì)4.4 g，稱量時(shí)物碼放置顛倒： 。,解析實(shí)際稱量質(zhì)量為4 g0.4 g3.6 g。,(5)用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)： 。 (6)定容時(shí)，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線： 。 (7)經(jīng)洗滌燒杯及玻璃棒： 。,偏大,偏小,偏小,3.從溶液改變角度分析產(chǎn)生的誤差(用“偏大”“偏小”或“無影響”填空) (1)配制NaOH溶液時(shí)，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容： 。,解析NaOH溶于水放熱，溶液的體積比室溫時(shí)大，應(yīng)恢復(fù)室溫后再移液、

21、定容。,偏小,偏大,(2)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線： 。,解析溶液的總體積超出了刻度線。,(3)定容時(shí)仰視刻度線： 。 (4)定容搖勻后少量溶液外流： 。 (5)容量瓶中原有少量蒸餾水： 。,無影響,偏小,無影響,誤差判斷分析技巧 (1)誤差分析的思維流程,(2)視線引起誤差的分析方法 仰視容量瓶刻度線圖(a)，導(dǎo)致溶液體積偏大，結(jié)果偏低。 俯視容量瓶刻度線圖(b)，導(dǎo)致溶液體積偏小，結(jié)果偏高。,,,03,探究高考明確考向,1.(2013江蘇，5)用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是,1,

22、2,解析A項(xiàng)，托盤天平使用時(shí)應(yīng)“左物右碼”，圖為“左碼右物”，錯(cuò)誤； C項(xiàng)，移液時(shí)不能將燒杯中的溶液直接倒入容量瓶，應(yīng)用玻璃棒引流，錯(cuò)誤； D項(xiàng)，膠頭滴管應(yīng)在容量瓶口垂直正上方，不能伸入瓶口，錯(cuò)誤。,,2.2016江蘇，18(3)水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置，加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I完全反應(yīng)生成Mn2和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：,1,2,寫出O2將Mn2氧化成MnO(OH)2的離子方程式：______________________

23、 ______________。,2MnO(OH)2,2Mn2O24OH===,解析反應(yīng)物為O2、Mn2，生成物為MnO(OH)2，溶液呈堿性，可以補(bǔ)充OH配平。,取加過一定量CaO28H2O的池塘水樣100.00 mL，按上述方法測定水樣的溶解氧，消耗0.010 00 molL1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50 mL。計(jì)算該水樣中的溶解氧(以mgL1表示)，寫出計(jì)算過程。,1,2,答案在100.00 mL水樣中,nMnO(OH)2n(I2)6.750105 mol,1,2,,,04,課時(shí)作業(yè),一、單項(xiàng)選擇題 1.(2019東臺(tái)市創(chuàng)新學(xué)校高三月考)將30 mL 0.5 molL1 NaOH溶液

24、加水稀釋到500 mL，關(guān)于稀釋后的溶液敘述不正確的是 A.濃度為0.03 molL1 B.從中取出10 mL溶液，其濃度為0.03 molL1 C.含NaOH 0.6 g D.從中取出10 mL溶液，含NaOH 0.015 mol,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,解析A項(xiàng)，30 mL 0.5 molL1 NaOH溶液中n(NaOH)0.03 L0.5 molL10.015 mol，稀釋后溶液的體積為500 mL，即0.5 L，則稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為c(NaOH) 0.03 molL1，正確； B項(xiàng)，從中取出10 mL溶液，溶液的

25、物質(zhì)的量濃度仍為0.03 molL1，正確； C項(xiàng)，溶質(zhì)的質(zhì)量為0.03 L0.5 molL140 gmol10.6 g，即含NaOH 0.6 g，正確； D項(xiàng)，從中取出10 mL溶液，含NaOH 0.015 mol 0.000 3 mol，不正確。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,2.(2019撫順高三模擬)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列對0.3 molL1K2SO4溶液的敘述正確的是 A.1 L溶液中含有0.3NA個(gè)K B.1 L溶液中含有K和SO 的總數(shù)為0.9NA C.2 L溶液中K的濃度為1.2 molL1 D.將0.3 mol硫酸鉀溶于1

