溶液的配制及分析課件.ppt

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1 溶液的配制及分析 第一課時 2 3 1 溶液的濃度 表示一定量的溶液里所含溶質(zhì)的量多少物理量 質(zhì)量或體積 質(zhì)量或物質(zhì)的量 2 質(zhì)量分數(shù) 即質(zhì)量百分比濃度 一 溶液的濃度 二 物質(zhì)的量濃度 1 定義 以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成 濃度 的物理量 2 符號 cB常用單位 mol L 1 3 計算式 4 與體積無關 1L溶液中取出50mL溶液 溶質(zhì)只占1 20 但濃度與原來相等 5 注意 溶液1L而非溶劑1L 4 1 2mol L 1的NaOH溶液的含義是什么 2 將1molNaCl溶解在1L水中 所得的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是否為1mol L 3 將53 0g的Na2CO3配成500mL溶液 該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少 從中取出100mL 取出的溶液中的Na2CO3物質(zhì)的量濃度是多少 溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量是多少 理解應用 4 實驗室要配制100克8 的硫酸鈉溶液 一學生已列出的實驗用品為 硫酸鈉 燒杯 等質(zhì)量的紙 托盤天平 含砝碼 鑷子 量筒 膠頭滴管 藥匙和試劑瓶 帶標簽 1 還缺少的必要試劑是 儀器是 2 簡述實驗步驟 1 計算 硫酸鈉固體質(zhì)量 需水的質(zhì)量 2 稱量 硫酸鈉固體質(zhì)量 量取 水的體積 3 溶解 用玻璃棒攪拌 冷卻溶液 4 把配制好的溶液貯存在試劑瓶中 水 玻璃棒 1mol L 1 1mol L 1 0 1mol 5 實驗方法的一般步驟 1 確定實驗目的 配制250mL0 200mol L 1NaCl溶液 實驗誤差分析 2 設計實驗方案 設計實驗步驟及需解決的關鍵問題 三 物質(zhì)的量濃度溶液的配制 如何配制250mL0 200mol L 1NaCl溶液 1 如何得到準確的NaCl固體的物質(zhì)的量 3 如何做到在配制過程中溶質(zhì)不損失 2 如何得到準確的250mLNaCl溶液的體積 設計一種既可以獲得準確的體積 精確到0 01mL 又可以容納較多溶液的儀器 利用物質(zhì)的量與質(zhì)量的關系 可以從質(zhì)量得到物質(zhì)的量 6 構(gòu)造 細頸 平底 梨形玻璃瓶 瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 容量瓶 用來準確配制一定體積物質(zhì)的量濃度溶液 特點 容量瓶細頸上有刻度線 容量瓶上標有溫度和容量 使用注意事項 使用前要檢查是否漏水 掌握方法 溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進行 不能長期存放溶液或進行化學反應 7 3 具體實驗過程 實驗所需儀器 托盤天平 藥匙 固體溶質(zhì)使用 燒杯 玻璃棒 容量瓶 膠頭滴管 量筒 液體溶質(zhì)使用 8 四 物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟 1 計算 需要稱量的氯化鈉的質(zhì)量 n cv 0 200mol L 250 10 3L 0 0500molm n M 0 0500mol 58 5g mol 2 9g 注意 中學化學托盤天平精確到0 1g 稱取一定量固體不估讀 2 稱量 思考 NaOH能否直接放在稱量紙上稱量 為什么 應如何操作 1 使用前要調(diào)零 2 兩個托盤上各放一張大小相同的稱量紙 3 稱量時遵循左物右碼的原則 4 用鑷子夾取砝碼應按照從大到小的順序 5 稱量完畢應將砝碼放回盒中 游碼歸零 9 3 溶解 能否用容量瓶來溶解固體物質(zhì) 除了燒杯外還需要什么儀器 思考 若量取的是濃硫酸需要稀釋 應如何操作 溶質(zhì)溶解后 溶液是否可馬上移入容量瓶中呢 應在燒杯中溶解 不能在容量瓶中溶解 因為在容量瓶上標有溫度和體積 這說明容量瓶的體積受溫度影響 而物質(zhì)的溶解往往伴隨著一定的熱效應 如果用容量瓶進行此項操作 會因熱脹冷縮使它的體積不準確 嚴重時還可能導致容量瓶炸裂 還需要玻璃棒 攪拌時沿著一定的方向 玻璃棒不要碰燒杯底和燒杯壁 不要把玻璃棒放在實驗臺上 以免弄臟 10 4 轉(zhuǎn)移 1 直接把燒杯中溶液倒入容量瓶中行嗎 2 此時溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移到容量瓶中 3 應如何處理 5 洗滌 用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2 3次 洗滌液要全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中 