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1、專題1化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 高一化學(xué)備課組第二單元 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì) 溶液的配制及分析作業(yè) 班級 姓名 學(xué)號 一、單項選擇題（每題8分）（ ）1容量瓶上需標(biāo)有溫度、濃度、容量、壓強(qiáng)、刻度線、酸或堿式的A B C D（ ）2現(xiàn)有一瓶500mL的礦泉水，其水質(zhì)成分表中標(biāo)示其“Ca2+”含量為4 mgL-1，則其物質(zhì)的量濃度為 A110-4molL-1 B210-4molL-1 C0.510-4molL-1 D110-3molL-1（ ）3在K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，已知Fe3的物質(zhì)的量濃度為0.1mol./L，而SO42的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L，則混合液中K的物質(zhì)的量濃
2、度為 A0.15mol/L B0.3mol/L C0.45mol/L D 0.6mol/L（ ）4某同學(xué)在實驗中需配制250ml 0.1mol/L NaCl溶液，下圖為該學(xué)生轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤有A1處B2處C3處D4處（ ）5等物質(zhì)的量濃度的KCl、MgCl2、AlCl3三種溶液。現(xiàn)欲完全沉淀其中的Cl，消耗相同物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為321，則上述三種溶液的體積比為A111 B632 C321 D931（ ）6與100mL0.1mol/L (NH4)2SO4溶液中NH4+離子濃度相同的是（ ）A10mL 1mol/L (NH4)2SO4溶液 B100mL 0.1mol
3、/L NH4Cl溶液C10mL0.1mol/L(NH4)2SO4溶液 D200mL 0.1mol/L NH4NO3溶液（ ）7配制100mL、1.0molL-1的NaOH溶液，下列情況會導(dǎo)致溶液濃度偏高的是（ ）A 容量瓶使用前經(jīng)蒸餾水清洗后沒有干燥 B 配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒C俯視確定凹液面與刻度線相切 D用敞口容器稱量NaOH且時間過長（ ）8實驗室里需用480mL 0.1molL1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是（ ）A稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水 B稱取12.0g膽礬配成500mL溶液C稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水 D稱取
4、12.5g膽礬配成500mL溶液（ ）9濃度為0.50molL1的某金屬陽離子Mn的溶液10.00mL，與0.40molL1的NaOH溶液25.00mL剛好完全反應(yīng)，生成沉淀，則n等于A1 B2 C3 D4（ ）10用98%的濃硫酸（密度為1.84gcm-3）配制1.0molL-1的稀硫酸100 mL，現(xiàn)給出下列儀器(配制過程中可能用到)：100 mL量筒 10 mL量筒 50 mL燒杯 托盤天平 100 mL容量瓶 膠頭滴管 玻璃棒。按實驗時使用儀器的先后順序，排列正確的是 A B C D二、非選擇題（20分）11、（12分）配制500mL 0.1mol/L 的碳酸鈉溶液。（1）應(yīng)用托盤天平
5、稱取碳酸鈉晶體（Na2CO310H2O） g。（設(shè)5g以下使用游碼）（2）若稱量時砝碼與晶體位置顛倒，則平衡后實際稱量得到的固體的質(zhì)量為 。（3）配制碳酸鈉溶液時已有的儀器天平 燒杯 玻璃棒；還需 。（4）下列操作會使溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是： （填序號）A、沒有把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中； B、容量瓶洗凈后沒有經(jīng)過干燥處理；C、轉(zhuǎn)移液體過程中有少量的溶液濺出；D、在燒杯中溶解固體或稀釋濃溶液時，未冷卻到室溫，而轉(zhuǎn)移到容量瓶進(jìn)行定容；E、定容時，俯視液面操作； F、定容正確后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線；G、在最初固體溶解攪拌時，有少量的液體濺出燒杯外12（4分）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將448LNH3溶于1L 水中，得到密度為0.9g/cm3 的氨水。求此氨水的物質(zhì)的量濃度。13、（4分）取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入過量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀,用過量稀硝酸處理后沉淀量減小到4.66g,并有氣體放出。試計算： （1）原混合液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度； （2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。
溶液的配制及分析作業(yè)
