2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 7.3 化學(xué)平衡移動 化學(xué)反應(yīng)進行的方向課后強化作業(yè) 新人教版.DOC

2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 7.3 化學(xué)平衡移動 化學(xué)反應(yīng)進行的方向課后強化作業(yè) 新人教版一、選擇題1(xx太原市高三年級調(diào)研)高溫下，某反應(yīng)達到平衡，平衡常數(shù)K。恒容時，溫度升高，H2的濃度減小。下列說法正確的是()A該反應(yīng)的化學(xué)方程式為COH2OCO2H2B該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礐升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D恒溫恒容時，增大壓強，H2的濃度一定減小解析：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)，考查考生對化學(xué)平衡原理的理解和應(yīng)用能力。難度中等。根據(jù)平衡常數(shù)表達式可知，CO，H2O為生成物，CO2，H2為反應(yīng)物，A錯；溫度升高，H2的濃度減小，則平衡向正反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B對；升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，C錯；恒溫恒容時，如果采用充入惰性氣體的方法使壓強增大，平衡不移動，H2的濃度不變，D錯。答案：B2(xx河北省普通高中高三質(zhì)監(jiān))在恒溫恒容的密閉容器中通入一定量的A、B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)2B(g)3C(g)D(l)，下圖是A的正反應(yīng)速率v(A)隨時間變化的示意圖。一列說法正確的是()A反應(yīng)物A的濃度：a點小于b點B可能是某種生成物對反應(yīng)起到催化作用C曲線上的c、d兩點都表示達到反應(yīng)限度D平均反應(yīng)速率：ab段大于bc段解析：從a點到b點，反應(yīng)物濃度逐漸減小，故A錯誤。該反應(yīng)的溫度不變、壓強不變，反應(yīng)物的濃度又逐漸減小，但ac段的正反應(yīng)速率卻逐漸增大，很可能是催化劑的影響，故B正確。曲線上四點的反應(yīng)速率都在變化中，說明反應(yīng)都末達到反應(yīng)限度，故C錯誤。ac段正反應(yīng)速率逐漸增大，所以ab段的平均反應(yīng)速率肯定小于bc段，故D錯誤。答案：B3(xx江蘇卷15)一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，其正反應(yīng)放熱?，F(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器、，在I中充入1 mol CO和1 mol H2O，在中充入1 mol CO2和1 mol H2，在中充入2 mol CO和2 mol H2O,700條件下開始反應(yīng)。達到平衡時，下列說法正確的是()A容器、中正反應(yīng)速率相同B容器、中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同C容器中CO的物質(zhì)的量比容器中的多D容器中CO的轉(zhuǎn)化率與容器中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1解析：分析題給化學(xué)方程式的特點，應(yīng)用化學(xué)平衡移動原理分析、解決問題。容器中反應(yīng)正向進行，放出熱量，容器中反應(yīng)逆向進行，吸收熱量，兩個容器中反應(yīng)溫度不同，則、中正反應(yīng)速率不相同，A錯。容器中加入反應(yīng)物的量比容器中多，由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，中放出熱量比多，中反應(yīng)正向進行的程度比小，因此容器中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)比小，B錯。中反應(yīng)正向進行，放出熱量，中反應(yīng)逆向進行，吸收熱量，由于容器均為絕熱容器，和中反應(yīng)進行的程度均較小，則C、D均正確。答案：CD點撥：知識：化學(xué)平衡及移動分析。能力：考查考生的綜合分析能力、邏輯推理能力。試題難度：較大。