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2019-2020年高中化學(xué) 第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》單元測(cè)試 新人教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》單元測(cè)試 新人教版必修1.doc

2019-2020年高中化學(xué) 第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化單元測(cè)試 新人教版必修1一、選擇題(本題包括16小題,每小題3分,共48分)1(xx新題調(diào)研)下列邏輯關(guān)系圖示中正確的是()ABCD【解析】解答本題的關(guān)鍵是理解物質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn),根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小將分散系分為溶液、膠體和濁液,而氣溶膠屬于膠體的一種,故A錯(cuò)誤;氧化還原反應(yīng)與吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)不同,故B錯(cuò)誤;鉀鹽與鈉鹽是根據(jù)鹽中的陽(yáng)離子進(jìn)行分類的,碳酸鹽是根據(jù)鹽中陰離子進(jìn)行分類的,故C錯(cuò)誤。【答案】D2下列關(guān)于分散系的敘述不正確的是()A分散系的分類:B用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體,可以加以區(qū)分C把FeCl3飽和溶液滴加到蒸餾水中,以制取Fe(OH)3膠體D下圖顯示的是樹(shù)林中的晨曦,該現(xiàn)象與丁達(dá)爾效應(yīng)有關(guān)【解析】把FeCl3飽和溶液滴加到沸騰的蒸餾水中加熱至液體呈紅褐色以制取Fe(OH)3膠體,C項(xiàng)錯(cuò)誤?!敬鸢浮緾3(xx經(jīng)典習(xí)題選萃)用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是()XYZ例氧化物化合物純凈物A含氧酸酸化合物B溶液分散系混合物C酸電解質(zhì)化合物D置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)【解析】有的氧化還原反應(yīng)是離子反應(yīng),有的不是,故D項(xiàng)錯(cuò)誤?!敬鸢浮緿4(xx湛江高一檢測(cè))某學(xué)生利用如圖裝置對(duì)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。下列說(shuō)法中正確的是()A當(dāng)開(kāi)關(guān)K閉合后,電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),證明CH3COOH溶液是電解質(zhì)B閉合開(kāi)關(guān)K,往燒杯中加入NaCl固體,由于CH3COOH與NaCl不反應(yīng),故電流計(jì)指針不發(fā)生變化C閉合開(kāi)關(guān)K,往溶液中加入CaCO3固體,電流計(jì)示數(shù)逐漸增大D選取合適濃度的鹽酸替換0.1 molL1的CH3COOH溶液,電流計(jì)的示數(shù)相同,說(shuō)明二者電離程度相同【解析】開(kāi)關(guān)閉合后,電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)說(shuō)明溶液中存在自由移動(dòng)的離子,CH3COOH發(fā)生了電離,CH3COOH是電解質(zhì),但CH3COOH溶液為混合物,不是電解質(zhì),A錯(cuò);往CH3COOH溶液中加入NaCl固體,溶液中自由移動(dòng)的離子濃度增大,導(dǎo)電能力增強(qiáng),電流計(jì)示數(shù)增大,B錯(cuò);往CH3COOH溶液中加入CaCO3固體,由于2CH3COOHCaCO3=Ca22CH3COOCO2H2O,生成強(qiáng)電解質(zhì)(CH3COO)2Ca,溶液中自由移動(dòng)的離子濃度增大,導(dǎo)電性增強(qiáng),電流計(jì)示數(shù)增大,C正確;HCl是強(qiáng)電解質(zhì),在水溶液中完全電離,而CH3COOH是弱電解質(zhì),在水溶液中部分電離,D錯(cuò)?!敬鸢浮緾5(雙選)(xx經(jīng)典習(xí)題選萃)常溫下,下列各組離子一定可以大量共存的是()A強(qiáng)堿性溶液中:Na、CO、SO、KB石蕊呈紅色的溶液:ClO、Na、SO、ClCpH>7的溶液中:Mg2、Br、K、Al3D加入Fe能放出H2的溶液中:Cl、Mg2、SO、K【答案】AD6同種物質(zhì)中同一價(jià)態(tài)的元素部分被氧化,部分被還原的氧化還原反應(yīng)是()A3Br26KOH=5KBrKBrO33H2OBMnO24HCl(濃)MnCl22H2OCl2C2KNO32KNO2O2DNH4NO3N2O2H2O【答案】A7(xx威海高一檢測(cè))下列離子方程式中,只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是()CO2H=CO2H2OBa22OH2HSO=BaSO42H2OAgCl=AgClFeCu2=Fe2CuA BC D沒(méi)有【解析】代表可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸的反應(yīng);代表Ba(OH)2與H2SO4的反應(yīng),還能代表Ba(OH)2與過(guò)量NaHSO4的反應(yīng);代表硝酸銀與氯化物或鹽酸的反應(yīng);代表金屬鐵與可溶性銅鹽的反應(yīng)?!