常見的酸和堿

1、你已經(jīng)知道哪些堿？了解它們的性質(zhì)嗎？它們在生產(chǎn)、生活中有哪些應(yīng)用？,討論：,1、石灰漿的主要成分是什么？手接觸石灰漿時(shí)間久了手會怎么樣？知道是什么原因嗎？2、你知道什么是燒堿嗎？為什么這種物質(zhì)叫做燒堿？而且有人把這種物質(zhì)叫做火堿。3、你見過氨水嗎？它有些什么性質(zhì)？,生活中的堿,皮蛋、肥皂、洗衣粉等洗滌劑有滑膩感和澀味這些物質(zhì)中含有另一類特殊的化合物,堿,氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿或苛性鈉，是一種重要的。

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3、UNITSEVEN,第七單元常見的酸和堿,第10課時(shí)酸和堿的性質(zhì),1.濃鹽酸具有揮發(fā)性,敞口易形成,使其質(zhì)量減小,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.濃硫酸具有吸水性,敞口使其質(zhì)量增加,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),可用作,常用來干燥氧氣、二氧化碳等氣體。3.稀釋濃硫酸時(shí),一定要把沿著器壁慢慢注入中,并不斷攪拌。原因是濃硫酸溶于水時(shí)會釋放出大量的熱,會使液體向四周飛濺,發(fā)生危險(xiǎn)。注意如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上,應(yīng)立即用大量的。

4、第八講常見的酸和堿第1課時(shí)酸和堿,考點(diǎn)一酸及其性質(zhì)重點(diǎn)命題角度濃酸的特性例1將一定量的濃硫酸和濃鹽酸分別敞口放置在空氣中一段時(shí)間后，下列說法正確的是()A溶液的質(zhì)量都增加B溶液的質(zhì)量都減少C溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大D溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小,D,【思路分析】濃硫酸和濃鹽酸分別敞口放置在空氣中，濃硫酸吸水、濃鹽酸揮發(fā)，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都會減小。,命題角度酸的化學(xué)性質(zhì)酸的通性,例2。

5、要點(diǎn)導(dǎo)航 濃硫酸的特性 酸的化學(xué)性質(zhì) 范例剖析 例1 例2 變式拓展,要點(diǎn)導(dǎo)航 濃硫酸的特性 酸的化學(xué)性質(zhì) 范例剖析 例1 例2 變式拓展,要點(diǎn)導(dǎo)航 濃硫酸的特性 酸的化學(xué)性質(zhì) 范例剖析 例1 例2 變式拓展,要點(diǎn)導(dǎo)航 濃硫酸的特性 酸的化學(xué)性質(zhì) 范例剖析 例1 例2 變式拓展,要點(diǎn)導(dǎo)航 濃硫酸的特性 酸的化學(xué)性質(zhì) 范例剖析 例1 例2 變式拓展,要點(diǎn)導(dǎo)航 濃硫酸的特性 酸的化學(xué)性質(zhì) 范例剖析 例1 例2 變式拓展,要點(diǎn)導(dǎo)航 濃硫酸的特性 酸的化學(xué)性質(zhì) 范例剖析 例1 例2 變式拓展,要點(diǎn)導(dǎo)航 濃硫酸的特性 酸的化學(xué)性質(zhì) 范例剖析 例1 例2 變式拓展,要點(diǎn)導(dǎo)航 濃。

6、化學(xué),第十單元 常見的酸和堿,第18講 常見的酸和堿,考點(diǎn)1：酸堿指示劑 1.概念：酸堿指示劑是指能與 反應(yīng)而 的物質(zhì)。 2.石蕊、酚酞是初中化學(xué)中常見的酸堿指示劑。紫色石蕊試液遇酸性溶液顯 色，遇堿性溶液顯 色；無色酚酞試液遇酸溶液 色，遇堿溶液顯 色。 【溫馨提示】 使藍(lán)色石蕊試紙變紅的溶液顯酸性，但不一定是酸溶液。 使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液顯堿性，但不一定是堿溶液。 酸堿指示劑遇到酸或堿后，是指示劑變色而不是酸或堿的溶液變色。,酸或堿的溶液,顯示不同顏色,紅,藍(lán),不變,紅,考點(diǎn)2：常見的酸（高頻考點(diǎn)） 3.濃鹽酸與濃硫酸的。

7、化學(xué),第十單元 常見的酸和堿,類型 中和反應(yīng) 【命題解讀】 中和反應(yīng)是歷年化學(xué)中考的高頻考點(diǎn)，主要以文字描述的形式考查，在各個(gè)題型中均有涉及。命題點(diǎn)有：酸和堿的中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及探究；中和反應(yīng)的應(yīng)用；中和反應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫。 【例1】（2015，郴州）下列沒有運(yùn)用中和反應(yīng)原理的是（ ） A.服用含氫氧化鎂的藥物，可以治療胃酸過多癥 B.用熟石灰改良酸性土壤 C.蚊蟲叮咬處涂上肥皂水，可減輕痛癢 D.用生石灰作干燥劑,D,【方法指導(dǎo)】A.氫氧化鎂與胃液中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，是利用了中和反應(yīng)。

8、要點(diǎn)導(dǎo)航 常見的堿 堿的化學(xué)性質(zhì) 溶液的導(dǎo)電性 范例剖析 例1 例2 變式拓展,要點(diǎn)導(dǎo)航 常見的堿 堿的化學(xué)性質(zhì) 溶液的導(dǎo)電性 范例剖析 例1 例2 變式拓展,要點(diǎn)導(dǎo)航 常見的堿 堿的化學(xué)性質(zhì) 溶液的導(dǎo)電性 范例剖析 例1 例2 變式拓展,要點(diǎn)導(dǎo)航 常見的堿 堿的化學(xué)性質(zhì) 溶液的導(dǎo)電性 范例剖析 例1 例2 變式拓展,要點(diǎn)導(dǎo)航 常見的堿 堿的化學(xué)性質(zhì) 溶液的導(dǎo)電性 范例剖析 例1 例2 變式拓展,要點(diǎn)導(dǎo)航 常見的堿 堿的化學(xué)性質(zhì) 溶液的導(dǎo)電性 范例剖析 例1 例2 變式拓展,要點(diǎn)導(dǎo)航 常見的堿 堿的化學(xué)性質(zhì) 溶液的導(dǎo)電性 范例剖析 例1 例2 變式拓展,要點(diǎn)導(dǎo)航 。

9、第八單元 常見的酸和堿 第1課時(shí) 常見的酸和堿,總綱目錄,泰安考情分析,基礎(chǔ)知識過關(guān),課前速寫 一、物質(zhì)與酸的反應(yīng)( 、 反應(yīng)以硫酸為例,其他反應(yīng)以鹽酸 為例), Mg+2HCl MgCl2+H2 2Al+6HCl 2AlCl3+3H2 Zn。

10、歡迎同學(xué)們來上課,少林學(xué)校戎紅霞教師,課題1常見的酸和堿,學(xué)習(xí)目標(biāo),3、通過探究認(rèn)識濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)。4、通過實(shí)驗(yàn)探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，對比歸納出酸的性質(zhì)。,能力目標(biāo)：1、培養(yǎng)學(xué)生分析問題解決問題的能力。2、讓學(xué)生學(xué)習(xí)類比歸納、試驗(yàn)鑒別物質(zhì)的方法。,情感目標(biāo):體會化學(xué)與人類有密切關(guān)系，增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的信心，同時(shí)提高實(shí)驗(yàn)過程中的“規(guī)則意識”。,1、初步學(xué)會利用酸堿指示劑來檢驗(yàn)溶液的酸堿性；2、探。