2019-2020年九年級化學下冊 第十單元《酸和堿》第1節(jié)《常見的酸和堿》學案 新人教版.doc

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2019-2020年九年級化學下冊 第十單元《酸和堿》第1節(jié)《常見的酸和堿》學案 新人教版 【學習目標】 1、知道酸和堿溶液能和酸堿指示劑反應，學會運用酸堿指示劑檢驗酸溶液和堿溶液；能自制酸堿指示劑，并設計和完成與之有關的實驗。 2、熟悉常見的酸—鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)和用途。 3、掌握濃硫酸的稀釋方法 4、認識酸的腐蝕性及使用時的安全注意事項，并掌握有關事故的急救與處理常識。 【課前延伸】 1、將二氧化碳通入紫色的石蕊試液，溶液變_________,原因：___________________________________,反應的化學方程式是：________________________________________________ 2、石蕊和酚酞溶液叫做_____________，通常也簡稱__________，石蕊溶液遇酸性溶液變_____，遇堿性溶液變_________-，酚酞溶液遇酸性溶液________，遇堿性溶液變__________。 3、按照課本49頁“活動與探究”的步驟（1）、（2）在課前自制指示劑，每小組制1-2種，帶到課堂上用于實驗。 4、鹽酸和硫酸的用途 （1）、鹽酸是重要的化工產(chǎn)品。用于_________，制造__________；人體胃液中的鹽酸可________。 （2）、硫酸是重要的化工原料。用于生產(chǎn) 、 、 、 以及 、 和____________等。濃硫酸有_____________性，在實驗室中常用它做___________。 5、常見的酸有（寫化學式） 、 、 、 等，食醋中含有 ，檸檬、柑橘等水果中含有 ，汽車用鉛蓄電池中含有 。 6、怎樣稀釋濃硫酸？ 如果不慎在皮膚或衣服上沾上濃硫酸，應如何處理？ 【課堂探究】 一、酸堿指示劑 （情景導入）用波義耳發(fā)現(xiàn)石蕊溶液可做酸堿指示劑的故事引入新課。 （自主學習）學生對預習學案進行矯正、鞏固，并進一步預習實驗探究的要求、步驟；熟悉實驗用到的儀器，復習有關的實驗基本操作如液體的傾倒、滴管的使用、試管的洗滌等。 （實驗探究一）小組合作完成課本48頁【實驗10-1】，觀察記錄實驗現(xiàn)象，填寫在49頁表中，并歸納結論 溶液 指示劑 酸性溶液 例： 中性溶液 例： 堿性溶液 例： 紫色石蕊試液 無色酚酞試液 （精講點撥）1、酸堿指示劑跟酸或堿溶液反應顯示不同的顏色。變色的是指示劑，不是酸或堿溶液。 2、酸性溶液不一定是酸溶液，堿性溶液不一定是堿溶液。 3、難溶的酸、堿不能使指示劑變色，如氫氧化鎂不能使無色酚酞溶液變紅。 （實驗探究二）各小組用課前自制的指示劑完成課本49頁“活動與探究”（3），將實驗現(xiàn)象填寫在50頁表中，并交流回答表后的討論題。 （拓展學習）1、通常為了方便，我們可以用紅、藍石蕊試紙來檢測溶液的酸堿性。酸性溶液能使藍色石蕊試紙變成 色，堿性溶液能使紅色石蕊試紙變成 色。 2、酸堿指示劑是從植物的花瓣或果實中提取的一些提取液，只要在不同的酸堿溶液中顯示不同的顏色，都可作酸堿的指示劑 某些植物的花汁可作酸堿指示劑。取三種花汁用酸溶液或堿溶液檢驗，顏色如下： 花種類 花汁在酒精（中性）中的顏色 花汁在稀酸中的顏色 花汁在稀堿中顏色 玫瑰花 粉紅 粉紅 綠 萬壽菊花 黃 黃 黃 大紅花 粉紅 橙 綠 試回答：（1）要試驗生活中的食鹽水、汽水、肥皂水、石灰水四種物質(zhì)的酸堿性，應選擇______________原因__________________________________________________________ (2) 取出所選花汁少許分別滴入上述四種溶液，請將顯示的顏色填入表中 試驗物質(zhì) 食鹽水 汽水 肥皂水 石灰水 所顯顏色 二、常見的酸 1、（實驗探究三）各小組完成課本50頁【實驗10-2】，將觀察到的現(xiàn)象填寫在表格中。 濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì) 濃鹽酸 濃硫酸 溶質(zhì)的化學式 顏色 狀態(tài) 氣味 密度（與水比較） 打開瓶蓋后的現(xiàn)象及原因 是否需要密封保存及原因 其它（填“變大”、“變小”或“不變”） 若長時間敞口放置，溶質(zhì)質(zhì)量 ，溶液質(zhì)量 ，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 若長時間敞口放置，溶質(zhì)質(zhì)量 ，溶液質(zhì)量 ，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) （精講點撥） （1）、純凈的鹽酸為無色的液體，工業(yè)鹽酸因含雜質(zhì)（如鐵離子）而呈黃色。 (2) 要注意煙和霧的區(qū)別。霧是液體小液滴，如濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體極易溶于水，能與空氣中的水蒸氣結合形成鹽酸小液滴，所以打開盛濃鹽酸的瓶蓋后，會在瓶口形成大量白霧，不是白煙。煙是固體小顆粒，如紅磷燃燒會產(chǎn)生大量白煙，白煙其實是五氧化二磷固體的小顆粒。 （3）濃硫酸具有吸水性，所以濃硫酸可以用來干燥某些氣體，如氧氣、氫氣、二氧化碳等，但不能干燥氨氣等堿性氣體。 2、濃硫酸的腐蝕性 （實驗探究四）學生分小組完成課本51頁【實驗10-3】，將觀察到的現(xiàn)象填寫在表格中。 （自主學習）結合實驗現(xiàn)象閱讀52頁第一段，交流討論出現(xiàn)這些現(xiàn)象的原因。 （精講點撥）濃硫酸能將某些物質(zhì)（如蔗糖、木材等）中的H、O元素按照原子個數(shù)2：1的比奪取出來形成水，這一性質(zhì)稱為脫水性。所以濃硫酸具有強腐蝕性。 （實驗探究五）學生分組完成課本52頁【實驗10-4】，【實驗10-5】，交流討論為什么不能把水倒進濃硫酸里。 （精講點撥）（1）濃硫酸具有吸水性所以應密封保存；濃硫酸溶于水時放出大量的熱，所以稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷的攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴散。切不可把水倒入濃硫酸中。 （2）如果較多量濃硫酸灑到皮膚上，應先用布拭去再用大量水沖洗，然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液。 （課堂小結）學生談談有哪些收獲，還有哪些疑問。教師及時點評、鼓勵，對學生的疑問給以解答。 【鞏固檢測】 1、日常生活中的下列物質(zhì)能使紫色石蕊溶液變藍的是 （ ） A、蒸餾水 B、食鹽水 C、石灰水 D、食醋 2、檸檬汁能使石蕊溶液變紅色，由此可知檸檬汁 （ ） A.顯酸性 B.顯堿性 C.顯中性 D.無法確定 3、小紅通過查閱資料得知：紅色、藍色、紫色的花里含有的色素叫花青素。花青素遇酸性溶液就變紅，遇堿性溶液就變藍，于是她選做了如下實驗：用一朵紫色的喇叭花浸泡在肥皂水里，喇叭花很快變藍，她又將另一朵喇叭花浸泡在家庭廚房里的某種調(diào)味品中，喇叭花變成了紅色，根據(jù)上述現(xiàn)象回答： （1）小紅選用的調(diào)味品可能是________________。 （2）如果小紅將純堿溶液滴在喇叭花上則喇叭花應顯_________色。 （3）喇叭花汁液的性質(zhì)與化學實驗室中常用的___________性質(zhì)相似。 4、下列對鹽酸的敘述，正確的是 （ ） A.鹽酸是氯化氫氣體的水溶液 B.純凈的鹽酸往往帶有黃色 C.鹽酸使無色酚酞試液變紅 D.鹽酸具有強烈的吸水性 5、向某溶液中滴入無色酚酞試液后不變色，向該溶液中滴入紫色石蕊試液，則： （ ） A.