2019-2020年高中化學(xué)《化學(xué)物質(zhì)及其變化》全章復(fù)習(xí)與鞏固基礎(chǔ)鞏固練習(xí) 新人教版必修1.doc

2019-2020年高中化學(xué)化學(xué)物質(zhì)及其變化全章復(fù)習(xí)與鞏固基礎(chǔ)鞏固練習(xí) 新人教版必修1【鞏固練習(xí)】一、選擇題（每題只有1個選項符合題意）1下列各種物質(zhì)導(dǎo)電性最差的是（ ）A稀硫酸 B澄清的石灰水 C鐵絲 D固體食鹽2下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是（ ）氫氧化鈉溶液 硫酸鈣固體 銅 蔗糖 三氧化硫 熔融氯化鈉A B C D3下列關(guān)于膠體的敘述中不正確的是（ ）A布朗運動是膠體微粒特有的運動方式，只用肉眼就可以把膠體和溶液、濁液區(qū)別開來B向Fe(OH)3膠體中加入少量H2SO4溶液，會生成紅褐色沉淀C丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特性D膠體微粒具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象4能用H+OH=H2O表示的反應(yīng)是（ ）。 ABa(OH)2溶液與H2SO4溶液反應(yīng) BCu(OH)2與稀HNO3反應(yīng) CKOH與稀H2SO4反應(yīng) DNaOH與醋酸溶液反應(yīng)5 下列各組離子一定能大量共存的是（ ）A在無色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-B在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH-C在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-D在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-6下列各組選項按照電解質(zhì)非電解質(zhì)單質(zhì)混合物順序排列的一項是（ ）。 AHClSO3石墨液氧 BNaCl乙醇鐵空氣 C蔗糖CuSO4氮氣波爾多液 DKClNaNO3氯氣石灰水7下列離子反應(yīng)不能發(fā)生的是( )AKCl+NaOH NaCl+KOHBAgNO3+NaCl AgCl+NaNO3CNa2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH DCaCO3+H2O+CO2 Ca(HCO3)28向Ba（OH）2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，則溶液的導(dǎo)電能力，下列敘述描述正確的是（ ）A開始時，導(dǎo)電能力肯定最強(qiáng)B當(dāng)沉淀為最大值時，導(dǎo)電性最弱C先變強(qiáng)，后變?nèi)鮀逐漸變?nèi)?9下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）肯定不正確的是（ ） ACu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O BFeO+HNO3Fe(NO3)3+H2OCNH4NO3N2 O +H2O DS+KOHK2SO3+K2S+H2O 10下列離子方程式書寫正確的是（ ） 鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+=2Fe2+Cu(OH)2和HNO3混合：H+OH-=H2OFe與稀硝酸反應(yīng) Fe+2H+=Fe2+H2H2SO3與氫氧化鈉混合 H+OH-=H2O 碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)： BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2SO3溶于水：SO3+H2O=2H+SO42-A B C D11某工廠排放的工業(yè)廢水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42、Cl、NO3、HCO3等離子。經(jīng)檢測廢水呈明顯的堿性，則可確定該廠廢水中肯定不含有的離子組合是（ ）Ag+、K+、NO3、HCO3 K+、NH4+、NO3、SO42Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3 K+、Mg2+、SO42、Cl12某無色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則原溶液中（ ）。A一定溶有CO32 B一定溶有Ag+ C一定溶有SO42 D可能溶有SO42，也可能溶有Ag+13在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl、CO32、OH6種離子中的3種，已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是（ ）ACu2+、H+、Cl BCO32、OH、ClCK+、H+、Cl DK+、OH、CO3214重金屬離子有毒性。實驗室有甲、乙兩種廢液，均有一定毒性。