浙江臨海杜橋中學(xué)高中化學(xué) 溶液的配制與分析課件 新人教版必修1

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1、含含 糖糖 量量 3.6%1.5mol/L BaCl2練習(xí)：某飽和溶液的溶解度為25g，其溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。某飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25 % ，其溶解度為_。20%33.3g物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度常用單位：常用單位：c（B）VnB)(c（B）=mol/L（或（或 molL-1）單位體積溶液中所含溶質(zhì)單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量.定義：定義：符號(hào)：符號(hào)：數(shù)學(xué)表達(dá)式：數(shù)學(xué)表達(dá)式： 練習(xí)練習(xí) 1.2molNaOH1.2molNaOH配成配成200mL200mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為溶液，其物質(zhì)的量濃度為_mol/L_mol/L。 2.2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl22

2、.4LHCl溶于水配成溶于水配成0.5L0.5L鹽酸，鹽酸，其物質(zhì)的量濃度為其物質(zhì)的量濃度為_mol/L_mol/L。 3.3.物質(zhì)的量濃度為物質(zhì)的量濃度為2mol/L2mol/L的硫酸溶液的硫酸溶液500mL500mL，含硫，含硫酸的物質(zhì)的量為酸的物質(zhì)的量為_mol_mol。 4.10mol 4.10mol HClHCl能配成能配成_L_L物質(zhì)的量濃度為物質(zhì)的量濃度為2mol/L2mol/L的鹽酸的鹽酸 ？ 5.5.假設(shè)某礦泉水中假設(shè)某礦泉水中K K+ +含量為含量為27.3mg/L,27.3mg/L,則該礦泉水則該礦泉水中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為多少中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為多少mol/Lmo

3、l/L？思考將硫酸銅溶液倒出1/4，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化嗎？其物質(zhì)的量濃度變化嗎？若將其加水至原體積呢？ 結(jié)論：結(jié)論：溶液稀釋前后溶質(zhì)不變?nèi)芤合♂屒昂笕苜|(zhì)不變 c1V1= c2V2 練習(xí)1.現(xiàn)欲用12mol/L的濃HNO3配制3mol/L的HNO3 100mL，則需取用多少毫升的濃HNO3 ？2.將4gNaOH溶解在10mL水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，則取出的10mL溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是（ ） A 1mol/L B 0.1mol/L C 0.01mol/L D 10mol/L例題：將53.0gNa2CO3 溶解在水中，配成500mL溶液，求所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。解：解：n

4、(Na2CO3) = m(Na2CO3) /M(Na2CO3) = 53.0g/106gmol-1 = 0. 500molc(Na2CO3) = n(Na2CO3) /V = 0. 500mol/0.500L L= 1.00mol/L L答：溶液中答：溶液中NaNa2 2COCO3 3的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為1.00mol/L1.00mol/L。解：解： n(NaCl) =c(NaCl) V= 0.200 mol/ /L 0.500 L=0.100molm(NaCl)= n(NaCl) M(NaCl)=0.100 mol 58.5g/ /mol=5.85g答：所需答：所需NaCl的物質(zhì)

5、的量是的物質(zhì)的量是0.1mol,質(zhì)量是質(zhì)量是5.85g。 配制配制500ml 0.200mol/L的的NaCl溶液，溶液， 需需NaCl 的物質(zhì)的量是多少？的物質(zhì)的量是多少？ 質(zhì)量是多少？質(zhì)量是多少？練習(xí) 0.5 mol/L H 0.5 mol/L H2 2SOSO4 4 溶液溶液, H, H+ +的物的物質(zhì)的量濃度為質(zhì)的量濃度為_mol/L , SO_mol/L , SO4 42-2-的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為_ mol/L_ mol/L1.00.5練習(xí) 5.6L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氨氣溶于水配成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氨氣溶于水配成500mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？

6、度為多少？ 生物上高速離心機(jī)分離細(xì)胞各組分生物上高速離心機(jī)分離細(xì)胞各組分時(shí)需要使用蔗糖（時(shí)需要使用蔗糖（C12H22O11摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量為為342g/mol）溶液。若某蔗糖溶液物）溶液。若某蔗糖溶液物質(zhì)的量濃度為質(zhì)的量濃度為3.20mol/L，那么多少升，那么多少升這樣的溶液中含有這樣的溶液中含有137克蔗糖？克蔗糖？0.125L0.5mol/L 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,700L的氨氣溶于的氨氣溶于1L水中水中配成溶液，所得溶液的的密度為配成溶液，所得溶液的的密度為0.85g/cm3,求該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度為多求該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度為多少？（水的密度為少？（水的密度為1