6 定容 向容量瓶中加入蒸餾水 在距離刻度1 2cm時 改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線 思考 若定容時不小心液面超過了刻度線 怎么辦 思考 如果用量筒量取液體藥品 量筒要洗滌嗎 11 7 搖勻 思考 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線 能否補充水 8 裝瓶貼標簽 容量瓶中不能存放溶液 因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中 貼好標簽 注明溶液名稱和濃度 不能 因為是部分溶液在潤濕容量瓶瓶口磨砂處有所損失所致 2 步驟 3 儀器 計算 溶解 稱量或量取 轉(zhuǎn)移 洗滌 定容 搖勻 裝瓶 天平 含砝碼 兩張相同大小的紙 或量筒 藥匙 燒杯 玻璃棒 容量瓶 膠頭滴管 1 容量瓶 標有溫度 體積 刻度線 物質(zhì)的量濃度溶液的配制 12 物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟示意圖 13 物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟示意圖 14 1 欲配制1mol L的氫氧化鈉溶液250mL 完成下列步驟 用天平稱取氫氧化鈉固體 克 將稱好的氫氧化鈉固體放入 中 加 蒸餾水將其溶解 待 后將溶液沿 移入 mL的容量瓶中 10 0 燒杯 少量 冷卻 玻璃棒 250 理解應用 用少量蒸餾水沖洗燒杯和玻璃棒 次 將沖洗液移入 中 在操作過程中不能損失點滴液體 否則會使溶液的濃度偏 高或低 向容量瓶內(nèi)加水至離刻度線 時 改用 小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切 若加水超過刻度線 會造成溶液濃度 應該 最后蓋好瓶蓋 將配好的溶液移入 中并貼好標簽 2 3 低 1 2cm 膠頭滴管 偏低 重新配制 搖勻 容量瓶 試劑瓶 2 用98 的濃硫酸 1 84g cm3 配制250mL 0 5mol L的稀硫酸 用量筒量取 mL濃硫酸 把濃硫酸緩緩注入到 中 并用 不斷攪拌 待溶液 后 將溶液沿著玻璃棒移入 中 用少量蒸餾水洗滌 和 2 3次 將洗滌液移入 中 向 中注入蒸餾水至刻度線 時 改用 小心加水至溶液凹液面于刻度線相切 最后蓋好瓶塞 將配好的溶液轉(zhuǎn)移到 中并貼好 備用 6 8 盛有水的燒杯 玻璃棒 玻璃棒 冷卻 容量瓶 容量瓶 容量瓶 燒杯內(nèi)壁 1 2cm 膠頭滴管 搖勻 試劑瓶 標簽 15 小結(jié) 1 物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一樣 都是用來表示溶液組成的 但在應用中物質(zhì)的量濃度有很多方便之處 2 配制物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟 計算 稱量 或量取 溶解 轉(zhuǎn)移 洗滌 定容 搖勻 裝瓶貼標簽 3 容量瓶的使用六忌 一忌用容量瓶進行溶解 體積不準確 二忌直接往容量瓶倒液 灑到外面 三忌加水超過刻度線 濃度偏低 四忌讀數(shù)仰視或俯視 仰視濃度偏低 俯視濃度偏高 五忌不洗滌玻璃棒和燒杯 濃度偏低 六忌標準液存放于容量瓶 容量瓶是量器 不是容器 16 固體藥品的稱量與液體藥品的量取是否準確 把溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移 溶液灑了 未洗滌燒杯和玻璃棒或洗滌了量筒 定容時水加多了或加少了 定容時未平視刻度線等 討論1 在配制溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差 討論2 定容時俯視或仰視刻度線 對溶液的濃度有何影響 俯視或仰視刻度線對溶液濃度的影響 俯視刻度線 實際加水量未到刻度線 使溶液的物質(zhì)的量濃度增大 仰視刻度線 實際加水量超過刻度線 使溶液的物質(zhì)的量濃度減小 平視 俯視 仰視 17 第二課時 有關物質(zhì)的量濃度的計算 溶液的配制及分析 18 一 在物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)微粒數(shù)目的計算 1 2L1mol L的H2SO4溶液 含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為 mol 含H mol SO42 個 2 求等體積的0 5mol L的三種溶液硫酸鈉 硫酸鎂 硫酸鋁中陽離子的個數(shù)比 陰離子的個數(shù)比 2 2NA 4 Na Mg2 Al3 2 1 2 陰離子 1 1 3 19 例2 在標準狀況下 將500體積氨氣溶于1體積水中 所得溶液的密度為0 9g cm3 試求 1 氨水的質(zhì)量分數(shù) 2 氨水的物質(zhì)的量濃度 二 基本量計算 例1 某化合物式量為M 在t 時 mg該化合物溶于VmL水中恰好形成飽和溶液 密度為 g cm3 則 