敬鸢浮緿8某國(guó)外化學(xué)教材中有一張關(guān)于氧化還原反應(yīng)的插圖:由圖可知,在該反應(yīng)中是()A氧化劑 B還原劑C氧化產(chǎn)物 D還原產(chǎn)物【解析】是反應(yīng)物,排除C項(xiàng)和D項(xiàng);在反應(yīng)中失電子被氧化,作還原劑,故選B?!敬鸢浮緽9某同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)引起了鎂失火,她立即拿起二氧化碳滅火器欲滅火,卻被實(shí)驗(yàn)老師及時(shí)制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒,發(fā)生反應(yīng):2MgCO22MgOC,下列關(guān)于該反應(yīng)的判斷正確的是()AMg的化合價(jià)由0升高到2,所以MgO是還原產(chǎn)物B由此反應(yīng)可以判斷氧化性CO2>MgO,還原性Mg>CCCO2作氧化劑,表現(xiàn)出氧化性,發(fā)生氧化反應(yīng)DMg原子失去電子的數(shù)目等于氧原子得到電子的數(shù)目【解析】MgO是氧化產(chǎn)物,A項(xiàng)錯(cuò)誤;氧化劑是CO2,氧化產(chǎn)物是MgO,氧化性CO2>MgO,還原劑是Mg,還原產(chǎn)物是C,還原性Mg>C,B項(xiàng)正確;CO2作氧化劑,碳元素化合價(jià)降低,被還原,發(fā)生還原反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;氧元素的化合價(jià)沒(méi)有變化,所以氧原子不可能得電子,D項(xiàng)錯(cuò)誤。【答案】B10下列反應(yīng)的離子方程式和現(xiàn)象描述都正確的是()選項(xiàng)反應(yīng)離子方程式現(xiàn)象描述A金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)Mg2H2Cl=MgCl2H2有氣泡逸出B氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)Ba2SO=BaSO4有白色沉淀生成C碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)Na2CO32H=CO2H2O2Na有氣泡逸出D硫酸銅溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液Cu22OH=Cu(OH)2有白色沉淀產(chǎn)生【答案】B11下列有關(guān)Fe(OH)3膠體的說(shuō)法中正確的是()A用滲析法鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液,用丁達(dá)爾效應(yīng)分離Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液BFe(OH)3膠體的膠粒帶負(fù)電荷,在通電的情況下膠粒向與直流電源的正極連接的區(qū)域移動(dòng),這種現(xiàn)象稱為電泳C向沸騰的蒸餾水中逐滴滴加飽和FeCl3溶液,加熱至液體呈紅褐色時(shí)即得到Fe(OH)3膠體D向沸騰的NaOH稀溶液中邊滴加飽和FeCl3溶液邊用玻璃棒攪拌,然后繼續(xù)煮沸,制得Fe(OH)3膠體【解析】A項(xiàng),用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液,用滲析法分離Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液;B項(xiàng),F(xiàn)e(OH)3膠體的膠粒帶正電荷,在通電情況下膠粒向與直流電源的負(fù)極連接的區(qū)域移動(dòng);D項(xiàng),制備Fe(OH)3膠體時(shí),應(yīng)向沸騰的蒸餾水中逐滴滴加飽和FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色時(shí)停止加熱,加熱過(guò)程中一定不要用玻璃棒攪拌?!敬鸢浮緾12下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A硝酸銀與鹽酸反應(yīng):AgNO3Cl=AgClNOB銅片插入硝酸銀溶液中:CuAg=AgCu2C硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng):Ba2SO=BaSO4D鐵釘放入硫酸銅溶液中:2Fe3Cu2=2Fe33Cu【解析】A項(xiàng)錯(cuò)誤,AgNO3易溶于水,應(yīng)拆成離子;B項(xiàng)錯(cuò)誤,反應(yīng)前后電荷不相等;D項(xiàng)錯(cuò)誤,違背了客觀事實(shí),鐵在發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)一般生成Fe2。