化學(xué)平衡移動(dòng)

1、2019-2020年高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)導(dǎo)練測 第七章 第三講 化學(xué)平衡移動(dòng) 一、選擇題 1一定溫度下，1 mol X和n mol Y在體積為2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)Y(g)2Z(g)M(s),5 min后達(dá)到平衡，此時(shí)生成2a mol Z。

2、2019-2020年高中化學(xué) 化學(xué)平衡移動(dòng) 提高鞏固練習(xí)（含解析）新人教版選修4 一、選擇題 1對于可逆反應(yīng)mA (g)+nBpC (g)+qD（其中A和C都是無色氣體），當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是（ ）。 A增大壓強(qiáng)，平衡不。

3、2019-2020年高中化學(xué) 化學(xué)平衡移動(dòng) 基礎(chǔ)鞏固練習(xí)（含解析）新人教版選修4 【鞏固練習(xí)】 一、選擇題 1確認(rèn)能發(fā)生化學(xué)平衡移動(dòng)的是（ ）。 A化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變 B有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變。

4、2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第七章 第三講 化學(xué)平衡移動(dòng) 一、選擇題 1一定溫度下，1 mol X和n mol Y在體積為2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)Y(g)2Z(g)M(s),5 min后達(dá)到平衡，此時(shí)生成2a mol Z。下列。

5、2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 7.3 化學(xué)平衡移動(dòng) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向課后強(qiáng)化作業(yè) 新人教版 一、選擇題 1(xx太原市高三年級(jí)調(diào)研)高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K。恒容時(shí)，溫度升高，H2的濃度減小。下列說法正確的。

6、第3節(jié) 化學(xué)平衡移動(dòng) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 一、選擇題 1已知反應(yīng)2CO(g)=2C(s)O2(g)的H為正值，S為負(fù)值。設(shè)H和S不隨溫度的變化而變化，下列說法中正確的是( )。 A低溫下能自發(fā)進(jìn)行 B高溫下能自發(fā)進(jìn)。

7、2019 2020年高中化學(xué) 化學(xué)平衡移動(dòng) 全冊復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案 考綱要求 1 了解化學(xué)平衡建立的過程 理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義 能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計(jì)算 2 理解外界條件 濃度 溫度 壓強(qiáng) 催化劑等 對化學(xué)平衡的影響 認(rèn)識(shí)。

8、高三化學(xué)復(fù)習(xí) 導(dǎo)學(xué)案 032 2019 2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)平衡移動(dòng) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向?qū)W(xué)案 班級(jí) 姓名 組別 組名 考綱解讀 1 理解外界條件 濃度 溫度 壓強(qiáng) 催化劑等 對化學(xué)平衡的影響 認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律 2 了解化學(xué)。

9、課時(shí)達(dá)標(biāo)作業(yè)22 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡移動(dòng) 基礎(chǔ)題 1 在一定溫度下的恒容密閉容器中 當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí) 表明反應(yīng)A s 3B g 2C g D g 已達(dá)平衡狀態(tài)的是 混合氣體的壓強(qiáng) 混合氣體的密度 B的物質(zhì)的量濃度 氣體。

10、第2課時(shí)化學(xué)平衡移動(dòng)課標(biāo)要求1通過實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響，并能用相關(guān)理論加以解釋。2認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡的調(diào)控在生產(chǎn)和科學(xué)領(lǐng)域中的重要作用。課標(biāo)解讀1.理解影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，加深對勒夏特列原理的理解。2學(xué)會(huì)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率圖像分析化學(xué)平衡的移動(dòng)方向。教學(xué)地位本課時(shí)是在第1課時(shí)的基礎(chǔ)上，結(jié)合外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響來分析外界條件。

11、1 第 21 講 化學(xué)平衡移動(dòng) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 A 組 2014 2015 年模擬 基礎(chǔ)題組 一 選擇題 1 2015 云南玉溪一中月考 11 可逆反應(yīng) mA g nB s rC g qD g 在反應(yīng)過程中 其 他條件不變 D 的體積百分含量和溫度 T 或壓強(qiáng) p 關(guān)系如圖所示 下列敘述中正確的是 A m n r q B 使用催化劑 D 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加 C 溫度降低 化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移。

12、第3講化學(xué)平衡移動(dòng)考綱解讀1.理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。2.了解化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用?？键c(diǎn)一化學(xué)平衡移動(dòng)1概念可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)以后，若反應(yīng)條件(如________、________、________等)發(fā)生了變化，平衡混合物中各組分的濃度也會(huì)隨之________，從而在一段時(shí)間后達(dá)。

13、江蘇省贛榆縣海頭高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)練習(xí)1已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列敘述正確的是1生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增加2生成物的產(chǎn)量一定增加3反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大 4反應(yīng)物濃度一定降低5正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速。

14、考基梳理 助學(xué)提升考點(diǎn)通解 能力對接考向集訓(xùn) 名師揭秘 1理解外界條件濃度溫度壓強(qiáng)催化劑等對化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。2了解化學(xué)平衡的調(diào)控在生活生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。第三講化學(xué)平衡移動(dòng) 考基梳理 助學(xué)提升考點(diǎn)通解 能力對接考。