7、g/cm3）34.7%17.35mol/L思 考配制配制100mL 1.0mol/L的的Na2CO3溶溶液，操作步驟有哪些？需要哪些實(shí)液，操作步驟有哪些？需要哪些實(shí)驗(yàn)儀器？驗(yàn)儀器？步驟步驟計(jì)算計(jì)算 稱量稱量 溶解溶解儀器儀器托盤天平托盤天平 、藥匙、藥匙 、 燒杯燒杯 量筒量筒 、膠頭滴管、膠頭滴管、 玻棒玻棒1.構(gòu)造：細(xì)頸、梨形、平底的玻璃瓶構(gòu)造：細(xì)頸、梨形、平底的玻璃瓶 2. 特點(diǎn)：容量瓶上標(biāo)有溫度和容積特點(diǎn)：容量瓶上標(biāo)有溫度和容積 容量瓶瓶頸上有一道刻度線容量瓶瓶頸上有一道刻度線 3.使用：當(dāng)溶液的凹液面與刻度線相切時(shí)，容量使用：當(dāng)溶液的凹液面與刻度線相切時(shí)，容量瓶中溶液的體積即為容量瓶

8、上所標(biāo)識(shí)的體積。瓶中溶液的體積即為容量瓶上所標(biāo)識(shí)的體積。4.注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)：使用前要檢查是否漏水使用前要檢查是否漏水溶解不能在容量瓶中進(jìn)行溶解不能在容量瓶中進(jìn)行溶液恢復(fù)至室溫后才能轉(zhuǎn)移入容量瓶溶液恢復(fù)至室溫后才能轉(zhuǎn)移入容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)要用玻棒進(jìn)行引流轉(zhuǎn)移溶液時(shí)要用玻棒進(jìn)行引流步驟：步驟：計(jì)算計(jì)算稱量稱量溶解溶解轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移洗滌洗滌定容定容搖勻搖勻儀器：儀器：托盤天平、藥匙托盤天平、藥匙 、燒杯、玻璃棒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管容量瓶、膠頭滴管討論 定容時(shí)俯視或仰視刻度線，對(duì)溶液的濃度有何影響？ 俯視俯視返回 仰視仰視俯視俯視或或仰視仰視刻度線對(duì)溶液濃度的影響刻度線對(duì)溶液濃度的影響 俯視刻

9、度線，實(shí)際加水量未到刻度俯視刻度線，實(shí)際加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大；線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大； 仰視刻度線，實(shí)際加水量超過刻度仰視刻度線，實(shí)際加水量超過刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。 誤差分析誤差分析 根據(jù) C = n / V 或（n = m / V）分析（以配制某濃度NaOH溶液為例，請(qǐng)同學(xué)們將C 的結(jié)果填入表中）引起誤差的操作mVC稱取時(shí)間過長(zhǎng)或用濾紙稱放 向容量瓶注液時(shí)少量流出 未洗凈燒杯或玻璃棒 未冷卻至室溫而注入定容 減小減小 不變不變減小減小 減小減小 不變不變減小減小 減小減小 不變不變減小減小 不變不變減小減小 增大增大 引

10、起誤差的操作mVC定容時(shí)加水過量用吸管吸出 定容時(shí)仰視刻度線 定容時(shí)俯視刻度線 定容搖勻后液面下降又加水 定容搖勻后，液面下降 減小減小 不變不變減小減小 不變不變?cè)龃笤龃鬁p小減小不變不變減小減小 增大增大不變不變?cè)龃笤龃?減小減小 不變不變不變不變不變不變實(shí)驗(yàn)再現(xiàn) 欲配制欲配制1 mol/L的氫氧化鈉溶液的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟：，完成下列步驟：用天平稱取氫氧化鈉固體用天平稱取氫氧化鈉固體 克?？?。將稱好的氫氧化鈉固體放入將稱好的氫氧化鈉固體放入 中中加加 蒸餾水將其溶解，待蒸餾水將其溶解，待 后后將溶液沿將溶液沿 移入移入 mL的容的容量瓶中。量瓶中。1010燒杯燒杯少量少量

11、冷卻冷卻玻璃棒玻璃棒250250【反饋練習(xí)】用少量蒸餾水沖洗用少量蒸餾水沖洗 次，將沖洗液移次，將沖洗液移入入_ 中，在操作過程中不能損失點(diǎn)中，在操作過程中不能損失點(diǎn)滴液體，否則會(huì)使溶液的濃度滴液體，否則會(huì)使溶液的濃度 （高（高或低）。或低）。向容量瓶?jī)?nèi)加水至刻度線向容量瓶?jī)?nèi)加水至刻度線 時(shí)，改時(shí)，改用用 小心地加水至溶液凹液面與小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會(huì)造刻度線相切，若加水超過刻度線，會(huì)造成溶液濃度偏成溶液濃度偏 ，應(yīng)該，應(yīng)該 。最后蓋好瓶蓋，最后蓋好瓶蓋， ，將配好的溶液移，將配好的溶液移入入 中并貼好標(biāo)簽。中并貼好標(biāo)簽。 2-32-3偏低偏低1-21-2厘米厘米膠頭滴管膠頭滴管低低重新配制重新配制搖勻搖勻容量瓶容量瓶試劑瓶試劑瓶