高中化學(xué)必修一教學(xué)練 第3章 第2節(jié)《幾種重要的金屬化合物》(3)(人教版)
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111自學(xué)導(dǎo)引【基礎(chǔ)知識(shí)構(gòu)建】一、鐵的氧化物的性質(zhì):鐵的氧化物氧化亞鐵四氧化三鐵氧化鐵化學(xué)式鐵元素的化合價(jià)顏色、狀態(tài)在自然界的存在無(wú)磁鐵礦赤鐵礦俗名、物理特性無(wú), 酸溶性(與H+反應(yīng))與CO反應(yīng)主要用途 Fe3O4與H+的反應(yīng)其實(shí)很難!二、鐵的氫氧化物化學(xué)式、化學(xué)名Fe(OH)2Fe(OH)3顏色、狀態(tài)水溶性酸溶性(與H+反應(yīng))Fe2+、Fe3+與OH-反應(yīng)三、鐵鹽與亞鐵鹽鐵鹽,如FeCl3亞鐵鹽,如FeSO4濃溶液顏色電離方程式制備的離子的反應(yīng)【自主檢測(cè)】1、紅熱的鐵與水蒸氣作用,生成氫氣和A氧化亞鐵 B氧化鐵C四氧化三鐵 D氫氧化鐵2、在CuO和Fe粉的混合物中,加入一定量的稀硫酸,并微熱,當(dāng)反應(yīng)停止后,濾出不溶物,并向?yàn)V液中插入一枚鐵釘,發(fā)現(xiàn)鐵釘并無(wú)任何變化。根據(jù)上述現(xiàn)象,確定下面結(jié)論正確的是A不溶物一定是CuB不溶物一定含銅,但不一定含鐵C不溶物一定是FeD溶液中一定含有Fe2,但不一定含有Cu23、在500mL1mol/L的CuSO4溶液中投入一塊鐵片,過(guò)一段時(shí)間后,取出鐵片,洗凈、干燥后稱(chēng)質(zhì)量,鐵片增加了0.8g,析出銅的質(zhì)量是A0.8g B6.4g C7.0g D4.8g4、a g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后,得到a g銅,則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為A17 B71 C78 D875、由FeO、Fe3O4和Fe2O3組成的混合物,測(cè)得其中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為21:8,則該混合物中FeO、Fe3O4和Fe2O3的物質(zhì)的量之比可能是A1:1:2 B2:1:1 C1:2:2 D1:1:16、下列各物質(zhì)中,不能由組成它的兩種元素的單質(zhì)直接化合得到的是AAlCl3 BFeCl2 CFeCl3 DFe3O4交流提升【知識(shí)體系完善】一、Fe(OH)2的制備1、硫酸亞鐵溶液中滴入氫氧化鈉的反應(yīng)(1)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(2)現(xiàn)象解釋?zhuān)?、用下面兩種方法可以制得灰白色的Fe(OH)2【方法一】用不含F(xiàn)e3+的FeSO4 溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。(1)除去蒸餾水中溶解的O2常采用 的方法;(2)生成灰白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4 溶液液面下,再擠出NaOH溶液。思考1:Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)室制法中為什么要用新制的硫酸亞鐵溶液?思考2:怎樣才能使Fe2+溶液能長(zhǎng)時(shí)間保存呢?思考3:實(shí)驗(yàn)中為什么要將滴管尖端插入試管里溶液底部,慢慢擠出NaOH溶液?思考4:通常還要在試管中加入少量煤油或苯,為什么?【方法二】在如圖裝置中,用NaOH溶液、鐵屑、稀硫酸等試劑制備。(1)在試管里加入的試劑是 (2)在試管里加入的試劑是 (3)為了制得白色Fe(OH)2沉淀,在試管中加入試劑,打開(kāi)止水夾,塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是 (4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能長(zhǎng)時(shí)間保持灰白色,其理由是: 二、Fe2+與Fe3+的檢驗(yàn):1、Fe2+的檢驗(yàn):2、Fe3+的檢驗(yàn)三、 不同價(jià)態(tài)鐵之間的轉(zhuǎn)化:1、FeFe2+2、FeFe3+3、Fe2+Fe3+4、Fe3+Fe2+5、Fe3+、Fe2+Fe 【典型例題】例1:將Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液,混合于某容器中充分反應(yīng)(假定容器不參與反應(yīng)),試判斷下列情況時(shí)溶液中存在的金屬離子和金屬單質(zhì)。(1)若鐵粉有剩余,則容器中不可能有 ,一定有 。(2)若氯化鐵和氯化銅都有剩余,則容器中不可能有 ,一定有 。