高中化學必修一教學練 第3章 第2節(jié)《幾種重要的金屬化合物》(2)(人教版)
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111自學導引【基礎知識構建】一、氧化鋁的性質(zhì):(1)純凈的氧化鋁是一種 色 體, 溶于水,熔點 ,強度 ,主要用途是 。(2)填寫下列表格:氧化鋁溶于鹽酸氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液化學方程式離子方程式結論:氧化鋁屬于 性氧化物。二、氫氧化鋁的性質(zhì)操作現(xiàn)象反應式向硫酸鋁溶液中滴加氨水化學方程式離子方程式氫氧化鋁沉淀加鹽酸化學方程式離子方程式氫氧化鋁沉淀加氫氧化鈉溶液化學方程式離子方程式氫氧化鋁固體受熱化學方程式結論:純凈的氫氧化鋁是一種 色 狀 體, 溶于水,熱穩(wěn)定性 ;屬于 性氫氧化物;氫氧化鋁可用于凈化水,這是因為 ;氫氧化鋁可用于胃藥,這是因為 。思考:為什么常用氨水與硫酸鋁溶液反應制取氫氧化鋁,而不用氫氧化鈉溶液?【自主檢測】1、下列關于Al2O3的說法不正確的是A可制耐火材料 B鋁制品耐用的原因是表面被氧化為Al2O3CAl2O3易溶于氨水中 DAl2O3易溶于KOH溶液中2、下列物質(zhì)中既能跟稀鹽酸反應, 又能跟氫氧化鈉溶液反應的是NaHCO3 ,Al ,Al2O3 ,Al(OH)3 A B C D全部3、鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物,加入過量鹽酸充分反應,過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液,再過濾,濾液中存在的離子有 ( )ANa+ BAl3+ CCu2+ D4、下列溶液中不能與Al3+大量共存的離子是( )ACl- BOH- CH+ DNa+5、下列離子方程式正確的是( )A鋁溶解在NaOH溶液中:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2B氨水滴入AlCl3溶液中:Al3+3OH-=Al(OH)3CAl2O3溶于稀鹽酸中:O2-+2H+=H2ODAl(OH)3溶于稀硫酸中:OH-+H+=H2O6、Al2O3和Al(OH)3既可以和 反應,又可以與 反應,它們分別是 氧化物和 氫氧化物。7、把5.1g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中,得到5.6LH2(標準狀況下)。計算:(1)該合金中鋁和鎂的物質(zhì)的量之比;(2)該合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)。交流提升【知識體系完善】一、氫氧化鋁的兩性:1、氫氧化鋁可以看成是一種三元弱堿Al(OH)3:2、氫氧化鋁可以看成是一種一元弱酸(相當于HAlO2+H2O):二、圖象分析:1、分別向100 mL 1 mol/L的AlCl3水溶液中,滴加物質(zhì)的量濃度為1 mol/L的氫氧化鈉溶液、氨水溶液,按比例完成下列圖像的繪制:2、向100mL物質(zhì)的量濃度為1 mol/L 的AlCl3溶液中滴加物質(zhì)的量濃度為1 mol/L的NaOH溶液。(1)沉淀的最大量為 ,此時需要氫氧化鈉溶液 mL;(2)當V(NaOH)=200mL時,沉淀的量= ;(3)當V(NaOH)=350mL時,沉淀的量= ;(4)當沉淀的物質(zhì)的量=0. 06 mol時,V(NaOH)= mL或= mL。三、明礬簡介1、化學式為 或 , 溶于水,電離方程式為 ,從物質(zhì)分類角度看屬于 鹽。2、主要用途是 ,這是因為 。3、設計一個實驗方案,檢驗明礬晶體的化學組成操作現(xiàn)象化學方程式或離子方程式結晶水K+Al3+SO42-【典型例題】1、向硫酸鋁溶液中滴加下列試劑有沉淀產(chǎn)生,且沉淀會因加入試劑過量而消失的是ANaOH BNH3H2O CNaCl DBaCl22、把足量金屬鈉投入到少量的氯化鋁溶液中,下列敘述正確的是A析出金屬鋁 B產(chǎn)生白色沉淀 C產(chǎn)生紅褐色沉淀 D產(chǎn)生無色氣體3、在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液,現(xiàn)象為 ,化學方程式為 ,離子化學方程式為 ;V1沉淀的質(zhì)量(g)0V3ABCDNaOH溶液的體積V2繼續(xù)滴加NaOH溶液,現(xiàn)象為 ,化學方程式為 ,離子方程式為 。4、將鎂、鋁的混合物0.1 mol溶于100 mL 2 mol/L的H2SO4溶液中,然后再滴加1 mol/L的NaOH溶液。請回答:(1)若在滴加NaOH溶液的過程中,欲使Mg2+、A13 +剛好沉淀完全,滴入NaOH溶液的體積為 mL;(2)若在滴加NaOH溶液的過程中,沉淀質(zhì)量隨加入NaOH溶液的體積V變化如下圖所示。當V1=160 mL時,則金屬粉末中,n(Mg) =( )mol,V3=( )mL。評價反饋1、向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中,能正確表示上述反應的是(橫坐標表示加入NaOH溶液的體積,縱坐標表示反應生成沉淀的質(zhì)量2、向20mL1mo1L1的Al2(SO4)3溶液中加入30mLKOH溶液,充分反應得到0.78g沉淀,則KOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能是A1mo1L1 B3mo1L1 C5molL1 D7molL13、下列各物質(zhì)的稀溶液相互反應,無論是前者滴入后者,還是后者滴入前者,反應現(xiàn)象相同的是 ANaHSO4和Ba(OH)2 BAlCl3和NaOH CNaAlO2和H2SO4 DNa2CO3和H2SO44、在明礬【(KAl(SO4)2)】溶液中滴入Ba(OH)2溶液,當硫酸根離子恰好完全沉淀時,鋁元素的存在形式為A一部分為Al(OH)3,一部分為Al3 B全部為Al(OH)3C一部分為Al(OH)3,一部分為AlO2 D全部為AlO25、混合物A中含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化:據(jù)此判斷:(1)固體B所含物質(zhì)的化學式為。(2)固體E所含物質(zhì)的化學式為。(3)反應的離子方程式為。6、以金屬鋁、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液為原料,制取氫氧化鋁(1)每獲得1 mol Al(OH)3,必須消耗鋁單質(zhì) mol;(2)采用何種方案,在獲得1 mol Al(OH)3的同時消耗的原料的物質(zhì)的量的總和最小?111- 配套講稿:
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