高考化學一輪復習 第2章 化學物質(zhì)及其變化 第3講 離子共存 離子的檢驗和推斷課件 新人教版.ppt

,第二章 化學物質(zhì)及其變化,第三講 離子共存 離子的檢驗和推斷,考綱要求 1應用離子反應發(fā)生的條件，正確判斷常見離子在溶液中能否大量共存。 2利用離子的特征反應，能鑒別常見離子以及進行綜合推斷。,1離子共存問題是離子反應條件和本質(zhì)的最直接應用 所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間_；若離子之間能_，則不能大量共存。,考點一 離子共存,知識梳理,不發(fā)生任何反應,發(fā)生反應,2熟記常考離子的性質(zhì) 注意 “兩性離子”指既能與酸反應又能與堿反應的離子，一般為多元弱酸的酸式酸根離子。,3常見溶液酸、堿性的判斷 酸性溶液：pH7(常溫)；能使pH試紙呈_的溶液；能使石蕊溶液呈_的溶液；能使酚酞溶液呈_的溶液。 呈酸性或堿性的溶液：和Al反應放出_的溶液(HNO3除外)；c(H)水或c(OH)水等于10a mol·L1(a7)的溶液。,紅色,紅色,橙色,紅色,藍色,藍色,紅色,H2,題組訓練,警惕題干中的常見“陷阱”,常見離子的檢驗 1常見陽離子的檢驗方法,考點二 離子的檢驗和推斷,知識梳理,紅,NH3HCl=NH4Cl(白煙),無色氣體,NaOH,白煙,黃色,紫色,紅褐色,Fe22OH=Fe(OH)2,4Fe(OH)2O22H2O= 4Fe(OH)3,紅褐色,血紅色,Fe33OH=Fe(OH)3,Fe33SCN=Fe(SCN)3,溶解,2.常見陰離子的檢驗方法,AgNO3溶液、稀HNO3,AgCl=AgCl,淺黃色,AgBr=AgBr,Cl22Br=2Cl,Br2,黃色,AgI=AgI,Cl22I=I22Cl,藍,BaSO32H=Ba2SO2H2O,BaCl2溶液、稀鹽酸,渾濁,題組訓練,2無色溶液中離子檢驗的一般思路,Cu2,Ag,AgCl=AgCl,Mg2,B,