（浙江選考）2020版高考化學一輪復習 專題一 第三單元 溶液的配制與分析課件.ppt

第三單元溶液的配制與分析,一 物質(zhì)的量濃度,二 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,教材研讀,突破點 溶液配制的誤差分析,重難突破,一、物質(zhì)的量濃度 1.物質(zhì)的量濃度是溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量與溶液體積之比,即是用單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液組成的一個物理量,它的數(shù)學表達式為:物質(zhì)的量濃度(c)=,教材研讀,。,2.關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算:已知溶質(zhì)的質(zhì)量(m)和溶液的體積V,則有c=,m=cVM。 在標準狀況下,1 L水中溶解某氣體V L,所得溶液的密度為,則c=。,3.物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的比較,特別提醒這里的V是溶液的體積,它既不是溶劑的體積,也不是溶劑 和溶質(zhì)的體積之和。 二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 1.計算:a.若溶質(zhì)是固體,需計算出溶質(zhì)的質(zhì)量。 b.若溶質(zhì)是液體(或溶質(zhì)通常以濃溶液保存),需計算出溶質(zhì)的體積(或濃溶液的體積)。,2.稱量:根據(jù)計算結(jié)果用天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量或用滴定管量取液體溶質(zhì)(或濃溶液)的體積所用儀器:固體溶質(zhì)需天平、藥匙(稱取易潮解或有腐蝕性的固體如NaOH還需要潔凈、干燥的小燒杯或表面皿);液體溶質(zhì)(或濃溶液)需用滴定管。,3.溶解或稀釋:在小燒杯中進行溶解或稀釋,用玻璃棒攪拌,且冷卻到室溫(所用儀器:燒杯、玻璃棒)。,4.轉(zhuǎn)移和洗滌:將上述冷卻后的溶液用玻璃棒小心地引流到容量瓶里,并用蒸餾水洗滌小燒杯內(nèi)壁及玻璃棒23次,將每次的洗滌液都注入容量瓶所用儀器:容量瓶(選用合適規(guī)格的容量瓶,如配制250 mL的溶液,就必須用250mL的容量瓶)、玻璃棒,輕輕振蕩容量瓶,使溶液混合均勻。,5.定容:在容量瓶中繼續(xù)加蒸餾水至液面距刻度線12 cm處,改用膠頭滴管加至刻度線(液體凹液面最低處與刻度線相切)。,6.搖勻、保存:將容量瓶瓶塞蓋好,用食指頂住瓶塞,用另一只手托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)多次,使溶液混合均勻,然后將溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中保存(容量瓶不能用于長期保存溶液)。,1.V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+ m g,取 mL該溶液用水稀釋至4V mL, 則S物質(zhì)的量濃度為(A ) A. molL-1B. molL-1 C. molL-1D. molL-1,2.配制100 mL 1.0 molL-1Na2CO3溶液,下列操作正確的是(D) A.稱取10.6 g無水碳酸鈉,加入100 mL容量瓶中,加水溶解、定容 B.稱取10.6 g無水碳酸鈉置于燒杯中,加入100 mL蒸餾水,攪拌、溶解 C.轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時,未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中 D.定容后,塞好瓶塞,反復倒轉(zhuǎn)、搖勻,3.用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規(guī)范的是( B ),4.某學生在配制一定物質(zhì)的量濃度氫氧化鈉溶液時,所配溶液濃度偏高,其原因可能是(B) A.所用氫氧化鈉已經(jīng)潮解 B.