4把NO2和N2O4的混合氣體盛在甲、乙兩個大小相同的連通燒瓶里，然后用夾子夾住橡皮管，把甲燒瓶放進冷水里(N2O4沒有液化)，乙燒瓶放入熱水里，一段時間后，兩個燒瓶中氣體具有相同的()A分子數(shù)B質(zhì)量C顏色 D平衡相對分子質(zhì)量解析：2NO2(g)N2O4(g)H<0，升高溫度，化學(xué)平(紅棕色)(無色)衡向逆反應(yīng)方向移動，氣體顏色加深，分子數(shù)增多，平均相對分子質(zhì)量減少，但氣體的總質(zhì)量不變。答案：B5(xx河北省普通高中高三質(zhì)監(jiān))在相同溫度下，將H2和N2兩種氣體按不同比例通入相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3H2N22NH3。表示起始時H2和N2的物質(zhì)的量之比，且起始時H2和N2的物質(zhì)的量之和相等。下列圖像表示正確的是()解析：本題考查了化學(xué)平衡的移動，考查了考生綜合分析問題的能力。難度中等。起始時H2和N2的物質(zhì)的量之和相等，逐漸增大，說明n(H2)逐漸增大，n(N2)逐漸減小，根據(jù)平衡移動原理可知H2的轉(zhuǎn)化率逐漸減小，N2的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，反應(yīng)前后質(zhì)量守恒n(H2)越多，混合氣體的總質(zhì)量越小，體積不變，混合氣體的密度越小。答案：D6(xx山東濰坊一中元月測試)對于可逆反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前是否加入催化劑，可得到如下兩種vt圖像：下列判斷正確的是()Aa1a2Bt1t2C兩圖中陰影部分面積相等D圖中陰影部分面積更大解析：中使用了催化劑，故反應(yīng)速率a2a1，A錯誤；催化劑能大大加快反應(yīng)速率，t2t1，B錯誤；催化劑不能改變平衡狀態(tài)，故陰影面積相等(陰影面積可表示A濃度的減小)，C正確，D錯誤。答案：C7(xx廣州3月一模)在容積為2 L的密閉容器中進行反應(yīng)：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，其他條件不變，在300和500時，物質(zhì)的量n(CH3OH)反應(yīng)時間t的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是()A該反應(yīng)的H0B其他條件不變，升高溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)增大C300時，0t1 min內(nèi)以CH3OH表示的平均生成速率為 molL1min1DA點的反應(yīng)體系從300升高到500，達到平衡時減小解析：300500相當(dāng)于升溫，CH3OH物質(zhì)的量減小，表示升溫平衡向逆方向移動，該反應(yīng)的H<0，A錯誤；升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，B錯誤；v(CH3OH) molL1min1，C正確；升溫平衡向逆方向移動，n(CH3OH)減小，n(H2)增大，增大，D錯誤。答案：C8(xx江蘇蘇錫常鎮(zhèn)四市調(diào)研)一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質(zhì)的量及SO2的轉(zhuǎn)化率如下表所示。下列判斷正確的是()甲乙丙丁密閉容器體積/L2221起始物質(zhì)的量n(SO2)/mol0.40.80.80.4n(O2)/mol0.240.480.240.24SO2平衡轉(zhuǎn)化率/%80123A.甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙B該溫度下，甲和乙中反應(yīng)的平衡常數(shù)K均為400CSO2平衡轉(zhuǎn)化率：123D容器中SO3的物質(zhì)的量濃度：丙甲丁解析：A項，甲、乙溫度相同，平衡常數(shù)相同，根據(jù)甲容器中“三段式”求算平衡常數(shù)： 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)起始濃度(molL1) 0.2 0.120轉(zhuǎn)化濃度(molL1) 0.160.080.16平衡濃度(molL1) 0.040.040.16Kc2(SO3)/c2(SO2)c(O2)0.162/(0.0420.04)400，A錯誤，B正確；乙與丁屬于等效平衡，SO2平衡轉(zhuǎn)化率相等，13，乙與丙比較，相當(dāng)于增大氧氣濃度，SO2平衡轉(zhuǎn)化率增大，12，故有：132，C錯誤；甲與丁比較，丁相當(dāng)于增壓，平衡向正方向移動，SO3的物質(zhì)的量濃度增大，SO3的物質(zhì)的量濃度丁甲。答案：B9(xx上海市楊浦區(qū)高三第一學(xué)期期中)在其他條件不變時，改變某一條件對A2(g)3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律(T表示溫度)。