【答案】C13(xx天水高一檢測(cè))氮化鋁(AlN)廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下,AlN可通過(guò)反應(yīng)Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列敘述正確的是()A上述反應(yīng)中,N2是還原劑,Al2O3是氧化劑B上述反應(yīng)中,每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子CAlN中氮元素的化合價(jià)為3價(jià)DAlN的摩爾質(zhì)量為41 g【解析】AlN中氮元素的化合價(jià)為3價(jià);反應(yīng)中氮元素由0價(jià)3價(jià),碳元素由0價(jià)2價(jià),所以N2是氧化劑,單質(zhì)碳是還原劑;每生成1 mol AlN轉(zhuǎn)移3 mol電子;摩爾質(zhì)量的單位為gmol1?!敬鸢浮緽14已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2,Co2O3、Cl2、Fe3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I2【解析】氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃o2O3>Cl2>Fe3>I2,所以A項(xiàng)中不可能生成FeI3。【答案】A15常溫下,在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng):2Fe2Br2=2Fe32Br,2BrCl2=Br22Cl,2Fe32I=2Fe2I2。由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A鐵元素在反應(yīng)和中均被氧化B反應(yīng)中當(dāng)有1 mol Cl2被還原時(shí),有2 mol Br被氧化C氧化性強(qiáng)弱順序:Cl2>Br2>Fe3>I2D還原性強(qiáng)弱順序:I>Fe2>Br>Cl【解析】反應(yīng)中Fe2作還原劑,在反應(yīng)中被氧化;反應(yīng)中Fe3作氧化劑,在反應(yīng)中被還原,故A項(xiàng)錯(cuò)誤。反應(yīng)中Cl2作氧化劑,當(dāng)有1 mol Cl2被還原時(shí),有2 mol Br被氧化,B正確。由反應(yīng)可知,氧化性:Br2>Fe3,還原性:Fe2>Br;由反應(yīng)可知,氧化性:Cl2>Br2,還原性:Br>Cl;由反應(yīng)可知,氧化性:Fe3>I2,還原性:I>Fe2,故C、D項(xiàng)均正確?!敬鸢浮緼16已知:2FeCl32KI=2FeCl22KClI2,2FeCl2Cl2=2FeCl3,2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O。若某溶液中Fe2、Cl和I,要除去I而不氧化Fe2和Cl,可加入的試劑是()ACl2 BKMnO4CFeCl3 DHCl【解析】由題中所給化學(xué)方程式可知,氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镵MnO4>Cl2>FeCl3>I2。若選Cl2,則Fe2、I都會(huì)被氧化;若選KMnO4,則Fe2、Cl、I都會(huì)被氧化;若選HCl,則I不能被除去?!敬鸢浮緾二、非選擇題(本題包括5小題,共52分)17(10分)如圖所示為一“鐵鏈”圖案,某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在圖案上分別寫(xiě)了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì),圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類,相交部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號(hào)。(1)將分類依據(jù)代號(hào)填入相應(yīng)的括號(hào)內(nèi):()兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)()兩種物質(zhì)都是鈉的化合物()兩種物質(zhì)都是氧化物()兩種物質(zhì)都是鹽(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水,加熱至沸騰,向燒杯中逐滴加入圖中某物質(zhì)M的飽和溶液,繼續(xù)煮沸可制得一種紅褐色膠體。物質(zhì)M的化學(xué)式為_(kāi)。證明有紅褐色膠體生成的實(shí)驗(yàn)原理是_。向該膠體中逐滴加稀鹽酸,會(huì)發(fā)生一系列變化:a產(chǎn)生紅褐色沉淀,原因是_。b隨后紅褐色沉淀溶解,此時(shí)發(fā)生的離子方程式是_?!窘馕觥?1)H2和CO2都不是電解質(zhì),CO2和Na2O都是氧化物,Na2O和NaCl都是鈉的化合物,NaCl和FeCl3都是鹽。(2)將飽和FeCl3溶液加入煮沸的蒸餾水中加熱可制得Fe(OH)3膠體,則M為FeCl3。證明有紅褐色膠體生成的實(shí)驗(yàn)原理是丁達(dá)爾效應(yīng)。膠體遇電解質(zhì)溶液會(huì)發(fā)生聚沉。