蘇教版選修四專題二《化學平衡移動》

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1、 蘇教版選修四專題二 化學平衡移動 　 【教學目標】 1.通過對化學平衡概念的深刻討論，使學生建立平衡思想和辯證的思想。 2.通過化學平衡例題的討論，培養(yǎng)學生認真的審題習慣，多方位的或換位的思維方式。 【重點難點】 1.影響化學平衡的條件及移動方向； 2.運用勒夏特列原理分析化學平衡的移動，化學平衡圖象。 【教學方法】 講授、對比分析、歸納總結 【教學設計思想】 復習課沒有現成的教材、教參，不少老師覺得復習課不好上。復習策略和復習課的設計最能體現教師對教材、學科知識體系及三維目標的理解，凸顯教師的創(chuàng)造力。本節(jié)《高三化學平衡的移動復習課》通過考試說明——高考題，

2、讓學生知道考什么——考查的相關知識點有哪些；怎么考——知識點在高考試題中如何呈現；怎么學——多角度理解化學平衡移動的本質。教學中通過問題的設置，加深了對化學平衡移動原理的理解，通過練習、歸納、總結使得知識不斷內化。 教學設計特色：合理使用資料，精心設計課堂，引導學生回歸課本。 【教學過程】 【講授】列舉考試說明的知識點　 ⑤理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對反應速率和化學平衡的影響，認識其一般規(guī)律。 ⑥了解化學反應速率和化學平衡的調控在生活、生產和科學研究領域中的重要作用 意圖：考什么——讓學生懂得考查的相關知識點有哪些？ 列舉兩道福建高考題： （2010福建高考）

3、②一定條件下，甲（氨氣）在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應（△H＞0）并達平衡后，僅改變下表中反應條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是_______（選填序號） ⑤理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對反應速率和化學平衡的影響，認識其一般規(guī)律。 ⑥了解化學反應速率和化學平衡的調控在生活、生產和科學研究領域中的重要作用 意圖：考什么——讓學生懂得考查的相關知識點有哪些？ 列舉兩道福建高考題： （2010福建高考）②一定條件下，甲（氨氣）在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應（△H＞0）并達平衡后，僅改變下表中反應條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是_______（選填序號）

4、 意圖：怎么考——讓學生懂得知識點在高考試題中如何呈現 怎么學——多角度理解化學平衡移動的本質 【講授】認識化學平衡移動的本質 問題1：你知道外界條件改變是如何引起化學平衡的移動？ 問題2：化學平衡建立的本質原因是什么？ 問題3：外界條件改變對反應速率有影響嗎？ 結論：化學平衡移動的實質：外界條件改變引起化學反應速率變化——使得正逆反應速率不相等——化學平衡移動 ? 【導入】外界條件對化學平衡的影響　 1.溫度影響 問題：請你說出溫度對化學平衡的影響。平衡常數K與溫度有關嗎？有怎樣的關系？ 例題：在恒容絕熱（不與外界交換能量）條件下進行 反應，按下表數據投料，反應達到

5、平衡狀態(tài)，測得體系壓強升高。簡述該反應的平衡常數與溫度的變化關系： 解析：D=0，體系壓強變化，反應只能向右；而向右，反應分子數減小，恒容、溫度不變下壓強應減??；現壓強增大，在恒容絕熱下只能溫度升高，即正反應為放熱反應，故。。。 2.濃度的影響 問題1：請你說出濃度對化學平衡的影響。 問題2：你能用v-t圖像來解釋嗎？ 問題3：你能用平衡常數來解釋嗎？ 問題：請你歸納濃度影響的注意事項？ 歸納：1.實際參加反應的離子；2.固體或純液體 本質：從是否引起濃度的改變的角度考慮。 3．壓強的影響 問題1：請你說出壓強對化學平衡的影響。 問題2：你能用平衡常數來解釋嗎？以

6、二氧化硫和氧氣反應生成三氧化硫為例。 知識遷移：寫出鋁離子水解的離子方程式，請判斷加水稀釋后，平衡移動方向？濃縮呢？ 4.催化劑的影響 問題：使用催化劑，化學平衡會移動嗎？對反應達平衡的時間有影響嗎？為什么？ 例題1：（2010上海高考）據報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現實。 下列敘述錯誤的是 A．使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產效率 B．反應需在300℃進行可推測該反應是吸熱反應 C．充入大量CO2氣體可提高H2的轉化率 D．從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率 例題2：（2014福建質檢）硝酸

7、生產中，500℃時，NH3和O2可能發(fā)生如下反應： 其中，②、③是副反應。若要減少副反應，提高NO的產率，最合理的措施是（ ） A．減小壓強B．降低溫度 C．增大O2濃度　　D．使用合適的催化劑 勒夏特列原理： 改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強、溫度）平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。這就是勒夏特列原理。 理論應用： 1.請你解釋以下實驗（生活）現象： （1）用排飽和食鹽水收集氯氣。 （2）開啟啤酒瓶后，瓶中產生大量氣泡。 （3）實驗室可用生石灰和濃氨水制備氨氣。 2.利用有關知識分析合成氨工業(yè)采用以下措施的原因。課本P55 （1）向反應器注入過量氮氣 （2

8、）采用適當的催化劑 （3）在高壓下進行反應 （4）在較高溫度下（約500度）進行反應 （5）不斷將氨液化，并移去液氨 【練習】課堂練習 1.在體積不變密閉容器中進行下列反應 N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，達到平衡后,加入N2,達到新平衡后,N2、H2的轉化率將怎么變化？ 2.恒溫密閉容器： 反應達平衡。增大體系的壓強（壓縮），平衡是否移動？顏色是否變化？恒容條件下加入氫氣，平衡是否移動？HI的物質的量增大嗎？HI的體積分數增大嗎？ 3.在密閉容器中發(fā)生如下反應： ，反應達到平衡后保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的，當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡時的1.8倍。下列敘述中不正確的是(　) A．平衡向逆反應方向移動 B．a＋b＜c＋d C．Z的質量分數增加 D．X的轉化率下降 若? 情況又如何？ 4.（2010福建高考）②一定條件下，甲（氨氣）在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應（△H＞0）并達平衡后，僅改變下表中反應條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是_______（選填序號） 【講授】歸納 歸納：分析平衡移動問題是要關注反應的特點及體系條件：為什么？ （1） △H （2）固體或純液體 （3）是否有氣體及氣體分子數的變化情況 （4）恒溫；恒壓；恒容；絕熱等