高中化學(xué)必修一教學(xué)練

1、111自學(xué)導(dǎo)引【基礎(chǔ)知識(shí)構(gòu)建】一、電解質(zhì)的定義二、電解質(zhì)導(dǎo)電的大致原理：電離（寫出相應(yīng)的電離方程式）在水溶液中在熔融（即固體受熱熔化成液體）狀態(tài)下酸HClHNO3H2SO4堿NaOHKOHCa(OH)2鹽NaClCaCl2K3PO4。

2、111 111 自學(xué)導(dǎo)引 基礎(chǔ)知識(shí)構(gòu)建 一 離子反應(yīng)發(fā)生的條件 常見的物質(zhì) 例如 生成難溶于水的物質(zhì) 生成易揮性氣體 生成弱電解質(zhì) 二 離子的大量共存 1 相互可以發(fā)生反應(yīng)的離子不能大量共存 1 與 H 不共存的有 2 與 OH 不共存的離子有 3 生成難溶物不共存的有 2 附加條件的離子共存 溶液無色說明不含有 三 常見離子的檢驗(yàn) 1 CO32 2 Cl 3 SO42 自主檢測 1 下列各組離子。

3、111自學(xué)導(dǎo)引【基礎(chǔ)知識(shí)構(gòu)建】一、離子方程式正誤的判斷：1、化學(xué)反應(yīng)原理錯(cuò)誤：如：鐵與稀硫酸的反應(yīng)：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 正確的寫法為：2、化學(xué)式拆分錯(cuò)誤：如：實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w：CO32- + 2H+ = H2O + CO2 正確的寫法為：3、反應(yīng)方程。

4、111 111 自學(xué)導(dǎo)引 基礎(chǔ)知識(shí)構(gòu)建 一 離子反應(yīng)的概念 溶液混合后實(shí)驗(yàn) 混合前溶液中 存在的離子 發(fā)生反應(yīng)的離子 未反應(yīng)的離子 反應(yīng)現(xiàn)象 Na2SO4 與 KCl Na2SO4 與 BaCl2 CuSO4 與 NaOH NaOH 酚 酞 與 HCl Na2CO3 與 HCl 離子反應(yīng)的概念 二 離子方程式書寫的步驟 以碳酸鈉與氯化鈣的反應(yīng)為例 1 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 寫 2 把易溶于水 易電。

5、111 111 自學(xué)導(dǎo)引 基礎(chǔ)知識(shí)構(gòu)建 一 簡單分類法及其應(yīng)用 1 樹狀分類法 各舉 2 3 例 凈凈 凈凈凈 凈凈 凈凈凈 凈凈凈凈凈凈 凈凈凈 2 交叉分類法 用直線連接相關(guān)名詞 Na2CO3 鈉 鹽 Na2SO4 鉀 鹽 K2SO4 硫酸鹽 K2CO3 碳酸鹽 二 物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化 用化學(xué)方程式表示下列轉(zhuǎn)化關(guān)系 1 Ca CaO Ca OH 2 CaCO3 2 C CO2 H2CO3 Ca。

6、111交流提升【知識(shí)體系完善】一、特殊的氧化還原反應(yīng)：分析下列氧化還原反應(yīng)找出其中的規(guī)律：例（1）2KClO32KCl+3O2 （2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （3）KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O （4）MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2練習(xí)（1）2KMnO。

7、111自學(xué)導(dǎo)引【基礎(chǔ)知識(shí)構(gòu)建】一、金屬與水的反應(yīng)1、認(rèn)真觀察教材實(shí)驗(yàn)3-3，記錄典型的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？推斷金屬鈉可能具有哪些典型的物理、化學(xué)性質(zhì)？典型的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對應(yīng)的物理、化學(xué)性質(zhì)化學(xué)反應(yīng)方程式：2、分析 “科學(xué)探究”。（1）主要的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有：（2）發(fā)生反應(yīng)的方程式為：二、鋁。

8、111自學(xué)導(dǎo)引【基礎(chǔ)知識(shí)構(gòu)建】一、氧化鈉和過氧化鈉氧化鈉過氧化鈉化學(xué)式氧元素的化合價(jià)顏色與狀態(tài)反應(yīng)的條件與化學(xué)反應(yīng)方程式二、氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的方程式與H2O的反應(yīng)與CO2的反應(yīng)與HCl的反應(yīng)三、碳酸鈉與碳酸氫鈉化學(xué)名稱碳酸鈉碳酸氫鈉。

9、111自學(xué)導(dǎo)引【基礎(chǔ)知識(shí)構(gòu)建】一、鐵的氧化物的性質(zhì)：鐵的氧化物氧化亞鐵四氧化三鐵氧化鐵化學(xué)式鐵元素的化合價(jià)顏色、狀態(tài)在自然界的存在無磁鐵礦赤鐵礦俗名、物理特性無， 酸溶性（與H+反應(yīng)）與CO反應(yīng)主要用途 F。