26、 L水中，所得硫酸鉀溶液的濃度為0.3 molL1,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,解析0.3 molL1K2SO4溶液中，c(K)0.6 molL1，c( )0.3 molL1，則1 L溶液中含K的數(shù)目為0.6NA，K和 的總數(shù)為0.9NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng) 正確； 物質(zhì)的量濃度表示的是1 L溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，不受溶液體積大小的影響，2 L 0.3 molL1K2SO4溶液中K的濃度為0.6 molL1，C項(xiàng)錯(cuò)誤； 物質(zhì)的量濃度中的體積指的是溶液體積而不是溶劑的體積，D項(xiàng)錯(cuò)誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,

27、14,15,3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L Cl2溶于水所得氯水中含氯的微?？倲?shù)為0.4NA B.5.6 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含碳原子數(shù)為0.4NA C.常溫下，pH2的鹽酸溶液中含有的H數(shù)目為0.02NA D.常溫下，1 L 0.5 molL1的FeCl3溶液中，所含F(xiàn)e3數(shù)為0.5NA,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,解析Cl2和H2O反應(yīng)是可逆反應(yīng)；乙烯和環(huán)丁烷的實(shí)驗(yàn)式都是CH2；缺少鹽酸溶液的體積，無法計(jì)算； Fe3發(fā)生水解反應(yīng)。,4.美國UNC化學(xué)教授Thomas J.Meye

28、r等研發(fā)了環(huán)境友好、完全型的“綠色”引爆炸藥，其一種可表示為Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不會(huì)產(chǎn)生危害性殘留物。已知10 mL某Na2R溶液含Na的數(shù)目為N，該Na2R溶液的物質(zhì)的量濃度為,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,,15,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,5.(2019東臺(tái)市創(chuàng)新學(xué)校高三月考)實(shí)驗(yàn)室里需用480 mL 0.1 molL1的硫酸銅溶液，現(xiàn)取500 mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是 A.稱取7.68 g硫酸銅，加入500 mL水 B.稱取12.0 g膽礬配成500 mL溶液 C.稱取8.

29、0 g硫酸銅，加入500 mL水 D.稱取12.5 g膽礬配成500 mL溶液,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,,15,解析A項(xiàng)，物質(zhì)的量濃度的定義是單位體積溶液中所含溶質(zhì)物質(zhì)的量，體積應(yīng)是溶液的體積，而不是水的體積，錯(cuò)誤； B項(xiàng)，稱取膽礬的質(zhì)量應(yīng)是5001030.1250 g12.5 g，錯(cuò)誤； C項(xiàng)，根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義，體積是溶液的體積，不是水的體積，錯(cuò)誤； D項(xiàng)，根據(jù)B選項(xiàng)分析，需要稱量膽礬的質(zhì)量為12.5 g，然后配制成500 mL溶液，正確。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,6.在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸

30、時(shí)，下列錯(cuò)誤操作可使所配制溶液濃度偏高的是 A.用量筒量取濃鹽酸時(shí)仰視讀數(shù) B.稀釋攪拌時(shí)有液體飛濺 C.定容時(shí)仰視容量瓶刻度線 D.定容搖勻后液面下降，再加水至刻度線,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,解析用量筒量取濃鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)體積偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，所配制溶液濃度偏高，A項(xiàng)正確； 稀釋攪拌時(shí)有液體飛濺，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配制溶液濃度偏低，B項(xiàng)錯(cuò)誤； 定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液的體積偏大，所配制溶液濃度偏低，C項(xiàng)錯(cuò)誤； 定容搖勻后液面下降為正?，F(xiàn)象，如果再加水至刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏低，D項(xiàng)錯(cuò)誤。,1,

31、2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,7.把如圖標(biāo)簽所示的兩份溶液注入如圖容量瓶中并達(dá)到圖示狀態(tài)。,則該瓶溶液中H的物質(zhì)的量濃度是 A.0.21 molL1 B.0.42 molL1 C.0.56 molL1 D.0.26 molL1,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,8.將物質(zhì)的量均為a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度為 gcm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,,15,解析Na和Al一同投入m g足量水中時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na

32、2H2O ===2NaOHH2、2Al2NaOH2H2O===2NaAlO23H2。由于Na、Al的物質(zhì)的量均為a mol，結(jié)合化學(xué)方程式可知生成2a mol H2，所得溶液中只有NaAlO2一種溶質(zhì)，其物質(zhì)的量為a mol。所得溶液的質(zhì)量為m(Na)m(Al)m(H2O)m(H2)(46am)g，所得溶液的體積為 L，,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,二、不定項(xiàng)選擇題 9.(2019福州高三質(zhì)量調(diào)研)把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成兩等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反應(yīng)完全；取另一份加入含b mol HCl的鹽

