化學物質(zhì)及其變化

1、第二章 化學物質(zhì)及其變化,第一節(jié) 物質(zhì)的分類,第1課時 簡單分類法及其應用,自主閱讀,自主檢測,一、物質(zhì)的常用分類方法,自主閱讀,自主檢測,自主閱讀,自主檢測,二、分類法的應用 分類可以幫助我們更好地認識物質(zhì)的性質(zhì),找出各類物質(zhì)之間的關系:,自主閱讀,自主檢測,1.有關物質(zhì)分類的下列說法錯誤的是( ) A.分類的標準不是唯一的 B.可能有多種分類標準 C.能用交叉分類法進行分類的物質(zhì)就不能用樹狀分類法進行分類 D.能用交叉分類法進行分類的物質(zhì)也可以用樹狀分類法進行分類 解析:分類并沒有唯一性,它會根據(jù)分類標準的不同而不同。能用交叉分類。

2、第2課時 分散系及其分類,自主閱讀,自主檢測,一、分散系及其分類 1.概念,自主閱讀,自主檢測,2.分類 (1)按照分散系組成部分的狀態(tài)分類。 以分散質(zhì)或分散劑所處的狀態(tài)為標準,共有9種組合; (2)按照分散質(zhì)粒子大小分類。,自主閱讀,自主檢測,二、膠體的制備和性質(zhì) 1.Fe(OH)3膠體的制備 向沸水中逐滴加入56滴FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱,得到的分散系即為Fe(OH)3膠體。 2.膠體的性質(zhì) 介穩(wěn)性:膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間,在一定條件下能穩(wěn)定存在,屬于介穩(wěn)體系。 丁達爾效應:當平行光束通過膠體時,可以看到一條光亮的“通路。

3、第2課時 氧化劑和還原劑,自主閱讀,自主檢測,一、常見的還原劑和氧化劑,自主閱讀,自主檢測,二、氧化性和還原性 1.氧化性和還原性 (1)氧化性:氧化劑所表現(xiàn)出得電子的性質(zhì)。 (2)還原性:還原劑所表現(xiàn)出失電子的性質(zhì)。 2.氧化性、還原性和元素化合價之間的關系 三、氧化還原反應的影響 1.有利于人類生活和生產(chǎn):金屬的冶煉、電鍍、燃料的燃燒等。 2.對人類生活和生產(chǎn)不利:易燃物的自燃、食物的腐敗、鋼鐵的銹蝕等。,自主閱讀,自主檢測,1.在Cl2、Fe2+、Mg、H2O、Cu2+中,只能作氧化劑的是 ;只能作還原劑的是 ;既能作氧化劑又能作還原劑的是 。 解。

4、第二節(jié) 離子反應,第1課時 酸、堿、鹽在水溶液中的電離,自主閱讀,自主檢測,一、電解質(zhì)和非電解質(zhì) 1.電解質(zhì) 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?叫做電解質(zhì)。如酸、堿、鹽等。 2.非電解質(zhì) 在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物,叫做非電解質(zhì)。如酒精、蔗糖等。,自主閱讀,自主檢測,二、電解質(zhì)的電離 1.概念 電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下離解成自由移動離子的過程。 2.表示方法電離方程式 3.從電離角度認識酸、堿、鹽,自主閱讀,自主檢測,1.下列物質(zhì)中,不屬于電解質(zhì)的是( ) A.NaOH B.H2SO4 C.酒精 D.NaCl 解析:酸(H2SO4)、堿(NaOH)、。

5、第2課時 離子反應及其發(fā)生的條件,自主閱讀,自主檢測,一、離子反應 1.離子反應 電解質(zhì)在溶液中的反應實質(zhì)是離子之間的反應。 如CuSO4和BaCl2在溶液中的反應實質(zhì)是 和Ba2+之間的反應。 2.離子反應的表示方法離子方程式 (1)定義:用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。 (2)書寫步驟:,自主閱讀,自主檢測,(3)意義: 表示某一個具體的化學反應。 表示同一類型的離子反應。 如H+OH- H2O可以表示NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH和H2SO4的反應。,自主閱讀,自主檢測,二、離子反應發(fā)生的條件 1.實驗探究 2.離子反應發(fā)生條件 電解質(zhì)在水溶液中相互交。