【答案】(1)ACBD(2)FeCl3丁達(dá)爾效應(yīng)Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀Fe(OH)33H=Fe33H2O18(10分)(xx新題調(diào)研)對(duì)于數(shù)以萬(wàn)計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng),分類法的作用幾乎是無(wú)可替代的。(1)現(xiàn)有下列5種物質(zhì):CO、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O。按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn),它們中有1種物質(zhì)與其他4種物質(zhì)有明顯的不同,找出這種物質(zhì),并寫(xiě)出依據(jù)(寫(xiě)出兩種):_;_。(2)從上述物質(zhì)中找出兩種能相互反應(yīng)的物質(zhì),寫(xiě)出一個(gè)氧化還原反應(yīng)的方程式_。(3)雖然分類的方法不同,但離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間也存在著一定的關(guān)系,用簡(jiǎn)單的圖示方法表示二者之間的關(guān)系_。(4)生活中的食醋和豆?jié){分別屬于分散系中的_和_,用_可以鑒別(填化學(xué)專用名詞)?!敬鸢浮?1)CO常溫常壓下是氣體,其余是固體CO非金屬氧化物,其余是金屬氧化物(2)Fe2O33CO2Fe3CO2(3)(意思正確、能表示二者的交叉關(guān)系即可)(4)溶液膠體丁達(dá)爾效應(yīng)(其他合理答案也可)19(12分)(xx經(jīng)典習(xí)題選萃)離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型,回答下列問(wèn)題:(1)人們常用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為圖。如圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系,則表示離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)的字母分別是_。(2)離子方程式是重要的化學(xué)用語(yǔ)。下列是有關(guān)離子方程式的一些錯(cuò)誤觀點(diǎn),請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的“離子方程式”否定這些觀點(diǎn)。錯(cuò)誤觀點(diǎn)“否定的”離子方程式所有離子方程式中的反應(yīng)物必須都是離子所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為:HOH=H2O【答案】(1)C、A、B(2)錯(cuò)誤觀點(diǎn)“否定的”離子方程式所有離子方程式中的反應(yīng)物必須都是離子Fe2Ag=2AgFe2(合理即可)所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為:HOH=H2O2HSOBa22OH=BaSO42H2O(合理即可)20.(10分)完成下列問(wèn)題:在反應(yīng):3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O中,有19.2 g銅被氧化,參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量是_,被還原的HNO3的物質(zhì)的量是_。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:_?!敬鸢浮?.8 mol0.2 mol3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O21(10分)(xx經(jīng)典習(xí)題選萃)一定條件下,NO2跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O,化學(xué)方程式為6NO28NH3=7N212H2O。請(qǐng)回答:(1)請(qǐng)用單線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(2)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是_。(3)若經(jīng)氧化得到的N2比經(jīng)還原得到的N2多2.8 g,求參加反應(yīng)的NO2和NH3的質(zhì)量各是多少?【解析】 (2)產(chǎn)物7 mol N2中有3 mol是還原產(chǎn)物,4 mol是氧化產(chǎn)物,所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為43。(3)設(shè)參加反應(yīng)的NO2和NH3的質(zhì)量分別為x和y,則有6NO28NH3=7N212H2O646g 817g28 gxy2.8 gx27.6 gy13.6 g【答案】 (2)43(3)NO2:27.6 gNH3:13.6 g

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