溶液的配制及分析作業(yè)

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1、專題1化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 高一化學(xué)備課組第二單元 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì) 溶液的配制及分析作業(yè) 班級 姓名 學(xué)號 一、單項選擇題(每題8分)( )1容量瓶上需標(biāo)有溫度、濃度、容量、壓強(qiáng)、刻度線、酸或堿式的A B C D( )2現(xiàn)有一瓶500mL的礦泉水,其水質(zhì)成分表中標(biāo)示其“Ca2+”含量為4 mgL-1,則其物質(zhì)的量濃度為 A110-4molL-1 B210-4molL-1 C0.510-4molL-1 D110-3molL-1( )3在K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中,已知Fe3的物質(zhì)的量濃度為0.1mol./L,而SO42的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L,則混合液中K的物質(zhì)的量濃

2、度為 A0.15mol/L B0.3mol/L C0.45mol/L D 0.6mol/L( )4某同學(xué)在實驗中需配制250ml 0.1mol/L NaCl溶液,下圖為該學(xué)生轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖中的錯誤有A1處B2處C3處D4處( )5等物質(zhì)的量濃度的KCl、MgCl2、AlCl3三種溶液。現(xiàn)欲完全沉淀其中的Cl,消耗相同物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為321,則上述三種溶液的體積比為A111 B632 C321 D931( )6與100mL0.1mol/L (NH4)2SO4溶液中NH4+離子濃度相同的是( )A10mL 1mol/L (NH4)2SO4溶液 B100mL 0.1mol

3、/L NH4Cl溶液C10mL0.1mol/L(NH4)2SO4溶液 D200mL 0.1mol/L NH4NO3溶液( )7配制100mL、1.0molL-1的NaOH溶液,下列情況會導(dǎo)致溶液濃度偏高的是( )A 容量瓶使用前經(jīng)蒸餾水清洗后沒有干燥 B 配制過程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒C俯視確定凹液面與刻度線相切 D用敞口容器稱量NaOH且時間過長( )8實驗室里需用480mL 0.1molL1的硫酸銅溶液,現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制,以下操作正確的是( )A稱取7.68g硫酸銅,加入500mL水 B稱取12.0g膽礬配成500mL溶液C稱取8.0g硫酸銅,加入500mL水 D稱取

4、12.5g膽礬配成500mL溶液( )9濃度為0.50molL1的某金屬陽離子Mn的溶液10.00mL,與0.40molL1的NaOH溶液25.00mL剛好完全反應(yīng),生成沉淀,則n等于A1 B2 C3 D4( )10用98%的濃硫酸(密度為1.84gcm-3)配制1.0molL-1的稀硫酸100 mL,現(xiàn)給出下列儀器(配制過程中可能用到):100 mL量筒 10 mL量筒 50 mL燒杯 托盤天平 100 mL容量瓶 膠頭滴管 玻璃棒。按實驗時使用儀器的先后順序,排列正確的是 A B C D二、非選擇題(20分)11、(12分)配制500mL 0.1mol/L 的碳酸鈉溶液。(1)應(yīng)用托盤天平

5、稱取碳酸鈉晶體(Na2CO310H2O) g。(設(shè)5g以下使用游碼)(2)若稱量時砝碼與晶體位置顛倒,則平衡后實際稱量得到的固體的質(zhì)量為 。(3)配制碳酸鈉溶液時已有的儀器天平 燒杯 玻璃棒;還需 。(4)下列操作會使溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是: (填序號)A、沒有把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中; B、容量瓶洗凈后沒有經(jīng)過干燥處理;C、轉(zhuǎn)移液體過程中有少量的溶液濺出;D、在燒杯中溶解固體或稀釋濃溶液時,未冷卻到室溫,而轉(zhuǎn)移到容量瓶進(jìn)行定容;E、定容時,俯視液面操作; F、定容正確后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線;G、在最初固體溶解攪拌時,有少量的液體濺出燒杯外12(4分)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將448LNH3溶于1L 水中,得到密度為0.9g/cm3 的氨水。求此氨水的物質(zhì)的量濃度。13、(4分)取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入過量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀,用過量稀硝酸處理后沉淀量減小到4.66g,并有氣體放出。試計算: (1)原混合液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度; (2)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。

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