溶液的配配制及分析》

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1、 10%m(溶 質(zhì) )m(溶 液 ) n(溶 質(zhì) )V(溶 液 ) =質(zhì) 量 分 數(shù) = c物 質(zhì) 的 量 濃 度能 寫 出 它 們 的 定 義 式 嗎 ？ 數(shù) 學(xué) 表 達(dá) 式1.概 念 :符 號(hào)單 位 molL-1單 位 體 積 溶 液 中 所 含 溶 質(zhì) B的 物 質(zhì) 的 量 cB nBVcB=一 、 物 質(zhì) 的 量 濃 度含 義 ： 在 1 L溶 液 中 含 有 1 mol的 溶 質(zhì) ， 這 種 溶 液 中 溶 質(zhì) 的 物 質(zhì) 的 量 濃 度 就 是 1 mol L-1 。 1.將 1mol H2SO4溶 解 在 1L水 中 ， 其 物 質(zhì) 的 量濃 度 是 1mol/L 嗎 ？ 2.從

2、 3L濃 度 為 1mol/L的 蔗 糖 溶 液 中 倒 出 1L， 這1L溶 液 的 濃 度 是 多 少 ？ 倒 出 的 溶 液 與 原 溶 液 相比 ， 哪 些 量 變 了 ？ 哪 些 量 沒(méi) 變 ? 1.用 2molNaOH配 成 2L溶 液 ， 其 cB= mol/L3. 物 質(zhì) 的 量 濃 度 為 2mol/L的 硫 酸 溶 液 250mL， 含 硫酸 物 質(zhì) 的 量 為 mol, C(H+)為 mol/L將 標(biāo) 準(zhǔn) 狀 況 下 22.4L的 HCl氣 體 通 入 水 中 （ 假 設(shè)氣 體 全 部 被 水 吸 收 ） ,得 到 500mL的 溶 液 ， 所 得鹽 酸 的 物 質(zhì) 的

3、量 濃 度 為 多 少 ?2.用 40g NaOH配 成 2L溶 液 ， 其 cB= mol/L 200mL 0.5mol/LAl2(SO 4)3溶 液 中 ， c(Al3+)=( )mol/L, c(SO 42-)=( )mol/L Fe2(SO 4)3中 , c(Fe3+)=0.6mol/L， c(SO 42-)=( )mol/L， 其 中 Fe3+和 SO 42-的 物 質(zhì) 的 量 濃 度 的 比 值 為 ( ) 100mL 0.2mol/LBa(O H )2溶 液 中 ， c(Ba2+)= 0.2mol/L1 1.50.9 2:34.溶 質(zhì) 微 粒 濃 度 的 計(jì) 算 下 列 各 溶

4、液 中 ， Na+ 濃 度 最 大 的 是 （ ）（ A） 4L 0. 5 mol/L NaCl 溶 液（ B） 1L 0. 3 mol/L Na2SO4 溶 液（ C） 0. 8L 0. 4 mol/L NaOH 溶 液（ D） 2L 0. 15 mol/L Na3PO4 溶 液 5.礦 泉 水 中 往 往 含 多 種 有 益 于 人 體 健 康 的 成 分 。右 圖 是 某 品 牌 礦 泉 水 中 標(biāo) 簽 上 的 內(nèi) 容 ， 請(qǐng) 回 答 下 列 問(wèn) 題 。 （ 1） 這 瓶 水 中 含 Na+的 質(zhì) 量 為 _g（ 2） 這 瓶 礦 泉 水 中 Ca2+的 物 質(zhì) 的 量 濃 度 為 _m

5、ol/L NAm n N M M NAV（ 氣 體 體 積 ） Vm VmcB（ 溶 液 ） V（ aq) V(aq)課 堂 小 結(jié) 2.將 22.4L標(biāo) 況 下 的 HCl氣 體 溶 解 在 1L水 中 ， 其 物 質(zhì) 的 量濃 度 是 1/23.4molL-1嗎 ？ 1.1mol L-1的 NaOH溶 液 中 所 含 溶 質(zhì) 的 物 質(zhì) 的 量 為 1mol?復(fù) 習(xí)3、 在 Fe3+的 物 質(zhì) 的 量 濃 度 為 1mol/L的 硫 酸 鐵 溶液 中 SO42-的 物 質(zhì) 的 量 濃 度 為 . 4、 在 SO42-的 物 質(zhì) 的 量 濃 度 為 1mol/L的 硫 酸 鐵 溶液 中 Fe