下列結(jié)論正確的是()Aa、c兩點A2的轉(zhuǎn)化率相等B向a點的平衡體系中加入A2，可達到b點的平衡狀態(tài)Cb點時，平衡體系中A、B原子數(shù)之比最接近于1:3D正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，且T2>T1解析：反應(yīng)中隨B2(g)量的增大，A2(g)轉(zhuǎn)化率增大，c點轉(zhuǎn)化率高于a點，錯誤；B、a點A2(g)的濃度大，再加入B2(g)量才能達到b點，錯誤；C、正確；D、不知道反應(yīng)的熱效應(yīng)，不能判斷吸放熱和溫度的高低，錯誤。答案：C10(xx青島模擬)將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2NCOONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。在不同溫度下，該反應(yīng)平衡狀態(tài)部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表。下列說法正確的是()A.若T2T1，則該反應(yīng)的H0B向容器中充入N2，H2NCOONH4質(zhì)量增加CNH3體積分?jǐn)?shù)不變時，說明該反應(yīng)達到平衡DT1、T2時，H2NCOONH4轉(zhuǎn)化的n(T2)2n(T1)解析：H2NCOONH4(s)2NH3(g)CO2(g)，T1時刻c(NH3)為0.1 mol/L，c(CO2)為0.05 mol/L，T2時刻c(CO2)為0.1 mol/L，說明T1到T2平衡右移，若T2T1，則該反應(yīng)的H0。向容器中充入N2，平衡不移動，H2NCOONH4質(zhì)量不變，因為n(NH3)/n(CO2)2:1，所以無論是否達到平衡，NH3的體積分?jǐn)?shù)都不變。由題意可得，T1時刻n(T1)0.05 mol/L，T2時刻n(T2)0.1 mol/L，所以T1、T2時，H2NCOONH4轉(zhuǎn)化的n(T2)2n(T1)。答案：D11(xx包頭一中模擬)某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)Z(？)W(？)X(g)Y(？)H，在t1時刻反應(yīng)達到平衡，在t2時刻縮小容積體積，t3時刻再次達到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說法中不正確的是()AZ和W在該條件下一定不為氣態(tài)Bt1t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等C若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為Kc(X)，則t1t2時間段與t3時刻后的X濃度相等D若該反應(yīng)只在某溫度T0以上自發(fā)進行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大解析：由于v(正)在增大壓強后未發(fā)生變化，說明選項A正確。若Y是氣體且n(X) :n(Y)1:1，則改變條件前后氣體的摩爾質(zhì)量不變；若Y是氣體且n(X) :n(Y)1:1，則改變條件前后氣體的摩爾質(zhì)量將發(fā)生改變，B錯。選項C中由于是特殊反應(yīng)，根據(jù)平衡常數(shù)的定義可知是正確的。由于該反應(yīng)是熵增的反應(yīng)，而選項中又強調(diào)該反應(yīng)只在某溫度T0以上才能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，由此可知選項D正確。答案：B12(原創(chuàng)題)“熵”和“焓”是化學(xué)熱力學(xué)中兩個重要的參數(shù)，試判斷化學(xué)反應(yīng)進行方向的兩個重要判據(jù)，若熵增大，焓減小，則反應(yīng)可以在任何情況下自發(fā)進行。下列問題不能用“熵”和“焓”解釋的是()A蛋白質(zhì)膠體加熱發(fā)生凝聚B一般情況下，升高溫度，固體物質(zhì)的溶解度增大，而氣體物質(zhì)的溶解度減小C(NH4)2Cr2O7在一定條件下發(fā)生反應(yīng)(NH4)2Cr2O7=Cr2O3N24H2O，H0，該反應(yīng)無逆反應(yīng)D水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，加熱可以促進水解解析：“熵”和“焓”是描述化學(xué)反應(yīng)的兩個重要的熱力學(xué)參數(shù)，而蛋白質(zhì)加熱凝聚不屬于化學(xué)反應(yīng)，故選A。