2019年高中化學 第二章 化學物質及其變化 第三節(jié) 第1課時《氧化還原反應》基礎提升練習 新人教版必修1.doc

2019年高中化學 第二章 化學物質及其變化 第三節(jié) 第1課時氧化還原反應基礎提升練習 新人教版必修1【基礎篇】題組一氧化還原反應的實質及判斷1.氧化還原反應的實質是()A.元素化合價發(fā)生變化B.反應中有氧的得失C.反應中有電子的得失或電子的偏移D.反應后生成新物質答案C2.下列反應中不是氧化還原反應的是()A.3Cl26KOH=5KClKClO33H2OB.CuOH2CuH2OC.2KMnO4K2MnO4MnO2O2D.2AgNO3BaCl2=2AgClBa(NO3)2答案D解析從化合價升降的角度分析，凡物質所含元素的化合價在反應前后有變化的反應屬于氧化還原反應；而D項是復分解反應，在反應前后元素的化合價都沒發(fā)生變化，所以是非氧化還原反應，故選D。3.以下變化中，沒有電子轉移發(fā)生的是()A.ClCl2 B.SOBaSO4C.MnOMn2 D.H2OH2答案B解析反應前后元素的化合價不發(fā)生變化的即沒有發(fā)生電子的轉移。4.日常生活中的許多現(xiàn)象與化學反應有關，下列現(xiàn)象與氧化還原反應無關的是()A.銅器出現(xiàn)銅綠Cu2(OH)2CO3B.鐵制菜刀生銹C.大理石雕像被酸性較強的雨腐蝕毀壞D.鋁鍋表面生成致密的薄膜(Al2O3)答案C解析C中發(fā)生的反應為CaCO32H=Ca2H2OCO2。5.下列反應中，氯元素被氧化的是()A.2KClO32KCl3O2B.2P5Cl22PCl5C.MnO24HCl(濃)MnCl22H2OCl2D.H2Cl22HCl答案C解析氯元素被氧化的反應就是反應中的氯元素的化合價升高的反應，C項中氯元素的化合價由1價升高到0價。6.下列有關氧化還原反應的說法正確的是()A.元素化合價升高的反應是還原反應B.物質在反應中失去了電子，此物質中的某一元素化合價降低C.有電子轉移的反應就是氧化還原反應D.有化合價升降的反應，不一定是氧化還原反應答案C解析元素化合價升高的反應為氧化反應，A項錯誤；失去電子應表現(xiàn)為化合價升高，B項錯誤；有化合價升降的反應一定是氧化還原反應，D項錯誤；有電子轉移的反應就是氧化還原反應，C正確。題組二氧化還原反應與四種基本反應類型的關系7.已知某兩種物質在一定條件下能發(fā)生化學反應，其反應的微觀示意圖如下，則下列說法正確的是()(說明：一種小球代表一種元素的原子)A.圖中的反應物都是化合物B.該反應屬于置換反應C.該反應屬于非氧化還原反應D.該反應不符合質量守恒定律答案B8.離子反應、復分解反應、置換反應和氧化還原反應之間可用集合關系表示，正確的是()答案A解析本題主要考查離子反應、氧化還原反應、四種基本反應類型之間的關系和識圖能力。復分解反應都是非氧化還原反應，由此可判斷B、C、D選項均不正確。9.磷單質在反應：4P3KOH3H2O=3KH2PO2PH3中()A.被氧化 B.被還原C.既被氧化又被還原 D.既未被氧化又未被還原答案C解析 KH2O2； H3，P在反應中化合價從0價降到3價，被還原，同時從0價升高到1價，被氧化，故磷單質既被氧化又被還原。【提升篇】10.(1)A圖是“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”圖，請在A圖中用陰影部分表示反應：H2CuOCuH2O所屬的區(qū)域。(2)“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用B圖表達。其中為化合反應，則為_反應。寫出有水生成的符合反應類型的一個化學方程式：_。答案(1) (2)分解NaOHHCl=NaClH2O(或其他合理答案)解析(1)H2CuOCuH2O屬于置換反應，而置換反應全部屬于氧化還原反應。