一定顯紅色 B 可能為紫色也可能為紅色 C 可能顯藍色 D一定顯無色 6、濃鹽酸、濃硫酸敞口放置一段時間后，共同變化是 （ ） A、溶質(zhì)的質(zhì)量減小　　B、溶劑的質(zhì)量減小　　C、溶液的質(zhì)量減小 D、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小 7、按照如圖所示的裝置，在錐形瓶中盛濃硫酸，在分液漏斗中裝水。打開分液漏斗的活塞，讓水滴入錐形瓶。 (1)你可觀察到什么現(xiàn)象？ (2)分析產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因。 (3)實驗室稀釋濃硫酸的方法是怎樣的？ 【課后提升】 2、某化學興趣小組想探究二氧化硫的水溶液是否呈酸性，先用在氧氣中燃燒硫粉的方法方法收集了一瓶充滿二氧化硫的氣體,倒入10mL蒸餾水后振蕩靜置,然后按下面步驟實驗: ①倒出5mL這種“水”于一支試管中； ②將3滴紫色石蕊試液滴入這種“水”； ③另取一支試管，倒入5mL稀鹽酸，滴3滴紫色石蕊； ④再取一支試管，倒入5mL蒸餾水，滴3滴紫色石蕊。 請回答： ⑴ 實驗②與③實驗對比是為了說明 ； ⑵ 實驗④的作用是 ； 3、高芳同學把自制的一種黃色的花汁，分別加入到下列不同的試劑中，并如實記錄了觀察到的現(xiàn)象 試劑 食醋 蔗糖水 蒸餾水 肥皂水 石灰水 顏色 紅 黃 黃 綠 綠 請分析上表，并回答下列問題： 該花汁測量該棉花地土壤的酸堿性，花汁的顏色應顯______色； (2)蚊子、蜜蜂，螞蟻等昆蟲叮咬人體時，會向人體射入一種叫做蟻酸(具有酸的性質(zhì))的物質(zhì)，使皮膚紅腫、瘙癢，甚至疼痛。要緩解這種癥狀，可在叮咬處涂抹上述試劑中的________________。 4、炎炎夏日，喝上一杯汽水會給我們帶來清爽涼快的感覺。右圖是某種雪碧汽水標簽中的部分內(nèi)容，小明同學通過查閱資料得知：檸檬酸是一種無色晶體，能溶于水，屬于有機酸，具有酸的通性。香料、苯甲酸鈉、白砂糖等不顯酸性。 (1)以上信息中屬于檸檬酸物理性質(zhì)的是 。 (2)小明想利用此種雪碧汽水和同學們進一步驗證檸檬酸的酸性： ①小明首先將適量的雪碧汽水倒入一潔凈的試管中，然后滴加紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)石蕊試液變紅色。據(jù)此，小明斷定檸檬酸確實具有酸性。他做出這種判斷的依據(jù)是 。 ②小紅認為小明的實驗結論不夠嚴密，她的理由是 ；她建議在原來實驗的基礎上再進行一步操作，即把①中已經(jīng)變紅的混合液體加熱，若看到 ，這樣就能充分證明檸檬酸確實具有酸性了。 【課外閱讀】 濃硫酸的特性 (1)濃硫酸的吸水性 濃硫酸具有吸水性，是由于它能跟水結合生成不同組成的水合物，同時放出熱。硫酸的水合物有H2SO4H2O、H2SO42H2O、H2SO44H2O等，當降低硫酸溶液的溫度時，這些水合物便以晶體形式析出。 稀釋濃硫酸時會放出大量的熱，正是由于硫酸跟水結合形成水合物時放出的熱量多于它的分子擴散時所吸收的熱量之故。 (2)濃硫酸的脫水性 濃硫酸能使蔗糖、淀粉、纖維素等物質(zhì)失水碳化，并不是因為濃硫酸吸取了有機物內(nèi)部所含有的水分(結晶水)，而是把組成有機物成分里的氫、氧元素的原子按2∶1的比率(水的組成比)從有機物里奪取出來，形成硫酸的水合物，同時剩下有機物組成中的碳。對濃硫酸來說，它起了脫水作用，對有機物來說，則發(fā)生了碳化現(xiàn)象。 (3)濃硫酸的氧化性 在濃硫酸中，硫酸大都是以分子狀態(tài)存在的。分子中兩個氫原子的半徑很小，極化能力很強，很容易鉆入硫酸根內(nèi)部，它們對氧有較強的極化作用，削弱了硫和氧之間的作用，從而大大減弱硫酸根的穩(wěn)定性。所以硫易被還原，濃硫酸有氧化性。這種氧化性是未電離的硫酸分子的特征。稀硫酸中的硫元素不表現(xiàn)氧化性，這是由于硫酸溶于水后完全電離，硫元素完全是以SO42-形式存在的，SO42-的空間構型近似為正四面體，而且硫原子居于正四面體的中心，2個單位的負電荷屬于整個SO42-。這樣對稱的結構不易受外界作用而極化，所以性質(zhì)穩(wěn)定。