高考化學一輪復習 第2章 化學物質及其變化 第3講 離子共存 離子的檢驗和推斷課件 新人教版.ppt
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,第二章 化學物質及其變化,,第三講 離子共存 離子的檢驗和推斷,[考綱要求] 1．應用離子反應發(fā)生的條件，正確判斷常見離子在溶液中能否大量共存。 2．利用離子的特征反應，能鑒別常見離子以及進行綜合推斷。,1．離子共存問題是離子反應條件和本質的最直接應用 所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間____________________；若離子之間能__________，則不能大量共存。,考點一 離子共存,知識梳理,不發(fā)生任何反應,發(fā)生反應,2．熟記?？茧x子的性質 注意 “兩性離子”指既能與酸反應又能與堿反應的離子，一般為多元弱酸的酸式酸根離子。,3．常見溶液酸、堿性的判斷 酸性溶液：pH7(常溫)；能使pH試紙呈__________的溶液；能使石蕊溶液呈__________的溶液；能使酚酞溶液呈__________的溶液。 呈酸性或堿性的溶液：和Al反應放出__________的溶液(HNO3除外)；c(H＋)水或c(OH－)水等于10－a mol·L－1(a7)的溶液。,紅色,紅色,橙色,紅色,藍色,藍色,紅色,H2,題組訓練,,,,,,警惕題干中的常見“陷阱”,,常見離子的檢驗 1．常見陽離子的檢驗方法,考點二 離子的檢驗和推斷,知識梳理,紅,NH3＋HCl===NH4Cl(白煙),無色氣體,NaOH,白煙,黃色,紫色,紅褐色,Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=== 4Fe(OH)3,紅褐色,血紅色,Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓,Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3,溶解,2.常見陰離子的檢驗方法,AgNO3溶液、稀HNO3,Ag＋＋Cl－===AgCl↓,淺黃色,Ag＋＋Br－===AgBr↓,Cl2＋2Br－===2Cl－,＋Br2,黃色,Ag＋＋I－===AgI↓,Cl2＋2I－===I2＋2Cl－,藍,BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋SO2↑＋H2O,BaCl2溶液、稀鹽酸,渾濁,題組訓練,,,,,,2．無色溶液中離子檢驗的一般思路,,,Cu2＋,Ag＋,Ag＋＋Cl－===AgCl↓,Mg2＋,B,,
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