(2)為化合反應，則為分解反應，為復分解反應，為置換反應。中和反應屬于復分解反應，且有水生成，如HClNaOH=NaClH2O。11.化學反應按照不同的分類方法，可以分為化合、分解、置換、復分解，或者分為氧化還原反應和非氧化還原反應。有下列一組反應：CO2C2COCu2(OH)2CO32CuOH2OCO22NaOHCl2=NaClNaClOH2O2COO22CO23Fe4H2O(g)Fe3O44H2CuOCOCuCO24NH33O2(純)2N26H2O2H2O2H2O22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2SO2H2O=H2SO3(1)其中屬于化合反應的有_，屬于置換反應的有_。(2)在化學反應前后元素的化合價沒有變化的是_。(3)上述反應中，既是分解反應又是氧化還原反應的是_。(4)上述反應中，既是溶液中的離子反應，又是氧化還原反應的是_。(5)根據(jù)你的理解，氧化還原反應的實質是_。A.分子中的原子重新組合B.氧元素的得失C.電子的得失或共用電子對的偏移D.化合價的改變答案(1)(2)(3)(4)(5)C12.商代煉銅時，所用的礦物原料主要是孔雀石，主要燃料是木炭，在溫度1 000 左右冶煉，可能涉及的反應有：Cu2(OH)2CO32CuOCO2H2O；2CuOC2CuCO2；CuOCOCuCO2；CO2C2CO。(1)從四種基本反應類型來看，的反應類型分別為_，_，_。(2)反應中，_發(fā)生氧化反應，_發(fā)生還原反應。答案(1)分解反應置換反應化合反應(2)COCuO解析反應中元素的化合價無變化，不是氧化還原反應；反應中元素化合價均有變化，為氧化還原反應。在反應中碳元素的化合價由2價升高為4價，CO發(fā)生氧化反應，銅元素的化合價由2價降低為0價，CuO發(fā)生還原反應。13.(1)人體血紅蛋白分子中含有Fe2，正是這些Fe2使血紅蛋白分子具有載氧功能。亞硝酸鈉(NaNO2)可將人體血紅蛋白中的Fe2轉化為Fe3，生成高鐵血紅蛋白而喪失與氧氣的結合能力，反應過程中Fe2發(fā)生_反應，說明亞硝酸鈉具有_性；誤食亞硝酸鈉中毒，可服維生素C緩解，說明維生素C具有_性。(2)二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產生對人體有潛在危害的有機氯代物。可以用下列方法制備ClO22NaClO3H2O2H2SO4=2ClO2Na2SO4O22H2O被氧化的物質是_，若反應中有0.1 mol電子轉移，則產生的ClO2氣體在標準狀況下的體積為_ L。答案(1)氧化氧化還原(2)H2O22.24解析(1)NaNO2將Fe2氧化為Fe3，F(xiàn)e2發(fā)生氧化反應，說明NaNO2具有氧化性。(2)反應中：H222，O元素價態(tài)升高，則H2O2被氧化，NaO3lO2，Cl元素化合價降低，故若反應中有0.1 mol電子轉移，則產生的ClO2氣體在標準狀況下的體積為22.4 Lmol10.1 mol2.24 L。14.過氧化氫(H2O2)可作為采礦業(yè)的廢液消毒劑，如消除采礦廢液中有劇毒的氰化鉀(KCN，其中N元素為3價)，化學方程式為KCNH2O2H2O=ANH3(已配平)，請回答下列問題：(1)生成物A的化學式是_。(2)該反應是否是氧化還原反應？_(填“是”或“不是”)。若是，請指出被還原的元素；若不是，請說明理由：_。答案(1)KHCO3(2)是H2O2中氧元素的化合價由1價降為2價，被還原解析(1)根據(jù)質量守恒定律可知，A由1個K原子、3個 O原子、1個C原子和1個H原子構成，故為KHCO3。(2)反應物H2O2中氧元素的化合價由1價降為2價，氧元素被還原；反應物KCN中碳元素的化合價由2價升高為4價，碳元素被氧化，故該反應是氧化還原反應。