【步步高】江蘇省高考化學(xué)一輪講義 專題7第3講 化學(xué)平衡移動(dòng) 蘇教版

第3講化學(xué)平衡移動(dòng)一、單項(xiàng)選擇題(本題包括6個(gè)小題，每小題3分，共18分)1密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M(g)N(g) R(g)2 L，如圖所示R%是R的體積分?jǐn)?shù)，t是時(shí)間，下列關(guān)于該反應(yīng)的分析正確的是()A正反應(yīng)吸熱，L為氣體B正反應(yīng)吸熱，L為固體或純液體C正反應(yīng)放熱，L為氣體D正反應(yīng)放熱，L為固體或純液體2一定條件下，體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)Y(g) Z(g)，經(jīng)60 s達(dá)到平衡，生成0.3 mol Z。下列說(shuō)法正確的是()A以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol/(Ls)B將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的C若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的H03(2009四川理綜，13)在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX(g) nY(g)HQ kJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：溫度/ 氣體體積/Lc (Y)/mol/L溫度/1241001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列說(shuō)法正確的是()Am>nBQ<0C溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少D體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)4某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)反應(yīng)可用aA(g)bB(g) cC(g)表示的化學(xué)平衡的影響，得到如下圖象(圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，表示平衡轉(zhuǎn)化率，表示體積分?jǐn)?shù))。根據(jù)圖象，下列判斷正確的是()A反應(yīng)：若p1>p2，則此反應(yīng)只能在高溫下自發(fā)進(jìn)行B反應(yīng)：此反應(yīng)的H<0，且T1<T2C反應(yīng)：H>0且T2>T1或H<0且T2<T1D反應(yīng)：T1<T2，則該反應(yīng)不易自發(fā)進(jìn)行5(2009全國(guó)理綜，13)下圖表示反應(yīng)X(g) 4Y(g)Z(g)H<0，在某溫度時(shí)X的濃度隨時(shí)間變化的曲線：下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是()A第6 min后，反應(yīng)就終止了BX的平衡轉(zhuǎn)化率為85%C若升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85%D若降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數(shù)減小6對(duì)已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)：2X(g)Y(g) 2Z(g)，減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是()A逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)二、不定項(xiàng)選擇題(本題包括6個(gè)小題，每小題6分，共36分)7在恒容密閉容器中A(g)3B(g) 2C(g)H<0，達(dá)平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中不正確的是()A容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小B正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，C的百分含量增加D混合氣體密度的變化情況不可以作為判斷反應(yīng)是否再次達(dá)平衡的依據(jù)8已知反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0。某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率()與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說(shuō)法正確的是()A由圖甲知，A點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.4 mol/LB由圖甲知，B點(diǎn)SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為212C達(dá)平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖象可以用圖乙表示D壓強(qiáng)為0.50 MPa時(shí)不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2T19已知反應(yīng)mX(g)nY(g) qZ(g)H0，mnq，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是()A升高溫度：增大B降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小C通入稀有氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)DX的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的倍10如圖所示為裝有活塞的密閉容器，內(nèi)盛22.4 mL NO。若通入11.2 mL氧氣(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)，保持溫度、壓強(qiáng)不變，則容器內(nèi)混合氣體的密度為()A等于1.369 g/LB等于2.054 g/LC在1.369 g/L和2.054 g/L之間D大于2.054 g/L11(2010重慶理綜，10)COCl2(g) CO(g)Cl2(g)H>0。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：升溫恒容通入惰性氣體增加CO的濃度減壓加催化劑恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是()A B C D12對(duì)于平衡體系mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)H<0，有下列判斷，其中正確的是()A若溫度不變，將容器的體積擴(kuò)大1倍，此時(shí)A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的0.6倍，則mn<pqB若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開始時(shí)A、B的物質(zhì)的量之比為mnC若平衡體系共有氣體a mol，再向其中加入b mol B，當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于(ab)，則mn>pqD加催化劑或增大壓強(qiáng)，可實(shí)現(xiàn)右圖中ab的變化三、非選擇題(本題包括3個(gè)小題，共46分)13(14分) 2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予德國(guó)科學(xué)家格哈德埃特爾，以表彰他在表面化學(xué)研究領(lǐng)域作出的開拓性貢獻(xiàn)。(1)有人認(rèn)為：該研究可以提高合成氨反應(yīng)在鐵催化劑表面進(jìn)行的效率，從而提高原料的轉(zhuǎn)化率。你是否認(rèn)同他的觀點(diǎn) (填“是”或“否”)。理由是 。(2)合成氨反應(yīng)：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，在某溫度時(shí)，K0.4。若出現(xiàn)下列狀態(tài)，反應(yīng)將向哪個(gè)方向進(jìn)行以達(dá)到平衡狀態(tài)(在后面空白處填“向左進(jìn)行”、“向右進(jìn)行”或“已達(dá)平衡狀態(tài)”)?(A)c(N2)c(H2)1 mol/L，c(NH3)0.5 mol/L， 。(B)c(N2)0.3 mol/L，c(H2)0.1 mol/L，c(NH3)0.03 mol/L， 。若該反應(yīng)升高溫度再達(dá)到平衡時(shí)，K為0.2，則正反應(yīng)為 熱反應(yīng)。14(16分)(2008上海，25)在2 L密閉容器內(nèi)，800時(shí)反應(yīng)2NO(g)O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：時(shí)間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K 。已知：K300>K350，則該反應(yīng)是 熱反應(yīng)。(2)下圖表示NO2的變化的曲線是 。用O2表示從02 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v 。(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。av(NO2)2v(O2)b容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變cv逆(NO)2v正(O2)d容器內(nèi)密度保持不變(4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是 。a及時(shí)分離出NO2氣體b適當(dāng)升高溫度c增大O2的濃度d選擇高效催化劑15(16分)在容積不同的密閉容器內(nèi)，分別充入等量的N2和H2，在不同溫度下，任其發(fā)生反應(yīng)N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，并分別在t秒時(shí)測(cè)定其中NH3的體積分?jǐn)?shù)，繪圖如下圖所示：(1)A、B、C、D、E五點(diǎn)中，尚未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的點(diǎn)是 。(2)此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是 反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。(3)AC段的曲線是增函數(shù)，CE段的曲線是減函數(shù)，試從反應(yīng)速率和平衡角度說(shuō)明理由： 。答案1C2A3C4B5B6C 7AB 8CD9AB10D11B 12B13(1)否催化劑只能提高化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變化學(xué)反應(yīng)的限度(2)(A)向右進(jìn)行(B)向左進(jìn)行放14(1)放 (2)b1.5103 mol/(Ls)(3)bc(4)c15(1)AB(2)放熱(3)AC：反應(yīng)開始v正v逆，反應(yīng)向右進(jìn)行生成NH3；CE：已達(dá)平衡，升溫使平衡左移，NH3的體積分?jǐn)?shù)減小- 5 -用心 愛心 專心