甲廢液經(jīng)化驗呈堿性，主要有毒離子為鋇離子，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。乙廢液中可能含有的離子是（ ）ACu2和SO42BCu2和Cl- CSO42和K+ DAg+和NO3-15在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置（如右圖所示）中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液，則燈泡由亮變暗至熄滅，后又逐漸變亮的是（ ）。 A鹽酸中逐滴加入食鹽溶液 B硫酸中逐滴加入NaOH溶液 C硫酸中逐滴加入Ba(OH)2溶液 D硫酸銅溶液中逐滴加入NaOH溶液16下列反應(yīng)中硫酸既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了酸性的有（）A2H2SO4（濃）CuCuSO42H2OSO2B2H2SO4（濃）十CCO22SO22H2OCH2SO4（濃）NaClNaHSO4HClDH2SO4Na2SO3Na2SO4H2OSO217高鐵酸鉀（KFeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑。下列反應(yīng)可制取KFeO4：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH2KFeO4+6KCl+8H2O 對于該反應(yīng)下列說法正確的是（ ）A該反應(yīng)是置換反應(yīng)B鉀元素化合價降低CFe(OH)3發(fā)生還原反應(yīng) DCl2是氧化劑 18反應(yīng)4HNO3(濃)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，下列說法正確的是（ ）AHNO3是氧化劑，NO2是氧化產(chǎn)物B若2mol HNO3(濃)完全反應(yīng)，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移了NA個電子C還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量比是1 ：4D氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2 ：119下列化學(xué)變化中，需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（ ）ACCO2 BCO2CO CCuOCu DH2SO4BaSO4 20根據(jù)下列三個反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性的強(qiáng)弱順序（ ）I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HClA I- Fe2+ Cl- SO2 B Cl- Fe2+ SO2 I- C Fe2+ I- Cl- SO2 D SO2 I- Fe2+ Cl- 二、填空題1科學(xué)家在研究化學(xué)物質(zhì)時，常常對物質(zhì)進(jìn)行分類，以便對同類物質(zhì)的組成和性能進(jìn)行深入的研究。（1）下列各組物質(zhì)中有一種物質(zhì)從化學(xué)性質(zhì)角度看與其它物質(zhì)不屬于同一類，請將其挑出來（余下的必須屬于同類），并說明理由。物質(zhì)組不屬于同類的物質(zhì)理由（1）MgO、CuO、CaO、Al2O3（2） CO、CO2、SO2、Mn2O7（3）HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4（2）請對以下過程形成的分散系進(jìn)行分類花生油加入到水中后充分?jǐn)嚢?；向蒸餾水中加入硝酸鉀至恰好飽和；飽和氯化鐵溶液中逐滴加入少量氫氧化鈉溶液；氫氧化鋇溶液中通入過量的CO2；用濾紙過濾氫氧化鐵膠體后得到的濾液； 將納米材料分散在塑料中制備復(fù)合材料；碘水和酒精的混合物。屬于濁液的是：（填序號，下同）；屬于溶液的是：；屬于膠體的是：。2根據(jù)化學(xué)反應(yīng)：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O，試回答以下問題。（已知Cu的相對原子質(zhì)量64）（1）該反應(yīng)中氧化劑是_，被氧化的元素是_；（2）當(dāng)有32 g Cu 溶解時，被還原的H2SO4 的質(zhì)量為_g?！緟⒖即鸢概c解析】一、選擇題1D【解析】A中有H+和SO42；B中有Ca2+和OH；C中存在自由電子；D中既沒有自由電子，又不存在自由移動的離子。2D 3 A【解析】布朗運動不是膠體特有的運動方式，通常用丁達(dá)爾效應(yīng)來區(qū)分膠體、溶液和濁液，A錯誤；向Fe(OH)3膠體中加電解質(zhì)溶液，發(fā)生了膠體的聚沉，故生成紅褐色沉淀，B正確；丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特性，C正確；膠粒能吸附陽離子或陰離子而帶有電荷，在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，D正確。