高中化學必修一教學練 第3章 第1節(jié)《金屬的化學性質(zhì)》(2)(人教版)
《高中化學必修一教學練 第3章 第1節(jié)《金屬的化學性質(zhì)》(2)(人教版)》由會員分享,可在線閱讀,更多相關《高中化學必修一教學練 第3章 第1節(jié)《金屬的化學性質(zhì)》(2)(人教版)(5頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
111自學導引【基礎知識構(gòu)建】一、金屬與水的反應1、認真觀察教材實驗3-3,記錄典型的實驗現(xiàn)象?推斷金屬鈉可能具有哪些典型的物理、化學性質(zhì)?典型的實驗現(xiàn)象對應的物理、化學性質(zhì)化學反應方程式:2、分析 “科學探究”。(1)主要的實驗現(xiàn)象有:(2)發(fā)生反應的方程式為:二、鋁與強堿水溶液的反應1、觀察實驗3-4,記錄典型的實驗現(xiàn)象,寫出其中發(fā)生反應的化學方程式主要實驗現(xiàn)象化學方程式鋁與鹽酸溶液反應鋁與氫氧化鈉溶液反應2、鋁制品在使用過程中應該有哪些注意事項: 【自主檢測】1、用等質(zhì)量的下列金屬和稀硫酸反應,產(chǎn)生H2最多的是ANa BMg CAl DZn2、除去鎂粉中混有的少量鋁粉,可選用的試劑是A鹽酸 B硫酸 C氨水 DNaOH溶液3、等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應,放出氫氣最多的是A2molL1H2SO4溶液 B18molL1H2SO4溶液C6molL1KOH溶液 D3molL1HNO3溶液4、a g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應后,得到a g銅,則參與反應的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為A17 B71 C78 D87交流提升【知識體系完善】一、鈉與水反應的討論:1、離子反應方程式:2、用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況并指出氧化劑與還原劑:3、鈉與鹽溶液的反應:(1)分析鈉與硫酸銅溶液的反應:(2)總結(jié)鈉分析投入下列溶液中可能的現(xiàn)象(并寫出反應方程式)FeCl3 MgSO4NH4Cl 二、鋁與酸堿反應情況討論:(1)等量的鋁與足量的鹽酸、氫氧化鈉的反應: (2)足量的鋁與等量的鹽酸、氫氧化鈉的反應: (3)一定質(zhì)量的鋁與等量的鹽酸、氫氧化鈉的反應甲、乙兩燒杯中各成盛有100mL 3mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液,向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉,反應結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲:乙=1:2,則加入鋁粉的質(zhì)量為 A5.4g B3.6g C2.7g D1.6g【典型例題】1、將一小塊鈉投入盛有飽和澄請石灰水的試管里,不可能觀察到的現(xiàn)象是A熔成小球并在液面上游動 B有氣體生成C溶液底部有銀白色物質(zhì)生成 D溶液變渾濁2、用鋁箔包著2.3g金屬鈉,放入50ml水中,放出的H2體積(標況)是A等于2.24L B等于1.12L 苯蒸餾水鈉 C大于1.12L D小于1.12L3、在燒杯中加入水和苯(密度為0.88gcm3且與水不互溶)各50mL。將一小粒金屬鈉(密度為0.97gcm3)投入燒杯中。觀察到的現(xiàn)象可能是A鈉在水層中反應并四處游動 B鈉停留在苯層中并不反應C鈉在苯的液面上四處游動 D鈉在苯與水的界面反應并可能作上下跳動4、右圖是鐵粉和水蒸氣反應的實驗裝置示意圖。(1)寫出該反應的化學方程式 (2)實驗中,D處排出的氣體幾乎點不著,已知該裝置不漏氣,使用的各種藥品沒有質(zhì)量問題,你認為氣體點不著的可能原因是: , 改進的措施是: 評價反饋1、金屬鈉和水(含幾滴酚酞)的反應是一個重要的實驗,能從該實驗獲得的信息中說明金屬鈉具有的性質(zhì)是密度較小,熔點較低,硬度較小,還原性強,該反應生成相應的堿,該反應是放熱反應。A B C除之外 D全部2、將金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的水溶液中,既有氣體放出,又有沉淀生成的是AHCl BK2SO4 CCuCl2 D飽和Ca(OH)2溶液3、向含有下列離子的溶液中加入一小塊金屬鈉,引起離子數(shù)目減少的是ACO32-B OH- CCu2+ DH+4、某無色溶液能與鋁粉作用生成氫氣,則溶液中可能大量共存的離子組是AH、Mg2、Cl、Cu2 BNO3、K、Na、HCCl、Ba2、NO3、OHDOH、Cl、HCO3、Mg25、下列有關金屬鋁及其化合物的敘述正確的是A鋁在常溫下不與氧氣反應 B鋁不能與氯氣反應C氧化鋁只能與酸反應,不能與堿反應 D鋁既能溶于鹽酸,又能溶于氫氧化鈉溶液6、鋁在人體中積累可使人慢性中毒,鋁在下列場合必須加以控制的是制鋁錠 制易拉罐 制電線電纜 制牙膏皮 用明礬凈水 制炊具 用明礬和小蘇打作食物膨化劑 用氫氧化鋁制藥片治胃病 制防銹油漆A B C D7、將2.3g金屬鈉投入100g水中,完全反應后,計算:(1)生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量;(2)生成氫氣的體積(標準狀況);(3)反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。8、把5.4g Al放入鹽酸中,兩者恰好完全反應。求:(1)生成H2的物質(zhì)的量;(2)生成H2的質(zhì)量;(3)生成H2在標準狀況下的體積;(4)若加入的鹽酸體積為200mL,則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少?(5)若反應后溶液的體積仍為200mL,求生成AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度。9、向100mL NaOH溶液中投入10.8g Al,二者恰好完全反應。計算:(1)Al的物質(zhì)的量;(2)參加反應的NaOH的物質(zhì)的量和溶液的物質(zhì)的量濃度;(3)生成標準狀況下H2的體積。10、把鐵、鋁混合物1.1g溶于200mL 5mol/L鹽酸中,反應后鹽酸的濃度變?yōu)?.6mol/L(溶液體積變化忽略不計)。求:(1)反應中消耗HCl的物質(zhì)的量;(2)該混合物中鋁、鐵的物質(zhì)的量。 111- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標,表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關 鍵 詞:
- 金屬的化學性質(zhì) 高中化學必修一教學練 第3章 第1節(jié)金屬的化學性質(zhì)2人教版 高中化學 必修 教學 金屬 化學性質(zhì) 人教版
裝配圖網(wǎng)所有資源均是用戶自行上傳分享,僅供網(wǎng)友學習交流,未經(jīng)上傳用戶書面授權(quán),請勿作他用。
相關資源
更多
正為您匹配相似的精品文檔
鏈接地址:http://italysoccerbets.com/p-8895439.html