高中化學(xué)必修一教學(xué)練 第2章 第3節(jié)《氧化還原反應(yīng)》（3）（人教版）

111交流提升【知識(shí)體系完善】一、特殊的氧化還原反應(yīng)：分析下列氧化還原反應(yīng)找出其中的規(guī)律：例（1）2KClO32KCl+3O2 （2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （3）KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O （4）MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2練習(xí)（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 （2）3NO2+H2O=2HNO3+NO （3）H2S+H2SO4=2H2O+S+SO2 （4）3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+ 4H2O 二、氧化還原反應(yīng)的先后問(wèn)題：例：在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是AMg BCu CAg DH2 三、氧化還原反應(yīng)的配平：例：氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：NO4H3e=NO2H2O；KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過(guò)程發(fā)生。（1）這種物質(zhì)是 （2）寫(xiě)出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：（3）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了_、_的性質(zhì)。評(píng)價(jià)反饋1、人體正常的血紅蛋白中含有Fe2。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是：A亞硝酸鹽是還原劑 B維生素C是還原劑C維生素C將Fe3還原為Fe2 D亞硝酸鹽被還原2、被稱為萬(wàn)能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH42H2O=NaBO24H2，下列說(shuō)法中正確的是(NaBH4中H為1價(jià))ANaBH4既是氧化劑又是還原劑 BNaBH4是氧化劑，H2O是還原劑C硼元素被氧化，氫元素被還原 D被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量之比為113、對(duì)于反應(yīng)CaH22H2O=Ca(OH)22H2，有下列敘述：H2只是氧化產(chǎn)物H2只是還原產(chǎn)物水是氧化劑 Ca(OH)2是氧化產(chǎn)物CaH2中的氫元素既被氧化，也被還原此反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比是11其中正確的是 A B C只有 D4、常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：（1）2Fe2H2O22H=2Fe32H2O （2）2Fe3H2O2=2Fe2O22H下列說(shuō)法正確的是AH2O2的氧化性比Fe3強(qiáng)，其還原性比Fe2弱B在H2O2分解過(guò)程中，溶液的pH逐漸下降 CH2O2分解過(guò)程中，F(xiàn)e2+最終轉(zhuǎn)化為Fe3+DH2O2生產(chǎn)過(guò)程要嚴(yán)格避免混入Fe25、根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO3I2H2O=2HIH2SO42FeCl32HI=2FeCl22HClI23FeCl24HNO3=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3AH2SO3IFe2NO BIFe2H2SO3NOCFe2IH2SO3NO DNOFe2H2SO3I6、某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。、已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2O2。（1）該反應(yīng)中的還原劑是_。（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是_。（3）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。111