33、酸恰好反應(yīng)完全。該混合溶液中c(Na)為 A.(10b5a)molL1 B.(2ba)molL1,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,解析NH4HCO3和a mol NaOH恰好完全反應(yīng)，則NH4HCO3的物質(zhì)的量為0.5a mol，取另一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，由NH4HCO3反應(yīng)掉的鹽酸為0.5a mol，則由Na2CO3反應(yīng)掉的鹽酸為b mol0.5a mol，Na2CO3的物質(zhì)的量為(b mol0.5a mol)0.5，則c(Na)(b mol0.5a mol)0.1 L(10b5a)molL1。,1,2,3,4,5,6,7,

34、8,9,10,11,12,13,14,15,10.(2019東臺(tái)市創(chuàng)新學(xué)校高三月考)配制100 mL 1.0 molL1的NaOH溶液，下列情況會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏低的是 A.容量瓶使用前經(jīng)蒸餾水清洗后沒有干燥 B.配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒 C.俯視確定凹液面與刻度線相切 D.用敞口容器稱量NaOH且時(shí)間過長,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,,解析A項(xiàng)，容量瓶使用前經(jīng)蒸餾水清洗后沒有干燥留有蒸餾水，由于定容時(shí)還需要加入蒸餾水，所以不影響配制結(jié)果，不選； B項(xiàng)，配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，根據(jù)c

35、可知，配制的溶液濃度偏低； C項(xiàng)，俯視確定凹液面與刻度線相切，會(huì)導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，根據(jù)c 可知，配制的溶液濃度偏高，不選； D項(xiàng)，稱量NaOH固體時(shí)用敞口容器且時(shí)間過長，導(dǎo)致氫氧化鈉吸水或與空氣中二氧化碳反應(yīng)，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，根據(jù)c 可知，配制的溶液濃度偏低。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L Cl2通入水中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA B.常溫下1 L pH3的FeCl3溶液中由水電離出的H的數(shù)目為0.001NA C.273 K、101 kP

36、a下，22.4 L甲烷完全燃燒后，所得產(chǎn)物中氣體分子總數(shù)為NA D.1 L 0.1 molL1氫氧化鈉溶液中含有的HO鍵的數(shù)目為0.1NA,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,,解析氯氣溶于水，只有少量的氯氣與水反應(yīng)，且該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故無法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，A項(xiàng)錯(cuò)誤； FeCl3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液的pH3，溶液中c(H)103 molL1，溶液中的H完全是由水電離產(chǎn)生的，因此水電離產(chǎn)生的H的物質(zhì)的量為1103 mol0.001 mol，B項(xiàng)正確； 甲烷完全燃燒的化學(xué)方程式為CH42O2 CO22H2O，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O不是氣體，故完全燃燒后所

37、得產(chǎn)物中氣體分子總數(shù)為NA，C項(xiàng)正確； 溶劑水中也含有HO鍵，因此1 L 0.1 molL1 NaOH溶液中含有HO鍵的物質(zhì)的量大于0.1 mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,12.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A.取50 mL 14.0 molL1濃硝酸與足量的銅片反應(yīng)，生成氣體分子的數(shù)目為 0.35NA B.1 L pH6的純水中含有OH的數(shù)目為108NA C.常溫下，1 L pH2的H2SO4溶液中，硫酸和水電離的H總數(shù)為0.01NA D.1 L 0.1 molL1硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NA,1,2,3,

38、4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,,15,解析A項(xiàng)，濃硝酸與足量的銅片反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸變?yōu)橄∠跛?，按濃硝酸與銅反應(yīng)生成0.35 mol二氧化氮，按稀硝酸與銅反應(yīng)，生成0.175 mol一氧化氮，因此生成氣體的物質(zhì)的量在0.175 mol與0.35 mol之間，錯(cuò)誤； B項(xiàng)，pH6的純水中OH的濃度是106 molL1，1 L pH6的純水中含有OH的數(shù)目為106NA，錯(cuò)誤； D項(xiàng)，忽視了水中含有的氧原子，錯(cuò)誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,13.某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為RnH2O，其相對分子質(zhì)量為M。25 時(shí)，a g該晶