6、3+的 物 質(zhì) 的 量 濃 度 為 . 7、 某 化 合 物 的 相 對(duì) 分 子 質(zhì) 量 為 m， 在 t 時(shí) A mL該 化合 物 的 飽 和 溶 液 為 B g,將 其 蒸 干 后 得 到 固 體 C g。 該化 合 物 在 t 時(shí) 的 溶 解 度 為 ， 該 飽 和 溶液 中 溶 質(zhì) 的 物 質(zhì) 的 量 濃 度 為 mol/L。 5、 已 知 Vml Fe2(SO4)3溶 液 中 含 Fe3+ag， 則 C(SO42+)=？6. 等 體 積 的 NaCl、 MgCl2 、 AlCl3三 種 溶 液 分 別 與 等 體積 等 物 質(zhì) 的 量 濃 度 的 AgNO3溶 液 恰 好 反 應(yīng) ，

7、 則 NaCl、MgCl2、 AlCl3三 種 溶 液 的 物 質(zhì) 的 量 濃 度 之 比 是 A . 1:2:3 B. 3:2:1 C. 6:3:2 D . 1:1:1 關(guān) 于 物 質(zhì) 的 量 濃 度 的 計(jì) 算 溶 液 的 稀 釋 和 濃 縮(1) 2mol/L的 NaOH溶 液 40mL， 可 稀 釋 成 毫 升 0.5mol/L的 溶 液 ？(2)配 制 500mL1mol/L的 H2SO4溶 液 ， 需 要 濃 度 為 18.4mol/L的 濃 硫 酸 毫 升 ？稀 釋 前 后 溶 質(zhì) 的 物 質(zhì) 的 量 不 變(3)將 濃 度 為 2%的 NaOH溶 液 蒸 發(fā) 掉 10g水 后

8、， 成 為 10ml的4%的 NaOH溶 液 ， 求 蒸 發(fā) 后 溶 液 的 物 質(zhì) 的 量 濃 度 7、 某 化 合 物 的 相 對(duì) 分 子 質(zhì) 量 為 m， 在 t 時(shí) A mL該 化合 物 的 飽 和 溶 液 為 B g,將 其 蒸 干 后 得 到 固 體 C g。 該化 合 物 在 t 時(shí) 的 溶 解 度 為 ， 該 飽 和 溶液 中 溶 質(zhì) 的 物 質(zhì) 的 量 濃 度 為 mol/L。 物 質(zhì) 的 量 濃 度 與 質(zhì) 量 百 分 比 濃 度 的 換 算(1)36.5%， =1.19g/cm3的 濃 鹽 酸 ， 求 其 物 質(zhì) 的 量 濃 度 ？(2)98%， =1.84g/cm3的

9、濃 硫 酸 ， 求 其 物 質(zhì) 的 量 濃 度 ？(3)某 HNO3的 物 質(zhì) 的 量 濃 度 為 14molL-1,其 密 度 為 1.4gmL-1,求 此 溶 液 的 質(zhì) 量 分 數(shù) ? 溶 液 的 混 合例 1： 100ml0.3mol/L的 NaCl溶 液 和 50ml 0.2mol/L的AlCl3溶 液 混 合 后 ， 求 Cl-的 物 質(zhì) 的 量 濃 度 （ 混 合 后 忽 略體 積 變 化 ）練 2 mol/L的 鹽 酸 200mL和 4 mol/L的 硫 酸 100mL混合 ， 則 混 合 后 溶 液 中 H+的 物 質(zhì) 的 量 濃 度 是 多 少 ？（ 設(shè) 混 合 后 溶 液

10、 體 積 不 變 ） 練 2.在 標(biāo) 準(zhǔn) 狀 況 下 ， 將 VLA氣 體 （ 摩 爾 質(zhì) 量 為 Mg/mol）溶 于 100g水 中 ， 所 得 溶 液 密 度 為 dg/mL， 則 此 溶 液 的物 質(zhì) 的 量 濃 度 為 A Vd/（ MV+2240） mol/L B 1000Vd/（ MV 2240） mol/L C 1000VdM/（ MV+2240） mol/L D MV/22.4（ V+0.1） dmol/L B 例 .標(biāo) 況 下 ,1體 積 水 能 溶 解 700體 積 的 氨 氣 ， 所 得溶 液 的 密 度 為 0.9g/cm3， 計(jì) 算 此 氨 水 的 質(zhì) 量 分 數(shù)和

