高中化學(xué)必修一教學(xué)練 第2章 第3節(jié)《氧化還原反應(yīng)》（2）（人教版）

111自學(xué)導(dǎo)引【基礎(chǔ)知識(shí)構(gòu)建】一、氧化劑和還原劑2CuO+C2Cu+CO2分析上述氧化還原反應(yīng)： （1）氧化劑 ，判斷的依據(jù) 還原劑 ，判斷的依據(jù) （2）還原劑在化學(xué)反應(yīng)過程中 電子，化合價(jià) ，被氧化。轉(zhuǎn)化為 產(chǎn)物氧化劑在化學(xué)反應(yīng)過程中 電子，化合價(jià) ，被還原。轉(zhuǎn)化為 產(chǎn)物二、常見的氧化劑與還原劑常見氧化劑：常見還原劑：【自主檢測(cè)】1、在下列反應(yīng)中， HCl作氧化劑的是ANaOH+HClNaCl+H2O BZn+2HCl=ZnCl2+H2CMnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2 DCuO+2HCl=CuCl2+H2O2、下列反應(yīng)中，H2O2所起的作用是H2O2+H2S=2H2O+S 2H2O2=2H2O+O2 H2O2+Cl2=2HCl+O2A均起氧化劑作用 B均起還原劑作用C均既是氧化劑又是還原劑 D三個(gè)反應(yīng)中所起作用各有不同3、下列反應(yīng)中，CO2作氧化劑的是ACa(OH)2CO2CaCO3H2O BCO2C2COC2Fe2O33C4Fe3CO2DC2H2O2H2CO24、在下列反應(yīng)中，水僅作還原劑的是ANa2O+H2O=2NaOH B2F2+2H2O=4HF+O2CCl2+H2O=HCl+HClO D2H2O2H2+O25、用化學(xué)方程式表示在一定條件下下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。指出哪些是氧化還原反應(yīng)，哪些是非氧化還原反應(yīng)。對(duì)于氧化還原反應(yīng)，指出氧化劑和還原劑。交流提升【知識(shí)體系完善】一、氧化劑還原劑與元素化合價(jià)的關(guān)系分析下列反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)，指出其中的氧化劑和還原劑： （1）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 其中FeCl3是 劑（2）2Fe + 3Cl2 =2 FeCl3 其中Fe是 劑（3）2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 其中FeCl2是 劑 FeCl2 + Zn = ZnCl2 + Fe 其中FeCl2是 劑 總結(jié)：1、一般所含元素的化合價(jià)處于最高價(jià)時(shí)，反應(yīng)中只能作 如： 2、一般所含元素的化合價(jià)處于最低價(jià)時(shí)，反應(yīng)中只能作 如： 3、一般所含元素的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，反應(yīng)中既能作 又能作 如： 二、氧化性與還原性強(qiáng)弱比較：2CuO+C2Cu+CO2 氧化性大小順序：還原性大小順序：【典型例題】1、下列化學(xué)變化需加入氧化劑才能發(fā)生的是 ASO2S BH2SO4SO2 CII2 DCO2 CO2、在一定條件下，氯酸鉀與碘按下式反應(yīng)：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2。由此可以推斷下列結(jié)論中正確的是A該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B還原性：I2Cl2C氧化性：I2Cl2 D氧化性：KClO3Cl23、用下列方法均可制得氧氣（1）2KClO3 2KCl3O2 （2）2Na2O22H2O4NaOHO2（3）2HgO 2HgO2（4）2KMnO4 K2MnO4MnO2O2若要制得相同質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為A3：2：1：4 B1：1：1：1C 2：1：2：2D1：2：1：1評(píng)價(jià)反饋1、下列敘述中，正確的是A含金屬元素的離子不一定都是陽離子B在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原D金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)2、2008年我國(guó)的“神舟七號(hào)”宇宙飛船搭載3名宇航員順利升空，并成功實(shí)現(xiàn)宇航員太空行走?；鸺惋w船升空所需的巨大能量可由下列化學(xué)反應(yīng)提供：C2H8N2 + 2N2O4 = 2CO2+ 3N2+ 4H2O有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A該反應(yīng)是分解反應(yīng)B反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)降低C氧化劑是N2O4 D該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)3、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列說法正確的是 AKClO3在反應(yīng)中得到電子 BClO2是氧化產(chǎn)物 CH2C2O4在反應(yīng)中被氧化 DH2O是還原產(chǎn)物4、下列敘述正確的是A發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)B金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)C核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子D能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物5、下列粒子在化學(xué)反應(yīng)中既能顯示氧化性又能顯示還原性的是AFe3 BCl CAl DH2O26、亞硝酸鈉（NaNO2）參加反應(yīng)時(shí)，既可作氧化劑，也可作還原劑，當(dāng)它作氧化劑時(shí)，可能的產(chǎn)物是ANH3 BN2 CN2O5 DN2O37、下列反應(yīng)中氣體作氧化劑的是ASO3通入水中：SO3+H2OH2SO4 BC12通人FeCl2溶液中：C12+2FeCl22FeCl3CHCl通入NaOH溶液中：HCl+NaOHNaCl+H2ODCO2通入NaOH溶液中：CO2+2NaOHNa2C03+H2O8、鈦(Ti)被稱為鐵、鋁之后的第二金屬，以TiO2制取Ti的主要反應(yīng)TiO22Cl22CTiCl42COTiCl42Mg2MgCl2Ti下列說法正確的是A反應(yīng)是置換反應(yīng)B反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)C反應(yīng)中TiO2是氧化劑 D反應(yīng)中金屬鎂是還原劑9、研究表明：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等，體內(nèi)含有+5價(jià)的砷（As）元素，但它對(duì)人體是無毒的，砒霜的成分是As2O3，屬劇毒物質(zhì)，專家忠告：吃飯時(shí)不要同時(shí)大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個(gè)公式：大量海鮮+大量維生素C=砒霜。下面有關(guān)解釋不正確的是A維生素C能將+5價(jià)砷氧化成As2O3B維生素C具有還原性C青菜中含有維生素CD使人中毒的過程中砷元素發(fā)生還原反應(yīng)10、下列變化中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是AAl(OH)3Al2O3 BFeCl3 FeCl2 CSO2SO3 DCuOCu11、根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式,判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性的強(qiáng)弱順序（1）I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3（3）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2AI->Fe2+>Cl->SO2 BCl->Fe2+>SO2>I-CFe2+>I->Cl->SO2 DSO2>I->Fe2+>Cl-12、在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫、同壓下相同體積的氧氣時(shí)，三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為A1：1 ：l B2 ：2：1 C. 2：3：l D4：3：213、在反應(yīng)Fe3O4+4CO3Fe+4CO2中， 是氧化劑， 是還原劑，被氧化的元素是 ，被還原的元素是 。14、在H+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、S2-、I-、S中，只有氧化性的是_，只有還原性的是_，既有氧化性又有還原性的是_。15、制印刷電路板時(shí)常用FeCl3溶液作“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2。該反應(yīng)中，被氧化的物質(zhì)是 ，被還原的物質(zhì)是 。16、化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如：（l）在上述有編號(hào)的步驟中，需用還原劑的是 ，需用氧化劑的是 （填編號(hào)）。（2）標(biāo)出下列方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：1Na2Cr2O76KI14HCl=2CrCl32NaCl6KCl3I27H2O111