39、體能夠溶于b g水中形成V mL溶液，下列關(guān)系中不正確的是,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,,15,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,三、非選擇題 14.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224 L HCl氣體溶于635 mL水中，所得鹽酸的密度為1.18 gcm3。試計(jì)算： (1)所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度分別是 、 。,36.5% 11.8 molL1,m(HCl)10 mol36.5 gmol1365 g，,1,2,3,4,5,6,7,8

40、,9,10,11,12,13,14,15,(2)取這種鹽酸100 mL，稀釋至1.18 L，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 。,1 molL1,解析由c(濃)V(濃)c(稀)V(稀)可知，,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,(3)在40.0 mL 0.065 molL1Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀釋后的稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應(yīng)不產(chǎn)生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過 mL。,解析n(Na2CO3)0.040 L0.065 molL10.002 6 mol，設(shè)加入稀鹽酸的體積最多不超過x mL，則n(HCl)1 molL10.001x

41、 L0.001x mol，根據(jù)反應(yīng)：Na2CO3HCl===NaHCO3NaCl得0.002 60.001x，x2.6。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,2.6,15,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,(4)將不純的NaOH樣品1 g(樣品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 molL1的鹽酸中，充分反應(yīng)后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 molL1的NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到 g固體。,解析經(jīng)過反應(yīng)，蒸發(fā)中和后的溶液，最后所得固體為NaCl，根據(jù)氯原子守恒：n(NaCl)n(HCl)0.

42、050 L2 molL10.1 mol，m(NaCl)0.1 mol58.5 gmol15.85 g。,5.85,15,15.(2019長沙高三階段性考試)某研究性學(xué)習(xí)小組欲測定室溫下(25 、101 kPa)的氣體摩爾體積。該小組設(shè)計(jì)的簡易實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：,該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下： 用已知濃度的濃鹽酸配制100 mL 1.0 molL1的鹽酸(需 要用到的儀器有量筒、燒杯、 )； 用10 mL的量筒量取8.0 mL 1.0 molL1的鹽酸加入錐形瓶中； 準(zhǔn)確稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為 ；

43、往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性； 反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,請回答下列問題： (1)步驟中，配制100 mL 1.0 molL1的鹽酸時(shí)，下列會(huì)使所配制溶液的濃度偏小的操作有 (填字母)。 A.用量筒量取濃鹽酸時(shí)，俯視量筒的刻度線 B.容量瓶未干燥即用來配制溶液 C.濃鹽酸在燒杯中稀釋時(shí)，攪拌時(shí)間過長 D.定容完成后，將容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線未做處理 E.在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線 F.燒杯中有少量水 G.未冷卻至室溫即定容,AC,1,

44、2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,(2)請?zhí)顚懖僮鞑襟E中的空格： 步驟： ； 步驟： 。,解析步驟用濃鹽酸配制100 mL 1.0 molL1的鹽酸時(shí)，需用量筒量取濃鹽酸，在燒杯中稀釋，要用玻璃棒不斷攪拌，最后用膠頭滴管對100 mL容量瓶進(jìn)行定容。 步驟Mg與鹽酸發(fā)生的反應(yīng)為Mg2HCl===MgCl2H2，8.0 mL 1.0 molL1鹽酸中n(HCl)8.0103 L1.0 molL18.0103 mol，完全反應(yīng)時(shí)消耗Mg為4.0103 mol，其質(zhì)量為m(Mg)4.0103 mol24 gmol10.096 g

45、。,玻璃棒、100 mL容量瓶、膠頭滴管,0.096,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,(3)實(shí)驗(yàn)步驟中應(yīng)選用的量筒規(guī)格是 。,100 mL,解析8.0103 mol HCl與Mg完全反應(yīng)放出4.0103 mol H2，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.0103 mol22.4 Lmol10.089 6 L89.6 mL，故應(yīng)選取體積為100 mL的量筒。,(4)讀數(shù)時(shí)需要注意(至少寫兩點(diǎn))：_______________________________________ ____________________________________________________________________ _______________________________。,恢復(fù)到室溫再讀數(shù)；調(diào)節(jié)量筒高度，使量筒內(nèi)的液面與集氣瓶內(nèi)的液面相平；讀數(shù)時(shí)視線應(yīng)與量筒中液體的凹液面最低處保持相平(任寫兩點(diǎn)即可),1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,(5)忽略水蒸氣影響，在該條件下測得氣體摩爾體積的計(jì)算式為Vm ______Lmol1。,0.25V,解析HCl完全反應(yīng)時(shí)生成4.0103 mol H2，實(shí)驗(yàn)中收集到V mL H2，,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,