溶液的配制與分析ppt課件.ppt

溶液的配制和分析,天馬行空官方博客： ；QQ:1318241189；QQ群：175569632,容量瓶簡(jiǎn)介:,容量瓶,2.使用之前要檢查是否漏水.,如何檢漏?,加水,倒立,觀察,瓶塞旋轉(zhuǎn)180oC,倒立,觀察,3.只能用作配制的量具。不能在其中直接溶解固體或稀釋濃溶液，不能將熱的溶液倒入，不能作為反應(yīng)器，也不能長(zhǎng)期存放溶液。,4.讀數(shù)時(shí) ，應(yīng)平視，使溶液的凹液面正好與刻度相切。,形狀:細(xì)頸，梨形，平底的玻璃瓶；,構(gòu)造:瓶上標(biāo)有容積，溫度，頸部標(biāo)有刻度線(xiàn)；,常見(jiàn)規(guī)格： 50ml ， 100mL，250，500mL，1000mL；,物質(zhì)的量溶液濃度配置,1、步驟：,2.儀器：,計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、轉(zhuǎn)移(洗滌)、定容、搖勻、裝瓶貼標(biāo)簽。,托盤(pán)天平或量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、試劑瓶、藥匙,現(xiàn)在，我們要配制250ml 0.2mol/L的Na2CO3 溶液怎么辦？首先應(yīng)該做什么？,1、計(jì)算 計(jì)算所需無(wú)水碳酸鈉的質(zhì)量 m(Na2CO3)=n(Na2CO3)M(Na2CO3) =0.2mol/L0.25L106g/mol =5.3g,?,配制一定物質(zhì)的量濃度溶液,5.3gNa2CO3,3、誤差判斷,根據(jù) C = n / V 或（n = m / V）分析（以配制某濃度NaOH溶液為例，請(qǐng)同學(xué)們將C 的結(jié)果填入表中）,減小,不變,減小,減小,不變,減小,減小,不變,減小,不變,減小,增大,減小,不變,減小,不變,增大,減小,不變,減小,增大,不變,增大,減小,不變,不變,不變,討論,定容時(shí)俯視或仰視刻度線(xiàn)，對(duì)溶液的濃度有何影響？,？,俯 視,仰 視,俯視刻度線(xiàn)，實(shí)際加水量未到刻度線(xiàn)，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大；,仰視刻度線(xiàn)，實(shí)際加水量超過(guò)刻度線(xiàn)，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。,隨堂檢測(cè),欲配制1 mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟： 用天平稱(chēng)取氫氧化鈉固體 克。 將稱(chēng)好的氫氧化鈉固體放入 中加 蒸餾水將其溶解，待 后將溶液沿 移入 mL的容量瓶中。,10,燒杯,少量,冷卻,玻璃棒,250,用少量蒸餾水沖洗 次，將沖洗液移入 中，在操作過(guò)程中不能損失點(diǎn)滴液體，否則會(huì)使溶液的濃度偏 （高或低）。 向容量瓶?jī)?nèi)加水至刻度線(xiàn) 時(shí)，改用 小心地加水至溶液凹液面與刻度線(xiàn)相切，若加水超過(guò)刻度線(xiàn)，會(huì)造成溶液濃度偏 ，應(yīng)該 。 最后蓋好瓶蓋， ，將配好的溶液移入 中并貼好標(biāo)簽。,23,偏低,23厘米,膠頭滴管,偏低,重新配制,搖勻,上本作業(yè),100ml18.4mol/L的濃H2SO4 (密度為1.84g/ml)與500ml2mol/L的稀 H2SO4 (密度為1.16g/ml)混合,所得溶液的密度為1.25g/ml,求所得溶液的物質(zhì)的量濃度. 中和120ml1mol/LH2SO4溶液共用去了NaOH溶液80ml,求此NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(NaOH溶液的密度為1.05g/lml),課外作業(yè): 啟東作業(yè)本 作業(yè)8,