高中化學(xué)必修一教學(xué)練 第3章 第2節(jié)《幾種重要的金屬化合物》（2）（人教版）

111自學(xué)導(dǎo)引【基礎(chǔ)知識構(gòu)建】一、氧化鋁的性質(zhì)：（1）純凈的氧化鋁是一種 色 體， 溶于水，熔點(diǎn) ，強(qiáng)度 ，主要用途是 。（2）填寫下列表格：氧化鋁溶于鹽酸氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液化學(xué)方程式離子方程式結(jié)論：氧化鋁屬于 性氧化物。二、氫氧化鋁的性質(zhì)操作現(xiàn)象反應(yīng)式向硫酸鋁溶液中滴加氨水化學(xué)方程式離子方程式氫氧化鋁沉淀加鹽酸化學(xué)方程式離子方程式氫氧化鋁沉淀加氫氧化鈉溶液化學(xué)方程式離子方程式氫氧化鋁固體受熱化學(xué)方程式結(jié)論：純凈的氫氧化鋁是一種 色 狀 體， 溶于水，熱穩(wěn)定性 ；屬于 性氫氧化物；氫氧化鋁可用于凈化水，這是因為 ；氫氧化鋁可用于胃藥，這是因為 。思考：為什么常用氨水與硫酸鋁溶液反應(yīng)制取氫氧化鋁，而不用氫氧化鈉溶液？【自主檢測】1、下列關(guān)于Al2O3的說法不正確的是A可制耐火材料 B鋁制品耐用的原因是表面被氧化為Al2O3CAl2O3易溶于氨水中 DAl2O3易溶于KOH溶液中2、下列物質(zhì)中既能跟稀鹽酸反應(yīng), 又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是NaHCO3 ，Al ，Al2O3 ，Al(OH)3 A B C D全部3、鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應(yīng)，過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液，再過濾，濾液中存在的離子有 （ ）ANa+ BAl3+ CCu2+ D4、下列溶液中不能與Al3+大量共存的離子是（ ）ACl- BOH- CH+ DNa+5、下列離子方程式正確的是（ ）A鋁溶解在NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2B氨水滴入AlCl3溶液中：Al3+3OH-=Al(OH)3CAl2O3溶于稀鹽酸中：O2-+2H+=H2ODAl(OH)3溶于稀硫酸中：OH-+H+=H2O6、Al2O3和Al(OH)3既可以和 反應(yīng)，又可以與 反應(yīng)，它們分別是 氧化物和 氫氧化物。7、把5.1g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中，得到5.6LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。計算：（1）該合金中鋁和鎂的物質(zhì)的量之比；（2）該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。交流提升【知識體系完善】一、氫氧化鋁的兩性：1、氫氧化鋁可以看成是一種三元弱堿Al(OH)3：2、氫氧化鋁可以看成是一種一元弱酸(相當(dāng)于HAlO2+H2O)：二、圖象分析：1、分別向100 mL 1 mol/L的AlCl3水溶液中，滴加物質(zhì)的量濃度為1 mol/L的氫氧化鈉溶液、氨水溶液，按比例完成下列圖像的繪制：2、向100mL物質(zhì)的量濃度為1 mol/L 的AlCl3溶液中滴加物質(zhì)的量濃度為1 mol/L的NaOH溶液。（1）沉淀的最大量為 ，此時需要?dú)溲趸c溶液 mL；（2）當(dāng)V(NaOH)=200mL時，沉淀的量= ；（3）當(dāng)V(NaOH)=350mL時，沉淀的量= ；（4）當(dāng)沉淀的物質(zhì)的量=0. 06 mol時，V(NaOH)= mL或= mL。三、明礬簡介1、化學(xué)式為 或 ， 溶于水，電離方程式為 ，從物質(zhì)分類角度看屬于 鹽。2、主要用途是 ，這是因為 。3、設(shè)計一個實(shí)驗方案，檢驗明礬晶體的化學(xué)組成操作現(xiàn)象化學(xué)方程式或離子方程式結(jié)晶水K+Al3+SO42-【典型例題】1、向硫酸鋁溶液中滴加下列試劑有沉淀產(chǎn)生，且沉淀會因加入試劑過量而消失的是ANaOH BNH3H2O CNaCl DBaCl22、把足量金屬鈉投入到少量的氯化鋁溶液中，下列敘述正確的是A析出金屬鋁 B產(chǎn)生白色沉淀 C產(chǎn)生紅褐色沉淀 D產(chǎn)生無色氣體3、在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象為 ，化學(xué)方程式為 ，離子化學(xué)方程式為 ；V1沉淀的質(zhì)量（g）0V3ABCDNaOH溶液的體積V2繼續(xù)滴加NaOH溶液，現(xiàn)象為 ，化學(xué)方程式為 ，離子方程式為 。4、將鎂、鋁的混合物0.1 mol溶于100 mL 2 mol/L的H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L的NaOH溶液。請回答：（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2+、A13 +剛好沉淀完全，滴入NaOH溶液的體積為 mL；（2）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量隨加入NaOH溶液的體積V變化如下圖所示。當(dāng)V1=160 mL時，則金屬粉末中，n(Mg) =（ ）mol，V3=（ ）mL。評價反饋1、向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中，能正確表示上述反應(yīng)的是（橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量2、向20mL1mo1L1的Al2(SO4)3溶液中加入30mLKOH溶液，充分反應(yīng)得到0.78g沉淀，則KOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能是A1mo1L1 B3mo1L1 C5molL1 D7molL13、下列各物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象相同的是 ANaHSO4和Ba(OH)2 BAlCl3和NaOH CNaAlO2和H2SO4 DNa2CO3和H2SO44、在明礬【（KAl(SO4)2）】溶液中滴入Ba(OH)2溶液，當(dāng)硫酸根離子恰好完全沉淀時，鋁元素的存在形式為A一部分為Al(OH)3，一部分為Al3 B全部為Al(OH)3C一部分為Al(OH)3，一部分為AlO2 D全部為AlO25、混合物A中含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：據(jù)此判斷：（1）固體B所含物質(zhì)的化學(xué)式為。（2）固體E所含物質(zhì)的化學(xué)式為。（3）反應(yīng)的離子方程式為。6、以金屬鋁、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液為原料，制取氫氧化鋁（1）每獲得1 mol Al(OH)3，必須消耗鋁單質(zhì) mol；（2）采用何種方案，在獲得1 mol Al(OH)3的同時消耗的原料的物質(zhì)的量的總和最??？111