11、 物 質(zhì) 的 量 濃 度 .氣 體 溶 解 問(wèn) 題 練 1.標(biāo) 準(zhǔn) 狀 況 下 ,將 一 瓶 某 可 溶 性 氣 體 倒 立 于 水槽 中 ,當(dāng) 溶 液 液 面 不 再 變 化 時(shí) ,瓶 中 溶 質(zhì) 的 物 質(zhì) 的量 濃 度 是 多 少 ?(假 設(shè) 溶 質(zhì) 仍 全 部 在 瓶 中 )。 例 2： 兩 種 硫 酸 溶 液 ， 一 種 硫 酸 的 物 質(zhì) 的 量 濃 度 為18.4mol/L， 密 度 為 1.84g/cm3， 另 一 種 硫 酸 溶 液 的 物 質(zhì)的 量 濃 度 為 6mol/L， 密 度 為 1.18g/cm3， 它 們 等 體 積 混合 后 ， 混 合 液 的 密 度 為 1

12、.35g/cm3， 混 合 后 硫 酸 的 物 質(zhì)的 量 濃 度 為 多 少 ？ 1.中 和 1L0.5mol/LNaOH溶 液 ， 需 要 L1mol/LH2SO4溶 液 ？ 化 學(xué) 反 應(yīng) 方 程 式 中 的 計(jì) 算2.中 和 50mL2mol/LHNO3溶 液 共 用 去 了 NaOH溶 液 80mL， 則 此 NaOH溶 液 的 物 質(zhì) 的 量 濃 度 為 。 3.將 6.2gNa2O溶 于 一 定 量 水 得 500 mL溶 液 ， 此 溶 液 的 物 質(zhì) 的 量 濃 度 為 。4.工 業(yè) 燒 堿 2g， 制 成 500mL溶 液 ， 取 25mL可 與 0.1 mol/L鹽 酸 2

13、0mL完 全 中 和 ， 求 燒 堿 的 純 度 ？ 如 果 要 你 配 制 100mL0.100mol/L的Na2CO3溶 液 .你 打 算 如 何 來(lái) 配 制 呢 ？M(Na2CO3)=1.06g水 ？ 容 量 瓶 規(guī) 格 50mL、 100mL、 250mL、 500mL 、 1000mL 5.注 意 事 項(xiàng) ： 使 用 前 要 檢 查 是 否 漏 水 溶 解 不 能 在 容 量 瓶 中 進(jìn) 行 溶 液 恢 復(fù) 至 室 溫 后 才 能 轉(zhuǎn) 移 入 容 量 瓶 轉(zhuǎn) 移 溶 液 時(shí) 要 用 玻 璃 棒 進(jìn) 行 引 流 不 能 加 熱 、 不 能 溶 解 固 體 ， 不 能 存 放 溶 液 。

14、1.06g Na 2CO3 計(jì)算稱量溶解轉(zhuǎn)移(洗滌)定容1.06g Na2CO3 欲 配 制 1mol/L的 氫 氧 化 鈉 溶 液250mL， 完 成 下 列 步 驟 ： 用 天 平 稱 取 氫 氧 化 鈉 固 體 克 。 將 稱 好 的 氫 氧 化 鈉 固 體 放 入 中加 蒸 餾 水 將 其 溶 解 ， 待 后將 溶 液 沿 移 入 mL的 容量 瓶 中 。 10.0燒 杯少 量 冷 卻玻 璃 棒 250【 反 饋 練 習(xí) 】 用 少 量 蒸 餾 水 沖 洗 次 ， 將 沖 洗 液 移入 _ 中 ， 在 操 作 過(guò) 程 中 不 能 損 失 點(diǎn)滴 液 體 ， 否 則 會(huì) 使 溶 液 的 濃

15、 度 （ 高或 低 ） 。 向 容 量 瓶 內(nèi) 加 水 至 離 刻 度 線 時(shí) ，改 用 小 心 地 加 水 至 溶 液 凹 液 面與 刻 度 線 相 切 ， 若 加 水 超 過(guò) 刻 度 線 ， 會(huì)造 成 溶 液 濃 度 偏 ， 應(yīng) 該 。 最 后 蓋 好 瓶 蓋 ， ， 將 配好 的 溶 液 移 入 中 并 貼 好 標(biāo) 簽 。 2-3 偏 低1-2cm膠 頭 滴 管 低 重 新 配 制反 復(fù) 上 下 顛 倒 搖 勻容 量 瓶 試 劑 瓶 誤 差 分 析 : 依 據(jù)（ 1） 稱 量 或 量 取 過(guò) 程 稱 量 易 潮 解 的 藥 品 動(dòng) 作 緩 慢 或 用 紙 稱 放 砝 碼 和 藥 品 放