6、第二章 化學物質(zhì)及其變化,第二講 離子反應 離子方程式,考綱要求 1了解電解質(zhì)的概念。了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 2了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導電性。 3了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件。 4能正確書寫離子方程式。,1電解質(zhì)和非電解質(zhì) (1)電解質(zhì)：在________________狀態(tài)下，能夠?qū)щ姷幕衔铩?(2)非電解質(zhì)：在________________狀態(tài)下，都不導電的化合物。 2強電解質(zhì)和弱電解質(zhì),考點一 電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念,知識梳理,水溶液里或熔融,水溶液里和熔融,3電離 (1)概念：電解質(zhì)在水溶液。

7、第二章 化學物質(zhì)及其變化,第三講 離子共存 離子的檢驗和推斷,考綱要求 1應用離子反應發(fā)生的條件，正確判斷常見離子在溶液中能否大量共存。 2利用離子的特征反應，能鑒別常見離子以及進行綜合推斷。,1離子共存問題是離子反應條件和本質(zhì)的最直接應用 所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間____________________；若離子之間能__________，則不能大量共存。,考點一 離子共存,知識梳理,不發(fā)生任何反應,發(fā)生反應,2熟記常考離子的性質(zhì) 注意 “兩性離子”指既能與酸反應又能與堿反應的離子，一般為多元弱酸的酸式酸根離子。,3常見。

8、第2節(jié) 離子反應,-2-,考綱要求:1.了解電解質(zhì)的概念,了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離,以及電解質(zhì)溶液的導電性。 3.了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件,能正確書寫離子方程式。 4.了。

9、第3節(jié) 氧化還原反應,-2-,考綱要求:1.了解氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。 2.了解常見的氧化還原反應。 3.掌握常見氧化還原反應的配平和相關計算。,-3-,基礎梳理,考點突破,氧化還原反應的基本概念 1.氧化還原反應的。

10、2019年高中化學 第二章 化學物質(zhì)及其變化 第一節(jié) 第2課時分散系及其分類基礎提升練習 新人教版必修1 【基礎篇】 題組一 溶液、濁液、膠體的比較 1.下列分散系最不穩(wěn)定的是( ) A.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到。

11、2019-2020年高中化學 化學物質(zhì)及其變化教案隨堂練習 新人教版必修1 課標要求： （1）能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進行分類，感受分類方法對化學學科研究和化學學習的重要作用； （2）知道膠體是一種常見的分。

12、2019年高中化學 第二章 化學物質(zhì)及其變化 第三節(jié) 第1課時氧化還原反應基礎提升練習 新人教版必修1 【基礎篇】 題組一 氧化還原反應的實質(zhì)及判斷 1.氧化還原反應的實質(zhì)是( ) A.元素化合價發(fā)生變化 B.反應中有氧。

13、2019年高中化學 第二章 化學物質(zhì)及其變化 第三節(jié) 第2課時氧化劑和還原劑基礎提升練習 新人教版必修1 【基礎篇】 題組一 氧化還原反應的表示方法 1.下列電子轉(zhuǎn)移的表示方法中正確的是( ) 答案 D 解析 A項Fe2O3被。

14、2019-2020年高中化學 化學物質(zhì)及其變化 物質(zhì)的分類 離子反應教案 新人教版必修1 課標要求： 能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進行分類，感受分類方法對化學學科研究和化學學習的重要作用；知道膠體是一種常見的分散系。

15、2019-2020年高中化學第二章 化學物質(zhì)及其變化單元練習 新人教版必修1 一、選擇題 1下列有關氧化還原反應的敘述中，正確的是( )。 A在反應中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化 B肯定有一種元素被氧化，另。

16、2019-2020年高三化學總復習 課時跟蹤訓練4 第二章 2.2 化學物質(zhì)及其變化 新人教版 一、選擇題 1為防止流感病毒的傳播，許多公共場所都注意環(huán)境消毒，以下消毒藥品屬于強電解質(zhì)的是( ) 解析 A84消毒液為混合物。