溶液的配制及分析.ppt

《溶液的配制及分析.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《溶液的配制及分析.ppt（22頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

溶液的配制與分析 練習 某飽和溶液的溶解度為25g 其溶液的質量分數為 某飽和溶液的質量分數為25 其溶解度為 20 33 3g 物質的量濃度 常用單位 c B c B mol L 或mol L 1 單位體積溶液中所含溶質B的物質的量 定義 符號 數學表達式 練習1 2molNaOH配成200mL溶液 其物質的量濃度為 mol L 2 標準狀況下 22 4LHCl溶于水配成0 5L鹽酸 其物質的量濃度為 mol L 3 物質的量濃度為2mol L的硫酸溶液500mL 含硫酸的物質的量為 mol 4 10molHCl能配成 L物質的量濃度為2mol L的鹽酸 5 假設某礦泉水中K 含量為27 3mg L 則該礦泉水中鉀離子的物質的量濃度為多少mol L 例題 將53 0gNa2CO3溶解在水中 配成500mL溶液 求所得溶液中溶質的物質的量濃度 解 n Na2CO3 m Na2CO3 M Na2CO3 53 0g 106g mol 1 0 500mol c Na2CO3 n Na2CO3 V 0 500mol 0 500L 1 00mol L 答 溶液中Na2CO3的物質的量濃度為1 00mol L 解 n NaCl c NaCl V 0 200mol L 0 250L 0 050mol m NaCl n NaCl M NaCl 0 050mol 58 5g mol 2 925g 答 所需NaCl的物質的量是0 05mol 質量是2 925g 配制250ml0 200mol L的NaCl溶液 需NaCl的質量是多少 練習 思考 將硫酸銅溶液倒出1 4 其質量分數變化嗎 其物質的量濃度變化嗎 若將其加水至原體積呢 結論 溶液稀釋前后溶質不變c1V1 c2V2 練習 1 現欲用12mol L的濃HNO3配制3mol L的HNO3100mL 則需取用多少毫升的濃HNO3 2 將4gNaOH溶解在10mL水中 再稀釋成1L 從中取出10mL 則取出的10mL溶液中NaOH的物質的量濃度是 A1mol LB0 1mol LC0 01mol LD10mol L 0 5mol LH2SO4溶液 H 的物質的量濃度為 mol L SO42 的物質的量濃度為 mol L 1 0 0 5 練習 5 6L標準狀況下的氨氣溶于水配成500mL溶液 所得溶液的物質的量濃度為多少 生物上高速離心機分離細胞各組分時需要使用蔗糖 C12H22O11摩爾質量為342g mol 溶液 若某蔗糖溶液物質的量濃度為3 20mol L 那么多少升這樣的溶液中含有137克蔗糖 0 125L 0 5mol L 思考 配制100mL0 1mol L的Na2CO3溶液 操作步驟有哪些 需要哪些實驗儀器 步驟 計算 稱量 溶解 儀器 托盤天平 藥匙 燒杯量筒 膠頭滴管 玻棒 容量瓶 構造 細頸 梨形 平底的玻璃瓶 2 特點 容量瓶上標有溫度和容積 容量瓶瓶頸上有一道刻度線 3 使用 當溶液的凹液面與刻度線相切時 容量瓶中溶液的體積即為容量瓶上所標識的體積 4 注意事項 使用前要檢查是否漏水 溶解不能在容量瓶中進行 溶液恢復至室溫后才能轉移入容量瓶 轉移溶液時要用玻棒進行引流 步驟 計算 稱量 溶解 轉移 洗滌 定容 搖勻 儀器 托盤天平 藥匙 燒杯 玻璃棒 容量瓶 膠頭滴管 討論 定容時俯視或仰視刻度線 對溶液的濃度有何影響 俯視 返回 仰視 俯視或仰視刻度線對溶液濃度的影響 俯視刻度線 實際加水量未到刻度線 使溶液的物質的量濃度增大 仰視刻度線 實際加水量超過刻度線 使溶液的物質的量濃度減小 誤差分析 根據C n V或 n m V 分析 以配制某濃度NaOH溶液為例 請同學們將C的結果填入表中 減小 不變 減小 減小 不變 減小 減小 不變 減小 不變 減小 增大 減小 不變 減小 不變 增大 減小 不變 減小 增大 不變 增大 減小 不變 不變 不變 實驗再現 欲配制1mol L的氫氧化鈉溶液250mL 完成下列步驟 用天平稱取氫氧化鈉固體克 將稱好的氫氧化鈉固體放入中加蒸餾水將其溶解 待后將溶液沿移入mL的容量瓶中 10 燒杯 少量 冷卻 玻璃棒 250 反饋練習 用少量蒸餾水沖洗次 將沖洗液移入 中 在操作過程中不能損失點滴液體 否則會使溶液的濃度 高或低 向容量瓶內加水至刻度線時 改用小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切 若加水超過刻度線 會造成溶液濃度偏 應該 最后蓋好瓶蓋 將配好的溶液移入中并貼好標簽 2 3 偏低 1 2厘米 膠頭滴管 低 重新配制 搖勻 容量瓶 試劑瓶