16、反 了 ， 且 使 用 了 游 碼 使 用 量 筒 時(shí) 視 線 不 正 確 使 用 量 筒 后 洗 滌 量 筒 稱 量 前 天 平 指 針 向 右 偏 n減 少 ， c偏 低 nV VMmc （ 2） 溶 解 過(guò) 程 未 洗 滌 燒 杯 和 玻 璃 棒 溶 解 過(guò) 程 中 有 液 體 濺 出 （ 3） 轉(zhuǎn) 移 過(guò) 程 轉(zhuǎn) 移 過(guò) 程 中 有 液 體 濺 出 未 冷 卻 即 轉(zhuǎn) 移 n減 少 ， c偏 低n減 少 ， c偏 低V減 少 ， c偏 高n減 少 ， c偏 低 （ 4） 定 容 過(guò) 程 加 水 過(guò) 刻 度 線 定 容 后 ， 倒 轉(zhuǎn) 搖 勻 發(fā) 現(xiàn) 液 面 低 于 刻 度 線 ， 又

17、加 水 至 刻 度 線 定 容 時(shí) ， 仰 視 定 容 時(shí) ， 俯 視 V增 大 ， c偏 低V增 大 ， c偏 低V增 大 ， c偏 低V減 小 ， c偏 高容量瓶在實(shí)驗(yàn)之前用蒸餾水洗滌無(wú) 影 響 俯 視 仰 視俯 視 刻 度 線 ， 實(shí) 際 加 水 量 未 到 刻 度 線 ， 使 量 取 溶 液 的 體積 ， 物 質(zhì) 的 量 濃 度 ； 仰 視 刻 度 線 ， 實(shí) 際 加 水 量 超 過(guò) 刻 度 線 ， 使 量 取 溶 液 的體 積 ， 物 質(zhì) 的 量 濃 度 _減 小 增 大增 大 減 小 3.一 定 物 質(zhì) 的 量 濃 度 溶 液 的 配 制 例 4 下列配制溶液的操作中，不會(huì)影響所配

18、溶液濃度大小的是（ ） A.托盤兩邊各墊一張質(zhì)量相等的紙片稱取固體NaOH B.洗滌剛才盛過(guò)溶質(zhì)的燒杯的洗滌液沒(méi)有轉(zhuǎn)入容量瓶 C.容量瓶?jī)?nèi)水分未干便注入了液體 D.定容后使溶液混勻，靜止，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，立即滴加蒸餾水至刻度線 2.在 配 制 一 定 物 質(zhì) 的 量 濃 度 的 溶 液 時(shí) ， 下 列 操 作 使 得到 的 溶 液 濃 度 偏 高 、 偏 低 ， 還 是 不 變 ？（ 1） 用 量 筒 量 取 液 態(tài) 溶 質(zhì) ， 讀 數(shù) 時(shí) 俯 視 量 筒 。（ 2） 將 取 樣 品 的 藥 匙 用 水 洗 滌 ， 洗 滌 液 倒 入 容 量 瓶中 。（ 3） 定 容 搖 勻 后 ， 有 少 量 液 體 外 流 。 答案 （ 1） 偏 低 （ 2） 偏 高 （ 3） 不 變 誤 差 分 析 :討 論 下 列 操 作 對(duì) 實(shí) 驗(yàn) 結(jié) 果 的 影 響 :A.偏 高 B.偏 低 C.無(wú) 影 響 D.無(wú) 法 確 定(1)固 體 物 質(zhì) 潮 解(2)量 取 原 溶 液 時(shí) 仰 視 量 筒 讀 數(shù) ; (3)溶 解 時(shí) 未 冷 卻 ;(4)洗 滌 液 未 全 部 轉(zhuǎn) 移 至 容 量 瓶 中 ;(5)定 容 時(shí) 加 水 超 過(guò) 刻 度 ;(6)容 量 瓶 中 殘 留 有 蒸 餾 水(7)定 容 搖 勻 后 補(bǔ) 加 水 ;(8)定 容 時(shí) 仰 視 量 筒 讀 數(shù)B AA BBCBB