固體物質(zhì)的熵小于液體物質(zhì)的熵，氣體物質(zhì)的熵最大，因此加熱固體變?yōu)殡x子、溶液中的氣體溶質(zhì)逸出，均能使熵增大，故B正確；(NH4)2Cr2O7分解是焓減小、熵增大的反應(yīng)，其逆反應(yīng)則是熵減小、焓增大的反應(yīng)，這對反應(yīng)均是不利的，故在任何情況下均不能自發(fā)進行；水解反應(yīng)是熵增大的過程，加熱有利于熵增大。答案：A13(xx嘉興模擬)已知碳酸鈣的分解CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H1僅在高溫下自發(fā)進行；氯酸鉀的分解2KClO3(s)=2KCl(s)3O2(g)H2在任何溫度下都自發(fā)進行，下面有幾組焓變數(shù)據(jù)，其中可能正確的是()AH1178.32 kJmol1H278.3 kJmol1BH1178.32 kJmol1H278.3 kJmol1CH1178.32 kJmol1H278.3 kJmol1DH1178.32 kJmol1H278.3 kJmol1答案：B14(xx銀川模擬)在一定溫度下，向固定容積的容器中加入a mol A和b mol B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)2B(g)2C(g)，一段時間后達到平衡，生成n mol C。則下列說法中不正確的是()A再充入少量A，平衡向正反應(yīng)方向移動，但K值不變B起始時刻和達到平衡后容器中的壓強之比為(ab)(ab)C當(dāng)2v正(A)v逆(B)時，反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)D充入惰性氣體(如Ar)，平衡向正反應(yīng)方向移動答案：D15(xx珠海模擬)某同學(xué)在三個容積相同的密閉容器中，分別研究三種不同條件下化學(xué)反應(yīng)2X(g)Y(g)W(g)的進行情況。其中實驗、控溫在T1，實驗控溫在T2，它們的起始濃度均是c(X)1.0 molL1，c(Y)c(W)0，測得反應(yīng)物X的濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是()A與實驗相比，實驗可能使用了催化劑B與實驗相比，實驗若只改變溫度，則溫度T1T2，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C在實驗、中，達到平衡狀態(tài)時X的體積百分含量相同D若起始濃度c(X)0.8 molL1，c(Y)c(W)0，其余條件與實驗相同，則平衡濃度c(X)0.4 molL1答案：C二、非選擇題16(xx湖北八校聯(lián)考)在容積為2.0 L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T 時發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間t的變化關(guān)系如下圖，據(jù)圖回答下列問題：(1)從反應(yīng)開始到第一次達到平衡時，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為_。(2)根據(jù)圖中信息寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K_。(3)第5 min時，升高溫度，A、B、D的物質(zhì)的量變化如圖，則該反應(yīng)是_(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)_(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，B的反應(yīng)速率_。若在第7 min時增加D的物質(zhì)的量，A的物質(zhì)的量變化正確的是_(用圖中ac的編號回答)。(4)某同學(xué)在學(xué)習(xí)了“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”專題后，發(fā)表如下觀點，你認(rèn)為錯誤的是_。A化學(xué)反應(yīng)速率理論研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品B化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率C化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品D正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合效益解析：(1)分析圖像，A物質(zhì)的平均速率：v(A)0.067 mol/(Lmin)。(2)根據(jù)圖像得出單位時間內(nèi)，D、A、B的物質(zhì)的量改變比為2:2:1，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為2D(s)2A(g)B(g)，平衡常數(shù)Kc2(A)c(B)。