高一化學(xué)溶液的配制與分析.ppt

溶液的配制及分析,娃哈哈營養(yǎng)快線說明書,實驗室中的兩瓶溶液,1mol 的與足量的NaCl發(fā)生反應(yīng)，生成的Cl和Na分別是多少? 解： + NaCl =Cl+Na 質(zhì)量 物質(zhì)的量,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：,g .g 85g 1mol 1mol 1mol,一、物質(zhì)的量濃度,、定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示的溶液組成的物理量,叫做溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度.,、符號：,、表達式：,、單位：,mol/L 或 mol/m,完成書本P:22問題解決,1、1 mol L-1 的NaOH溶液的含義是什么？ 2、將0.5mol的KCl配成1L溶液，該溶液 的物質(zhì)的量濃度是多少？ 3、100ml 1mol L-1 的HCl溶液，HCl物質(zhì)的量是多少？,思考: 將 1molNaCl溶解在1L水中,所得的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是否為1mol/L?,答: 不等,因為溶液的體積不等于溶劑的體積.,從1L 1mol/L 的NaCl溶液中取出100ml，取出的溶液中的NaCl物質(zhì)的量濃度是多少？,答:仍為1mol/L ，因為溶液是均一穩(wěn)定的，濃度是不變的。,用5molNaOH配成500mL溶液，其濃度為 mol/L，取5mL該溶液，其濃度為 mol/L,10,10,把49克H2SO4配成2L稀H2SO4，其物質(zhì)的量濃度為多少？,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物質(zhì)的量濃度為多少？,0.25mol/L,1.25mol/L,容量瓶介紹,50ml 100ml 250ml 500ml 1000ml,構(gòu)造：細(xì)頸、平底、梨形玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 特點：容量瓶上標(biāo)有溫度和容積容量瓶上有刻線 作用：用來準(zhǔn)確配制一定 物質(zhì)的量濃度溶液的儀器,4. 注意事項： 使用前要檢查是否漏水 溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進行 不能長期存放溶液或進行化學(xué)反應(yīng),如何配制100ml 1.000mol/L 的NaCl溶液？,？,物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟：,1計算 需要稱量的氯化鈉的質(zhì)量,n=cv=1.000mol/L0.1L=0.1mol m=nM=0.1mol58.5g/mol=5.85g,2.稱量,用托盤天平來稱量固體藥品 應(yīng)注意哪些？,思考：NaOH能否直接放在稱量紙上稱量？為什么？應(yīng)如何操作？,3溶解,能否用容量瓶來溶解固體物質(zhì)？,除了燒杯外還需要什么儀器？,思考：若量取的是濃硫酸需要稀釋，應(yīng)如何操作？,溶質(zhì)溶解后，溶液是否可馬上移入容量瓶中呢?,4. 轉(zhuǎn)移,直接把燒杯中溶液倒入 容量瓶中行嗎?,此時溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移 到容量瓶中？,應(yīng)如何處理？,5. 洗滌,用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次，洗滌液要全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。,6.定容,向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度12cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。,思考：若定容時不小心液面超過了刻度線，怎么辦？,7. 搖勻,思考：搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線， 能否補充水？,8. 裝瓶貼標(biāo)簽,容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液的名稱和濃度。,在溶液配制過程中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？,？,固體藥品的稱量與液體藥品的量取是否準(zhǔn)確； 把溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移，溶液灑了； 未洗滌燒杯和玻璃棒； 定容時水加多了或加少了； 定容時未平視刻度線,等。,俯視,仰視,平視,用98的濃硫酸（=1.84g/cm3） 配制250mL、0.5mol/L的稀硫酸。用量筒量?。?）mL濃硫酸，把（ ）緩緩注入到（ ）中，并用（ ）不斷攪拌，待溶液（ ）后，將溶液沿著玻璃棒移入（ ）中，用少量蒸餾水洗滌（ ）和（ ）23次，將洗滌液移入（ ）中，向（ ）中注入蒸餾水至刻度線（ ）時，改用（ ）小心加水至溶液凹液面于刻度線相切，最后蓋好瓶塞（ ），將配好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中并貼好標(biāo)簽備用。,練習(xí)：,6.8,濃硫酸,盛有水的燒杯,玻璃棒,玻璃棒,冷卻,容量瓶,容量瓶,容量瓶,燒杯內(nèi)壁,12厘米,膠頭滴管,搖勻,