點撥：對分散系有關(guān)概念的理解與判斷以及膠體的重要應(yīng)用等方面的命題主要集中在對膠體性質(zhì)和膠體精制（滲析法）的考查上?？v觀這幾年有關(guān)膠體的試題，命題有向考查膠體的基本知識與科技、生活、生產(chǎn)相結(jié)合的發(fā)展趨勢。4 C 【解析】 A項：有BaSO4沉淀生成；B項：Cu(OH)2為不溶物；D項：醋酸為弱酸。5C【解析】A中Fe2+淺綠色；B中NH4+和OH-生成一水合氨而不共存；D中在pH =1的溶液中CH3COO-不存在。6B【解析】 A中液氧為純凈物，C中蔗糖和硫酸銅的位置反了，D中NaNO3為電解質(zhì)。7 A8AB9B【解析】B選項中，對比反應(yīng)前后，在N、H、O元素的化合價皆未變化的情況下，F(xiàn)e元素的化合價不可能從+2升到+3。10B【解析】中電荷不守恒，應(yīng)為：Fe+Fe3+=2Fe2+；中Cu(OH)2和不能拆開解析；金屬與稀硝酸反應(yīng)，N元素被還原，不產(chǎn)生H2； H2SO3是弱酸，書寫離子方程式時不能拆開。11C 【解析】廢水呈明顯堿性，溶液中含較多的OH，則能與OH反應(yīng)的離子肯定不存在于廢水中。12D 【解析】 要注意“一定”和“可能”的含義是不同的。13D【解析】甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，說明甲燒杯中有Cu2+，則甲燒杯中沒有CO32、OH，那么乙燒杯中有CO32、OH，沒有H+，而剩下的陽離子只有K+，則乙中一定還有K+，選D項。14A【解析】A中Cu2+有毒，與OH反應(yīng)生成Cu（OH）2沉淀，毒性降低；與Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀，使甲溶液毒性降低，A符合題意；B中Cl-不與Ba2+反應(yīng)，廢液混合后，甲的毒性沒有明顯變化，不符合題意；C中兩種離子都無毒，不符題意；D中NO3-不與Ba2+反應(yīng)，因而也不符題意。15C【解析】 A項鹽酸中滴加食鹽溶液，沒有參加反應(yīng)的離子，離子濃度不會顯著減小，故燈泡不會熄滅，A錯；B項發(fā)生反應(yīng)：如H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，其中H+和OH反應(yīng)生成水，但溶液中始終存在Na+和SO42，故燈泡也不熄滅，B錯；C項中發(fā)生離子反應(yīng)：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O，當(dāng)二者恰好反應(yīng)時，溶液中自由移動離子的濃度幾乎為零，故燈泡變暗至熄滅，當(dāng)加入過量Ba(OH)2溶液時，又電離出Ba2+和OH而使溶液導(dǎo)電，燈泡又逐漸變亮，C正確；D項中發(fā)生反應(yīng)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4，其中Cu2+與OH因反應(yīng)而減少，但溶液中始終存在Na+和SO42，故燈泡不會熄滅，D錯。16A 【解析】A項，2molH2SO4中，只有1mol化合價降低變成SO2，表現(xiàn)氧化性；另1mol價態(tài)未變，表現(xiàn)酸性。17D 【解析】鐵元素化合價升高、被氧化，本身是還原劑；氯元素化合價降低、被還原，本身是氧化劑。18B 【解析】4 mol濃硝酸發(fā)生反應(yīng)時，有2 mol只體現(xiàn)了酸性，未體現(xiàn)氧化性和參加氧化還原反應(yīng)。19A20D【解析】氧化還原反應(yīng)中，還原性：還原劑還原產(chǎn)物。這三個反應(yīng)都是在溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，可將它們的化學(xué)方程式改寫為離子方程式，分別是：I2 + SO2 + 2H2O = 4H+ + SO42- + 2I-；2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-；2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2。反應(yīng)中，SO2是還原劑，I-是還原產(chǎn)物，還原性：SO2 I-；反應(yīng)中，F(xiàn)e2+是還原劑，Cl-是還原產(chǎn)物，還原性：Fe2+ Cl-；反應(yīng)中，I-是還原劑，F(xiàn)e2+是還原產(chǎn)物，還原性：I- Fe2+ ，綜合上述三個反應(yīng)可得還原性的強(qiáng)弱順序是：SO2 I- Fe2+ Cl-。本題選D。二、填空題1答案：（1）（其他答案合理均可）不屬于同類的物質(zhì)理由Al2O3兩性氧化物CO不成鹽氧化物H3PO4弱酸 （2）； 【解析】得氫氧化鐵沉淀，中CO2過量，反應(yīng)生成Ba（HCO3）2溶液。2答案：（1）H2SO4 Cu（2）49【解析】（1） Cu元素化合價升高，S元素化合價降低，故硫酸是氧化劑，被氧化的元素是銅元素。（2）根據(jù)化學(xué)方程式可知，64 g Cu 溶解時，有196g H2SO4參加反應(yīng)，其中只有98gH2SO4 被還原，所以有32 g Cu 溶解時，被還原的H2SO4 的質(zhì)量為49g。