高中化學(xué)必修一教學(xué)練 第2章 第2節(jié)《離子反應(yīng)》(3)(人教版)
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111 111 自學(xué)導(dǎo)引 基礎(chǔ)知識(shí)構(gòu)建 一 離子反應(yīng)發(fā)生的條件 常見(jiàn)的物質(zhì) 例如 生成難溶于水的物質(zhì) 生成易揮性氣體 生成弱電解質(zhì) 二 離子的大量共存 1 相互可以發(fā)生反應(yīng)的離子不能大量共存 1 與 H 不共存的有 2 與 OH 不共存的離子有 3 生成難溶物不共存的有 2 附加條件的離子共存 溶液無(wú)色說(shuō)明不含有 三 常見(jiàn)離子的檢驗(yàn) 1 CO32 2 Cl 3 SO42 自主檢測(cè) 1 下列各組離子在溶液中能大量共存的是 A NH 4 SO42 NO3 B Ba 2 SO42 NO3 C Na H CO32 D Cu 2 OH Cl 下列各組中的離子 能在溶液中大量共存的是 A H Ca 2 Cl CO 3 2 B Na Fe 3 OH SO 42 C K Na OH Cl D Cu 2 Ba 2 Cl SO42 2 在某溶液中酚酞呈粉紅色 下列離子在該溶液中不能 大量存在的是 A K B Na C Ba 2 D Al 3 3 某河道兩旁有甲乙兩廠 它們排放的工業(yè)廢水中 共含 K Ag Fe 3 Cl OH NO 3 六 種離子 111 111 1 甲廠的廢水明顯呈堿性 故甲廠廢水中所含的三種離子是 2 乙廠的廢水中含有另外三種離子 如果加一定量 選填 活性炭 硫酸亞 鐵 鐵粉 可以回收其中的金屬 填寫(xiě)金屬元素符號(hào) 3 另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?可以使廢水中的 填寫(xiě)離子符號(hào) 轉(zhuǎn)化為沉淀 經(jīng)過(guò)濾后的廢水主要含 可用 來(lái)澆灌農(nóng)田 4 下列 5 組物質(zhì) 能起反應(yīng)的寫(xiě)出化學(xué)方程式 屬于離子反應(yīng)的 還要寫(xiě)出離子方程式 不 能起反應(yīng)的 說(shuō)明不能起反應(yīng)的原因 1 硫酸溶液與氯化鋇溶液 2 鋁片與硝酸汞溶液 3 稀硫酸與碳酸鈉溶液 4 硝酸鈉溶液與氯化鉀溶液 交流提升 知識(shí)體系完善 一 CO 2與堿的反應(yīng) 寫(xiě)出下列反應(yīng)過(guò)程的離子方程式 1 向氫氧化鈉溶液中緩慢通入二氧化碳直至過(guò)量 總體結(jié)果為 2 向澄清石灰水溶液中緩慢通入二氧化碳直至過(guò)量 總體結(jié)果為 二 酸式鹽問(wèn)題 1 電離規(guī)律 1 NaHSO4 2 NaHCO 3 2 與酸反應(yīng) 3 與堿反應(yīng) 典型例題 1 寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式 1 向氫氧化鋇溶液中通入少量二氧化碳 2 向氫氧化鋇溶液中通入過(guò)量二氧化碳 2 寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式 1 NaHSO4 溶液與 NaHCO3 溶液混合 111 111 2 Ca HCO3 2 溶液 過(guò)量的 NaOH 溶液 3 Ca HCO3 2 溶液 少量的 NaOH 溶液 4 NaHSO4 溶液 過(guò)量的 Ba OH 2溶液 5 NaHSO4 溶液 少量的 Ba OH 2溶液 6 在 NH4HCO3 溶液中加入足量 Ba OH 2 溶液并加熱 評(píng)價(jià)反饋 1 正確書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí) 應(yīng)使等號(hào)兩邊 A 離子的總數(shù)目應(yīng)相等 B 微粒的總數(shù)目應(yīng)相等 C 陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)和陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)應(yīng)相等 D 離子所帶的電荷總數(shù)和各元素的原子總數(shù)應(yīng)相等 2 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 A 氨氣通入鹽酸中 H Cl NH 3 NH 4Cl B 澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng) H OH H2O C 碳酸鋇溶于醋酸 BaCO 3 2H Ba 2 H 2O CO 2 D 鹽酸滴到銅片上 Cu 2H Cu 2 H 2 3 離子方程式 H OH H 2O 所表示的反應(yīng)是 A 所有酸和堿之間的中和反應(yīng) B 所有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿之間的中和反應(yīng) C 所有可溶性酸和可溶性堿之間的中和反應(yīng) D 強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液生成可溶性鹽和水的反應(yīng) 4 存放在甲 乙兩燒杯的兩種溶液中 含有大量的 Cu2 Na H SO 42 CO 32 OH 六種 離子 已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色 則乙燒杯的溶液中大量存在的離子的是 A Cu 2 H SO 42 B Na OH CO 32 C CO32 OH SO 42 D Na H SO 42 5 在溶液中可以大量共存 加入 NaOH 產(chǎn)生沉淀 加入鹽酸生成氣體的一組離子是 A Na Ba 2 CO 32 Cl B Na Cl HCO3 Mg 2 C Cl NO3 K Ca2 D NH 4 K H SO42 6 下列離子方程式正確的是 A 鐵與稀硝酸反應(yīng) Fe 2H Fe 2 H 2 B 小蘇打與氫氧化鈉溶液混合 HCO 3 OH CO 2 H 2O C 氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合 Ca 2 CO 32 CaCO 3 111 111 D CuSO 4 溶液 Ba OH 2 溶液 Cu 2 SO 42 2OH Ba 2 BaSO 4 Cu OH 2 7 將足量 CO2 通入 KOH 和 Ca OH 2 的混合稀溶液中 生成沉淀的物質(zhì)的量 n 和通入 CO2 體積 y 的關(guān)系正確的是 A B C 8 除去括號(hào)中的雜質(zhì) 寫(xiě)出所加的試劑的化學(xué)式和除雜反應(yīng)的離子方程式 1 Na2SO4 溶液 Na 2CO3 所加試劑 離子方程式 2 Ca NO3 2 溶液 CaCl 2 所加試劑 離子方程式 3 FeSO4 溶液 CuSO 4 所加試劑 離子方程式 9 某溶液中含有 Ba2 Cu 2 Ag 現(xiàn)用 NaOH 溶液 鹽酸和 Na2SO4 溶液將這三種離子逐一沉淀分離 其 流程圖如下 寫(xiě)出最佳答案 1 沉淀的化學(xué)式 沉淀 1 沉淀 2 沉淀 3 2 寫(xiě)出混合液 A 的離子方程式 溶液 B 的離子方程式 10 1 向 NaHSO4 溶液中 逐滴加入 Ba OH 2 溶液至中性 請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 2 在以上中性溶液中 繼續(xù)滴加 Ba OH 2 溶液 請(qǐng)寫(xiě)出此步反應(yīng)的離子方程式 111 111- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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