1 該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 2 該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為 27 5 14 6mol L 20 溶質(zhì)的質(zhì)量 溶液的密度 g mL或g cm3 溶液的體積 mL 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 物質(zhì)的量濃度 mol L 溶液的體積 L 溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量 g mol 三 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的換算 VL 1000 a cB VL M 1 37 的鹽酸 密度為1 19g cm3 求其物質(zhì)的量濃度 2 98 的硫酸 密度為1 84g cm3 求其物質(zhì)的量濃度 18 4mol L 32 0 3 濃度為6 1mol L 密度為1 2g mL的硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少 12 1mol L 21 C1V1 C2V2 四 有關溶液稀釋和濃縮的計算 原理 溶液稀釋或濃縮前后溶質(zhì)的質(zhì)量及物質(zhì)的量不變 例1 將10毫升2mol L的硫酸溶液加水稀釋到40mL 其物質(zhì)的量濃度為多少 0 5mol L 27 2mL 例2 配制500mL1mol L的H2SO4溶液 需要密度為1 84g mL的濃硫酸 98 硫酸 多少毫升 22 C1V1 C2V2 C3V3 五 有關兩種不同濃度溶液混合的計算 例1 2mol L的鹽酸200mL和4mol L的硫酸100mL混合 則混合后溶液中H 的物質(zhì)的量濃度是多少 體積變化忽略不計 4mol L 例3 2x 的氨水與4x 的氨水等體積混合后的溶液的質(zhì)量分數(shù) 3x 注 NH3 H2O溶液的密度小于1 且濃度越大 密度越小 例2 2x 的硫酸與4x 的硫酸等體積混合后的溶液的質(zhì)量分數(shù) 3x 注 H2SO4溶液的密度大于1 且濃度越大 密度越大 原理 溶液混合前后溶質(zhì)的質(zhì)量及物質(zhì)的量之和不變 例4 濃度為18mol L的濃硫酸與水以等質(zhì)量混合后溶液的物質(zhì)的量濃度 濃度為18mol L的濃硫酸與水以等體積混合后溶液的物質(zhì)的量濃度A 小于9mol LB 等于9mol LC 大于9mol LD 無法確定 A C 18 1000 1 1000 1000 2 18 2 1 1 18 1 2 2 9 2 1 23 六 有關溶液反應的計算 例1 實驗室為確定一瓶稀鹽酸的濃度 用0 1000mol LNaOH溶液中和25 00mL該鹽酸 當酸堿恰好完全反應時 消耗NaOH溶液24 50mL 求該鹽酸的物質(zhì)的量濃度 例2 中和500mL0 5mol LNaOH溶液 需要1mol LH2SO4溶液多少mL HCl NaOH NaCl H2O x 0 0980mol L 1 H2SO4 2NaOH Na2SO4 2H2O V 0 125L 125mL 24 50ml100ml250ml500ml1000ml 幾種常見規(guī)格的容量瓶 25 1 向密度為1 45g cm3的H2SO4溶液中 逐滴滴入BaCl2溶液 直到沉淀恰好完全為止 已知沉淀的質(zhì)量與原硫酸溶液的質(zhì)量相等 則原硫酸的濃度為A 29 6 B 42 1 C 14 8mol LD 6 22mol L BD 2 把wg綠礬 FeSO4 7H2O 溶解于vmL水中 測得該溶液密度是 g mL 則此溶液的物質(zhì)的量濃度 mol L 為 D 鞏固練習 3 已知質(zhì)量分數(shù)為98 的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是18 4mol L 則質(zhì)量分數(shù)為49 的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度 9 2mol L 小于 4 若以 1和 2分別表示濃度為amol L 1和bmol L 1氨水的質(zhì)量分數(shù) 且知2a b 則下列推斷正確的是 已知氨水的密度比純水的小 A 2 1 2B 2 2 1C 2 2 1D 1 2 2 1 C 26 5 14 的KOH溶液加熱蒸發(fā)掉100g水 得到28 的KOH溶液100mL 則蒸發(fā)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol L 6 標準狀況時 VLNH3溶于1L水中 得密度為 g cm3的溶液 求該溶液的物質(zhì)的量濃度 5 7 相同濃度的NaCl MgCl2 AlCl3溶液 分別與足量AgNO3溶液反應 當生成的沉淀相等時 三種溶液的體積比為 當生成沉淀的質(zhì)量比為3 2 1時 三種溶液的體積比