高中化學(xué)必修一教學(xué)練 第2章 第3節(jié)《氧化還原反應(yīng)》(2)(人教版)
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111自學(xué)導(dǎo)引【基礎(chǔ)知識(shí)構(gòu)建】一、氧化劑和還原劑2CuO+C2Cu+CO2分析上述氧化還原反應(yīng): (1)氧化劑 ,判斷的依據(jù) 還原劑 ,判斷的依據(jù) (2)還原劑在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中 電子,化合價(jià) ,被氧化。轉(zhuǎn)化為 產(chǎn)物氧化劑在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中 電子,化合價(jià) ,被還原。轉(zhuǎn)化為 產(chǎn)物二、常見的氧化劑與還原劑常見氧化劑:常見還原劑:【自主檢測(cè)】1、在下列反應(yīng)中, HCl作氧化劑的是ANaOH+HClNaCl+H2O BZn+2HCl=ZnCl2+H2CMnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2 DCuO+2HCl=CuCl2+H2O2、下列反應(yīng)中,H2O2所起的作用是H2O2+H2S=2H2O+S 2H2O2=2H2O+O2 H2O2+Cl2=2HCl+O2A均起氧化劑作用 B均起還原劑作用C均既是氧化劑又是還原劑 D三個(gè)反應(yīng)中所起作用各有不同3、下列反應(yīng)中,CO2作氧化劑的是ACa(OH)2CO2CaCO3H2O BCO2C2COC2Fe2O33C4Fe3CO2DC2H2O2H2CO24、在下列反應(yīng)中,水僅作還原劑的是ANa2O+H2O=2NaOH B2F2+2H2O=4HF+O2CCl2+H2O=HCl+HClO D2H2O2H2+O25、用化學(xué)方程式表示在一定條件下下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。指出哪些是氧化還原反應(yīng),哪些是非氧化還原反應(yīng)。對(duì)于氧化還原反應(yīng),指出氧化劑和還原劑。交流提升【知識(shí)體系完善】一、氧化劑還原劑與元素化合價(jià)的關(guān)系分析下列反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià),指出其中的氧化劑和還原劑: (1)2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 其中FeCl3是 劑(2)2Fe + 3Cl2 =2 FeCl3 其中Fe是 劑(3)2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 其中FeCl2是 劑 FeCl2 + Zn = ZnCl2 + Fe 其中FeCl2是 劑 總結(jié):1、一般所含元素的化合價(jià)處于最高價(jià)時(shí),反應(yīng)中只能作 如: 2、一般所含元素的化合價(jià)處于最低價(jià)時(shí),反應(yīng)中只能作 如: 3、一般所含元素的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)時(shí),反應(yīng)中既能作 又能作 如: 二、氧化性與還原性強(qiáng)弱比較:2CuO+C2Cu+CO2 氧化性大小順序:還原性大小順序:【典型例題】1、下列化學(xué)變化需加入氧化劑才能發(fā)生的是 ASO2S BH2SO4SO2 CII2 DCO2 CO2、在一定條件下,氯酸鉀與碘按下式反應(yīng):2KClO3+I2=2KIO3+Cl2。由此可以推斷下列結(jié)論中正確的是A該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B還原性:I2Cl2C氧化性:I2Cl2 D氧化性:KClO3Cl23、用下列方法均可制得氧氣(1)2KClO3 2KCl3O2 (2)2Na2O22H2O4NaOHO2(3)2HgO 2HgO2(4)2KMnO4 K2MnO4MnO2O2若要制得相同質(zhì)量的氧氣,反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為A3:2:1:4 B1:1:1:1C 2:1:2:2D1:2:1:1評(píng)價(jià)反饋1、下列敘述中,正確的是A含金屬元素的離子不一定都是陽(yáng)離子B在氧化還原反應(yīng)中,非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí),該元素一定被還原D金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)2、2008年我國(guó)的“神舟七號(hào)”宇宙飛船搭載3名宇航員順利升空,并成功實(shí)現(xiàn)宇航員太空行走。