高中化學必修一教學練 第3章 第1節(jié)《金屬的化學性質(zhì)》（1）（人教版）

111自學導引【基礎(chǔ)知識構(gòu)建】一、金屬的通性：1、地殼中主要元素的含量排序為 。2、地球上的絕大多數(shù)金屬元素是以 態(tài)存在于自然界中。這主要是因為 。3、金屬的主要物理性質(zhì)一般包括 、 、 、 。4、鋁的性質(zhì)與用途鋁的用途對應(yīng)的鋁的性質(zhì)鋁的化學性質(zhì)活潑但仍然大量應(yīng)用制鋁箔、包裝食品等制航空合金材料制電線、炊具等二、金屬原子的結(jié)構(gòu)：元素符號原子結(jié)構(gòu)示意圖得失電子情況化學性質(zhì)特點NaMgAl三、金屬的化學性質(zhì)：實驗化學方程式（注明必要的反應(yīng)條件）主要實驗現(xiàn)象（1）鎂條在空氣中燃燒（2）鐵絲在純氧中燃燒（3）銅絲在空氣中受熱（4）鎂條與稀鹽酸反應(yīng)（5）鋅與稀硫酸反應(yīng)（6）鐵片與稀硫酸反應(yīng)（7）鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng)（8）鋁絲與硫酸銅溶液反應(yīng)（9）銅絲與硝酸銀溶液反應(yīng)【自主檢測】1、在地殼中含量最多的金屬元素是 A鐵 B氧 C硅 D鋁2、下列關(guān)于Na和Na+ 的敘述中,錯誤的是 A具有相同的質(zhì)子數(shù) B具有不同的電子數(shù)C它們的化學性質(zhì)相似 D鈉離子是鈉原子的氧化產(chǎn)物3、鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因是A鋁的活潑性差 B鋁的還原性差 C鋁與氧氣不反應(yīng) D鋁表面有氧化膜交流提升【知識體系完善】一、金屬與非金屬的反應(yīng)：1、鈉與氧氣的反應(yīng)：實驗實驗現(xiàn)象結(jié)論（1）在空氣中切開鈉（2）鈉的燃燒（3）鈉與硫的反應(yīng)總結(jié)：2、鋁與氧氣的反應(yīng)：（1）實驗現(xiàn)象與分析：（2）結(jié)論與反應(yīng)方程式：3、總結(jié)金屬與非金屬的反應(yīng)：與O2反應(yīng)與S反應(yīng)與Cl2反應(yīng)NaAlFeCu【典型例題】1、2.3g純凈金屬鈉在干燥空氣中被氧化后得到3.5g固體，由此可判斷其氧化物是A只有Na2O B只有Na2O2 CNa2O和Na2O2 D無法確定2、已知用金屬鈉生成氧化鈉，可有多種方法：4Na+O2 = 2Na2O；4Na+CO2 = 2Na2O+C；2NaNO2+6Na = 4Na2O+N2。在上述三種方法中最好的方法是 ，原因是 。評價反饋1、關(guān)于鈉的敘述中，正確的是A鈉是銀白色金屬，硬度很大B金屬鈉在空氣中燃燒，生成氧化鈉C金屬鈉保存在煤油中 D將金屬鈉加熱后劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，生成Na2O22、下列反應(yīng)由于反應(yīng)條件不同而產(chǎn)物也不同的是A金屬鋁與氧氣反應(yīng) B氫氣與氧氣反應(yīng)C金屬鈉與氧氣反應(yīng) D金屬鎂與氧氣反應(yīng)3、下列關(guān)于金屬鋁的敘述中，說法不正確的是 A鋁原子最外層有3個電子B鋁是比較活潑的金屬，在化學反應(yīng)中容易失去電子，表現(xiàn)還原性 C鋁箔在空氣中受熱可以熔化，且發(fā)生劇烈燃燒D鋁箔在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的鋁并不滴落4、下列關(guān)于金屬鈉及其化合物的敘述：苛性鈉又稱純堿 鈉原子最外層只有1個電子，所以在化合物中鈉只顯1價 過氧化鈉中氧元素化合價為1價 鈉離子具有還原性，可以從水中還原出氫氣 金屬鈉只有還原性，沒有氧化性。上述敘述中正確的是A B C D5、下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時，若改變反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比），化學反應(yīng)的本質(zhì)并不改變的是 ANa和O2 BNaOH和CO2 CMg和O2 D木炭和O26、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 A等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NAB1.7g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9 NAC1mol Na2O2 固體中含離子總數(shù)為4 NA D標準狀況下，2.24L苯所含分子數(shù)為0.1 NA7、下列有關(guān)鈉的敘述中，錯誤的是 A鈉的還原性很強，可以用來冶煉金屬鈦、鋯、鈮等 B鈉的化學性質(zhì)非?；顫?，鈉元素只能以化合態(tài)存在于自然界 C鈉是一種灰黑色的固體 D鈉的質(zhì)地軟，可用小刀切割8、取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列實驗現(xiàn)象正確的描述是金屬先熔化；在空氣中燃燒，放出黃色火花；燃燒后得白色固體；燃燒時火焰為黃色；燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì) A B C D9、下列敘述正確的是A發(fā)生化學反應(yīng)時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強B金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)C核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子D能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物10、寫出下列反應(yīng)的化學方程式，是離子反應(yīng)的僅寫出離子反應(yīng)方程式，是氧化還原反應(yīng)的指出氧化劑、還原劑，并用單線橋標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（1）常溫下鈉與氧氣反應(yīng) （2）把金屬鈉放在石棉網(wǎng)上加熱（3）在空氣中加熱鋁箔 （4）鋁絲與硫酸銅溶液反應(yīng)（5）銅絲與硝酸銀溶液反應(yīng) （6）部分生銹的鐵釘與稀硫酸反應(yīng)111