2019-2020年高考化學一輪復習 真題專訓 第二章 化學物質(zhì)及其變化 基礎課時3 氧化還原反應基礎 新人教版.doc

2019-2020年高考化學一輪復習 真題專訓 第二章 化學物質(zhì)及其變化 基礎課時3 氧化還原反應基礎 新人教版1下列說法正確的是()ACl22Br=2ClBr2，ZnCu2=Zn2Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應(xx山東，7C)B2Na2O22H2O=4NaOHO2，Cl2H2O=HClHClO，均為水作還原劑的氧化還原反應(xx山東，7D)CNa2SO3與H2O2的反應為氧化還原反應(xx天津，6B)D生石灰用作食品抗氧化劑(xx福建，6A)解析A項Zn與Cu2的反應為單質(zhì)被氧化的反應，A錯；B項中的兩個反應中，H2O既不是氧化劑也不是還原劑，B錯；生石灰不具有還原性，不能用作食品抗氧化劑，D錯。答案C2(xx海南化學，6)已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應：2R(OH)33ClO4OH=2RO3Cl5H2O，則RO中R的化合價是()A3 B4 C5 D6解析根據(jù)反應前后電荷守恒，可得n2，則RO中R的化合價為6價，即選D。答案D3(xx上海化學，18)下列反應中的氨與反應：4NH35O24NO6H2O中的氨作用相同的是(雙選)()A2Na2NH32NaNH2H2B2NH33CuO3CuN23H2OC4NH36NO5N26H2OD3SiH44NH3Si3N412H2解析在反應4NH35O24NO6H2O中N元素的化合價由反應前氨中的3價變?yōu)榉磻驨O中的2價，化合價升高，失去電子，氨氣作還原劑。在2Na2NH32NaNH2H2反應中，H元素的化合價由NH3中的1價變?yōu)榉磻驢2的0價，化合價降低，得到電子，所以NH3作氧化劑，與上述反應的氨的作用不同，A錯誤。在2NH33CuO3CuN23H2O中，NH3中的N元素化合價由3價變?yōu)榉磻蟮?價，失去電子，作還原劑，與上述反應相同，B正確。在4NH36NO5N26H2O中，NH3的N元素的化合價由3價變?yōu)榉磻驨2的0價，化合價升高，失去電子，作還原劑，與上述反應相同，C正確。在3SiH44NH3Si3N412H2中，NH3的N元素的化合價沒有發(fā)生變化，D錯誤。答案BC4(xx上海化學，21)工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以12的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2。在該反應中()A硫元素既被氧化又被還原B氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為12C每生成1 mol Na2S2O3，轉(zhuǎn)移4 mol 電子D相同條件下，每吸收10 m3 SO2就會放出2.5 m3CO2解析在反應物Na2S中S元素的化合價為2價，在SO2中S元素的化合價為4價，反應后產(chǎn)生的物質(zhì)Na2S2O3中，S元素的化合價為2價，介于2價與4價之間，因此硫元素既被氧化又被還原，A正確，根據(jù)題意可得在溶液中發(fā)生反應的方程式是：Na2CO32Na2S4SO2=3Na2S2O3CO2，在反應中氧化劑SO2與還原劑Na2S的物質(zhì)的量之比為4221，B錯誤。根據(jù)B選項的化學方程式可知，每生成3 mol Na2S2O3，轉(zhuǎn)移8 mol電子，則產(chǎn)生1 mol Na2S2O3，轉(zhuǎn)移8/3 mol電子，C錯誤。根據(jù)反應方程式可知消耗的SO2與產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量的比是41，但是由于SO2容易溶于水，而CO2在水中溶解度較小。所以相同條件下，每吸收10 m3 SO2放出CO2的體積小于2.5 m3，D錯誤。答案A5(1)xx新課標理綜，27(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag還原為銀，從而可用于化學鍍銀。H3PO2 中，P元素的化合價為_。利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為41，則氧化產(chǎn)物為_(填化學式)。(2)xx天津理綜，7(5)P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_。aNH3 bHI cSO2 dCO2 (3)xx廣東理綜，33(1)H2O2在Fe2(SO4)3催化下發(fā)生分解反應，寫出H2O2分解反應方程式并標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。(4)xx安徽理綜，25(4)ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應的離子方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_。答案(1)1H3PO4(2)b6(1)xx課標全國，27(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應的還原產(chǎn)物為_。(2)xx海南化學，15(1)(3)久存的銀制品表面會變黑，失去銀白色光澤，原因是_。AgNO3光照易分解，生成Ag和紅棕色氣體等物質(zhì)，其光照分解反應的化學方程式為_。(3)xx北京理綜，26(1)氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗蕴柲転闊崮?，熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應過程如下圖所示：反應的化學方程式是_。(4)xx江蘇化學，18(1)軟錳礦(主要成分MnO2，雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應可制備MnSO4H2O，反應的化學方程式為：MnO2SO2=MnSO4。質(zhì)量為17.40 g純凈MnO2最多能氧化_ L(標準狀況)SO2。(5)xx四川理綜，8(4)CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒劑，反應可生成P的最高價含氧酸和銅，該反應的化學方程式是_。解析(1)海藻中的碘元素以I形式存在，MnO2在酸性條件下將I氧化為I2，自身被還原為Mn2(MnSO4)。(2)因為銀與空氣中微量的H2S和O2反應，銀制品變黑是生成氧化銀的緣故；根據(jù)氧化還原反應規(guī)律，硝酸銀分解生成Ag和二氧化氮氣體，銀和氮元素的化合價均降低，則必有另一元素化合價升高，推知該反應中有氧氣生成。(3)由反應過程圖示可知，反應的反應物為SO2、I2和H2O，生成物為H2SO4和HI，從而可寫出該反應的化學方程式。(4)n(MnO2)0.2 mol，由題給反應可知，最多氧化0.2 mol SO2，標準狀況下其體積為4.48 L。(5)由題意可知，反應物是CuSO4、P4和H2O，生成物是H3PO4和Cu，根據(jù)電子守恒和質(zhì)量守恒可寫出反應的化學方程式。答案(1)MnSO4(或Mn2)(2)Ag在空氣中易與微量的H2S和O2反應生成氧化銀2AgNO32Ag2NO2O2(3)SO2I22H2O=H2SO42HI(4)4.48(5)10CuSO4P416H2O=4H3PO410Cu10H2SO4