火箭和飛船升空所需的巨大能量可由下列化學(xué)反應(yīng)提供:C2H8N2 + 2N2O4 = 2CO2+ 3N2+ 4H2O有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A該反應(yīng)是分解反應(yīng)B反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)降低C氧化劑是N2O4 D該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)3、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2: 2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列說(shuō)法正確的是 AKClO3在反應(yīng)中得到電子 BClO2是氧化產(chǎn)物 CH2C2O4在反應(yīng)中被氧化 DH2O是還原產(chǎn)物4、下列敘述正確的是A發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子,還原能力越強(qiáng)B金屬陽(yáng)離子被還原后,一定得到該元素的單質(zhì)C核外電子總數(shù)相同的原子,一定是同種元素的原子D能與酸反應(yīng)的氧化物,一定是堿性氧化物5、下列粒子在化學(xué)反應(yīng)中既能顯示氧化性又能顯示還原性的是AFe3 BCl CAl DH2O26、亞硝酸鈉(NaNO2)參加反應(yīng)時(shí),既可作氧化劑,也可作還原劑,當(dāng)它作氧化劑時(shí),可能的產(chǎn)物是ANH3 BN2 CN2O5 DN2O37、下列反應(yīng)中氣體作氧化劑的是ASO3通入水中:SO3+H2OH2SO4 BC12通人FeCl2溶液中:C12+2FeCl22FeCl3CHCl通入NaOH溶液中:HCl+NaOHNaCl+H2ODCO2通入NaOH溶液中:CO2+2NaOHNa2C03+H2O8、鈦(Ti)被稱為鐵、鋁之后的第二金屬,以TiO2制取Ti的主要反應(yīng)TiO22Cl22CTiCl42COTiCl42Mg2MgCl2Ti下列說(shuō)法正確的是A反應(yīng)是置換反應(yīng)B反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)C反應(yīng)中TiO2是氧化劑 D反應(yīng)中金屬鎂是還原劑9、研究表明:多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等,體內(nèi)含有+5價(jià)的砷(As)元素,但它對(duì)人體是無(wú)毒的,砒霜的成分是As2O3,屬劇毒物質(zhì),專家忠告:吃飯時(shí)不要同時(shí)大量食用海鮮和青菜,否則容易中毒,并給出了一個(gè)公式:大量海鮮+大量維生素C=砒霜。下面有關(guān)解釋不正確的是A維生素C能將+5價(jià)砷氧化成As2O3B維生素C具有還原性C青菜中含有維生素CD使人中毒的過(guò)程中砷元素發(fā)生還原反應(yīng)10、下列變化中,需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是AAl(OH)3Al2O3 BFeCl3 FeCl2 CSO2SO3 DCuOCu11、根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式,判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性的強(qiáng)弱順序(1)I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI(2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3(3)2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2AI-Fe2+Cl-SO2 BCl-Fe2+SO2I-CFe2+I-Cl-SO2 DSO2I-Fe2+Cl-12、在一定條件下,分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過(guò)氧化氫為原料制取氧氣,當(dāng)制得同溫、同壓下相同體積的氧氣時(shí),三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為A1:1 :l B2 :2:1 C. 2:3:l D4:3:213、在反應(yīng)Fe3O4+4CO3Fe+4CO2中, 是氧化劑, 是還原劑,被氧化的元素是 ,被還原的元素是 。14、在H+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、S2-、I-、S中,只有氧化性的是_,只有還原性的是_,既有氧化性又有還原性的是_。15、制印刷電路板時(shí)常用FeCl3溶液作“腐蝕液”,發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2。該反應(yīng)中,被氧化的物質(zhì)是 ,被還原的物質(zhì)是 。16、化學(xué)實(shí)驗(yàn)中,如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物,形成一個(gè)循環(huán),就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如:(l)在上述有編號(hào)的步驟中,需用還原劑的是 ,需用氧化劑的是 (填編號(hào))。(2)標(biāo)出下列方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:1Na2Cr2O76KI14HCl=2CrCl32NaCl6KCl3I27H2O111- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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