向容量瓶中加水未到刻度線 C.有少量氫氧化鈉溶液殘留在燒杯里 D.用帶游碼的托盤天平稱2.4 g NaOH時誤用了“左碼右物”方法,突破點溶液配制的誤差分析 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析 分析依據(jù):c=,以配制NaOH溶液為例,在進行誤差分析時,根據(jù)實 驗操作弄清是“m”還是“V”引起的誤差,再具體分析,具體情況如下:,重難突破,典例1某同學欲用98%的濃硫酸(=1.84 gcm-3)配制500 mL 0.5 molL-1的稀硫酸。 (1)填寫下列操作步驟: 所需濃硫酸的體積為。 如果實驗室有10 mL、20 mL、50 mL量筒,應選用mL量筒量取濃硫酸。 將量取的濃硫酸沿內(nèi)壁慢慢注入盛有約100 mL蒸餾水的燒杯里,并不斷攪拌,其目的是。,立即將上述溶液沿玻璃棒注入中,并用50 mL蒸餾水洗滌燒杯23次,并將洗滌液注入其中,并不時輕輕振蕩。 加蒸餾水至距刻度線時,改用加蒸餾水,使溶液的凹液面最低點正好跟刻度線相切。蓋上瓶塞,反復上下顛倒,搖勻。 (2)請指出上述操作中一處明顯的錯誤:。 (3)誤差分析:請分析以下錯誤操作對所配制的溶液濃度的影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。,若進行操作定容時,眼睛俯視刻度線,則所配制溶液的濃度將。 問題(2)的錯誤操作將導致所配制溶液的濃度。,答案(1)13.6 mL20散熱,防止液體飛濺 500 mL容量瓶12 cm膠頭滴管 (2)沒有將稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫 (3)偏高偏高,解析(1)代入公式進行計算:濃硫酸中硫酸的物質(zhì)的量濃度c=18.4 molL-1。由稀釋公式c1V1=c2V2,求得所需的濃硫酸的體積 為13.6 mL。根據(jù)所需濃硫酸的體積選用量筒的量程,要本著“大而近”的原則,故選20 mL量筒。因濃硫酸在稀釋過程中會放出大量的熱,故不斷攪拌的目的是使大量的熱及時散發(fā)出去,防止液體飛濺。配制成500 mL溶液需要選用規(guī)格為500 mL的容量瓶。加水到距刻度線12 cm處,應改用膠頭滴管加水,使溶液的凹液面最低點正好跟刻度線相切。蓋上瓶塞,反復上下顛倒,搖勻。(2)沒有將稀釋后的硫酸溶液,冷卻到室溫是錯誤操作。(3)定容時俯視刻度線會導致溶液體積偏小,溶液濃度偏高。未冷卻至室溫時就注入容量瓶中定容,溶液濃度偏高。 名師精講1.溶液配制注意事項再提醒 (1)定容、搖勻后液面下降,不能繼續(xù)滴加蒸餾水,否則溶液濃度會偏低。,(2)配制NaOH溶液時,必須用帶蓋的稱量瓶或用小燒杯快速稱量NaOH固體,因為NaOH易潮解且易與空氣中的CO2反應。 (3)配制溶液時切不可直接將溶質(zhì)放入容量瓶中,更不可在容量瓶中進行化學反應。 (4)溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶時,要用玻璃棒引流,玻璃棒應放到刻度線以下。,2.仰視、俯視讀數(shù)再剖析 (1)使用量筒時仰視、俯視剖析,(2)使用容量瓶時仰視、俯視剖析,1-1下圖是某同學用500 mL容量瓶配制0.10 molL-1 NaOH溶液的過程:,解析NaOH不能放在稱量紙上稱量;定容時,玻璃棒應接觸容量瓶內(nèi)壁刻度線以下的部分;定容時,視線應與刻度線相平。,該同學的錯誤步驟有(C) A.1處B.2處C.3處D.4處,1-2下列有關(guān)溶液配制的說法正確的是(C) A.在50 mL量筒中配制0.100 0 mol/L碳酸鈉溶液 B.僅用燒杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL 0.100 0 mol/L K2Cr2O7溶液 C.用100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和pH=1的鹽酸配制100 mL pH=2的鹽酸 D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,定容時仰視刻度線會導致所配溶液濃度偏高,解析不能在量筒中配制溶液,A錯誤;配制溶液時需要容量瓶,B錯誤;定容時,仰視刻度線,導致溶液的體積偏大,所配溶液的濃度偏低,D錯誤。,