(3)若氯化鐵有剩余則容器中不可能有 ,一定有 。例2:一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某工廠生產(chǎn)印刷電路板后所得廢液進(jìn)行探究(生產(chǎn)原理:2Fe3+ + Cu 2Fe2+ + Cu2+)。請(qǐng)按要求完成下列探究報(bào)告。探究目的從廢液中回收銅,并重新得到FeCl3溶液。資料獲悉3Fe2+ + NO3- + 4H+ 3Fe3+ + NO 2H2O有關(guān)金屬離子從開(kāi)始沉淀到沉淀完全時(shí)溶液的pH:Fe3+:2.73.7 Cu2+:5.26.4 Fe2+:7.69.6探究思路(1)先確定廢液的組成及各金屬離子的濃度;(2)選擇合適試劑回收銅,并重新得到FeC13溶液。實(shí)驗(yàn)探究取幾滴廢液于試管中加水稀釋后,滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色,可知廢液中除含有Fe2+、Cu2+外,還含有Fe3+。甲同學(xué)取10 mL廢液,向其中加人足量的AgNO3溶液,得到的沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥,稱(chēng)重8.61g。乙同學(xué)另取10 mL廢液,加人某試劑將pH調(diào)至4.0,使其中Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,而Fe2+、Cu2+仍留在廢液中,沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒,冷卻后稱(chēng)重得0.32 g。通過(guò)計(jì)算可知廢液中:c(Fe3+)=_mol/L,c(Fe2+)=_mol/L,c(Cu2+)=_mol/L。交流討論如何回收1L廢液中含有的銅,并重新得到FeC13溶液?丙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該先向廢液中加入wg鐵粉wc(Cu2+)1 L 56 g/mol,使之充分反應(yīng)置換出銅,過(guò)濾,得金屬銅。再向?yàn)V液中加人適量的稀硝酸,將Fe2+全部氧化為Fe3+,并進(jìn)行尾氣處理,即可達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。有些同學(xué)認(rèn)為丙同學(xué)的方案不可行,請(qǐng)你評(píng)價(jià)丙同學(xué)的方案有哪些不妥之處?(不一定填滿)(1) (2) (3) 該小組同學(xué)根據(jù)討論得到的合理方案進(jìn)行操作,最終達(dá)到了預(yù)期目的。(方案內(nèi)容略)拓展延伸請(qǐng)畫(huà)出1L廢液中加人鐵粉的物質(zhì)的量與廢液中銅離子的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線,并利用圖像計(jì)算,當(dāng)銅離子的物質(zhì)的量減少一半時(shí),加人鐵粉的質(zhì)量是_g。評(píng)價(jià)反饋1、下列反應(yīng),其產(chǎn)物的顏色按紅、紅褐、淡黃、藍(lán)色順序排列的是金屬鈉在純氧中燃燒;FeSO4溶液中滴入NaOH溶液,并在空氣中放置一段時(shí)間;FeCl3溶液中滴入KSCN溶液;無(wú)水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中。A B C D 2、要想證明某溶液中是否含有Fe3+,下列操作中正確的是A加入鐵粉 B滴加KSCN溶液 C通入氯氣 D加入銅片3、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A鐵與鹽酸反應(yīng):2 Fe+6H+ = 2 Fe3+3H2B氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng):2 FeCl2+Cl2 = 2 FeCl3C氯化鐵溶液中加入鐵粉:D氯化鐵溶液與NaOH溶液反應(yīng): Fe3+3OH- = Fe(OH)34、把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中,完全反應(yīng)后,所得溶液中Fe2+ 和Fe3+的濃度恰好相等。則已反應(yīng)的Fe3+ 和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為 A1:1 B1:2 C2:3 D3:25、為了防止FeSO4被氧化而變質(zhì),實(shí)驗(yàn)室在配制FeSO4溶液時(shí),常在溶液中加入少量的A銅粉 B鐵粉 C鋅粉 DFe2(SO4)3111- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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