(3)分析圖像，升高溫度，D的物質(zhì)的量減小，A、B的物質(zhì)的量增大，該平衡右移，為吸熱反應(yīng)。反應(yīng)的平衡常數(shù)增大。升高溫度反應(yīng)速率增大。由于D為固體，增加D的量，不會使平衡移動。(4)化學(xué)反應(yīng)速率是研究單位時間內(nèi)反應(yīng)快慢的，也就決定了單位時間內(nèi)產(chǎn)量的多少，A對、B錯；化學(xué)平衡移動原理研究的是化學(xué)反應(yīng)限度問題。答案：(1)0.067 mol/(Lmin)(2)2D(s)2A(g)B(g)c2(A)c(B)(3)吸熱增大增大b(4)B17(xx山東卷29)化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。(1)利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應(yīng)：TaS2(s)2I2(g)TaI4(g)S2(g)H>0(I)反應(yīng)()的平衡常數(shù)表達式K_，若K1，向某恒容容器中加入1 mol I2 (g)和足量TaS2(s)，I2 (g)的平衡轉(zhuǎn)化率為_。(2)如圖所示，反應(yīng)()在石英真空管中進行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2 (g)，一段時間后，在溫度為T1的一端得到了純凈TaS2晶體，則溫度T1_T2(填“>”“<”或“”)。上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是_。(3)利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進行滴定，所用指示劑為_，滴定反應(yīng)的離子方程式為_。(4)25時，H2SO3HSOH的電離常數(shù)Ka1102molL1，則該溫度下NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh_molL1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將_(填“增大”“減小”或“不變”)。解析：結(jié)合題給可逆反應(yīng)的特點，應(yīng)用化學(xué)平衡移動原理，分析化學(xué)平衡、電離平衡和水解平衡問題。(1)反應(yīng)()中，TaS2為固體，則平衡常數(shù)表達式Kc(TaI4)c(S2)/c2(I2)。設(shè)平衡時，I2轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為x，則有2I2(g)TaS2(s)TaI4(g)S2(g)起始/mol 1 0 0轉(zhuǎn)化/mol x 0.5x 0.5x平衡/mol 1x 0.5x 0.5x此時平衡常數(shù)K為1，則有(0.5x)(0.5x)/(1x)21，從而可得x2/3 mol，I2(g)的轉(zhuǎn)化率為(2/3 mol)/1 mol100%66.7%。(2)由題意可知，未提純的TaS2粉末變成純凈TaS2晶體，要經(jīng)過兩步轉(zhuǎn)化：TaS22I2=TaI4S2，TaI4S2=TaS22I2，即反應(yīng)()先在溫度T2端正向進行，后在溫度T1端逆向進行，反應(yīng)()的H大于0，因此溫度T1小于T2，該過程中循環(huán)使用的是I2。(3)淀粉遇單質(zhì)I2顯藍色，利用I2溶液滴定H2SO3時，常用淀粉作指示劑，達到終點時，溶液由無色變成藍色，滴定反應(yīng)的離子方程式為I2H2SO3H2O=4H2ISO。(4)H2SO3的電離常數(shù)Kac(HSO)c(H)/c(H2SO3)1102 molL1，水的離子積常數(shù)KWc(H)c(OH)11014mol2L2，綜上可得Kac(HSO)KW/c(H2SO3)c(OH)。NaHSO3溶液中HSO的水解反應(yīng)為HSOH2OH2SO3OH，則水解平衡常數(shù)Khc(H2SO3)c(OH)/c(HSO)KW/Ka(11014mol2L2)/(1102molL1)11012molL1。NaHSO3溶液中加入少量I2，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液中c(HSO)減小，HSO的水解程度增大，c(H2SO3)/c(HSO)將增大。答案：(1)c(TaI4)c(S2)/c2(I2)66.7%(2)I2(3)淀粉I2H2SO3H2O=4H2ISO(4)11012增大點撥：知識：平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率；平衡移動及影響因素；氧化還原滴定及指示劑的選擇；電離平衡常數(shù)和水解平衡常數(shù)的計算。能力：考查考生的綜合應(yīng)用能力、分析問題和解決問題的能力，以及簡單計算的能力。試題難度：較大。