2019-2020年高中化學(xué)《化學(xué)平衡移動》全冊復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案.doc

2019-2020年高中化學(xué)化學(xué)平衡移動全冊復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案 考綱要求1.了解化學(xué)平衡建立的過程，理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計(jì)算。2.理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識其一般規(guī)律。3.了解化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。知識點(diǎn)一化學(xué)平衡的移動1概念達(dá)到平衡狀態(tài)的反應(yīng)在條件改變后，平衡狀態(tài)被破壞的過程。2過程3平衡移動方向與反應(yīng)速率的關(guān)系(1)v正_v逆，平衡向正反應(yīng)方向移動。(2)v正_v逆，平衡不移動。(3)v正_v逆，平衡向逆反應(yīng)方向移動。4平衡移動會伴隨著哪些變化(1)反應(yīng)速率的變化(引起平衡移動的本質(zhì)，但反應(yīng)速率變化也可能平衡不移動)，主要看v正與v逆是否相等，如果v正v逆，則平衡必然要發(fā)生移動，如果v正、v逆同時(shí)改變，但始終保持相等，則平衡不移動。(2)濃度的變化，平衡移動會使?jié)舛劝l(fā)生變化，但是濃度的變化不一定使平衡移動。(3)各組分百分含量的變化。(4)平均相對分子質(zhì)量的變化。(5)顏色的變化(顏色變化，平衡不一定發(fā)生移動)。(6)混合氣體密度的變化。(7)轉(zhuǎn)化率的變化。(8)溫度的變化。問題思考1化學(xué)平衡移動的實(shí)質(zhì)是什么？2某一可逆反應(yīng)，一定條件下達(dá)到了平衡，若化學(xué)反應(yīng)速率改變，平衡一定發(fā)生移動嗎？若平衡發(fā)生移動，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變嗎？3惰性氣體是否影響化學(xué)平衡的移動？4改變條件，平衡向正反應(yīng)方向移動，原料的轉(zhuǎn)化率一定提高嗎？知識點(diǎn)二外界條件對化學(xué)平衡的影響1外界條件對化學(xué)平衡的影響在一定條件下，aA(g)bB(g)mC(g)H<0達(dá)到了平衡狀態(tài)，若其他條件不變，改變下列條件對平衡的影響如下：(1)濃度增大A的濃度或減小C的濃度，平衡向_方向移動；增大C的濃度或減小A的濃度，平衡向_方向移動。(2)壓強(qiáng)若abm增大壓強(qiáng)，平衡向_的方向移動；減小壓強(qiáng)，平衡向_的方向移動；若abm改變壓強(qiáng)，平衡_移動。(3)溫度升高溫度，平衡向_方向移動；降低溫度，平衡向_方向移動。(4)催化劑使用催化劑，因其能同等倍數(shù)地改變正、逆反應(yīng)速率，平衡_移動。2勒夏特列原理(1)內(nèi)容如果改變影響平衡的條件之一(如_、_或_)，平衡將向著能夠_的方向移動。(2)適用該原理適用于化學(xué)平衡、溶解平衡、電離平衡、水解平衡等動態(tài)平衡。這種減弱并不能消除外界條件的變化。問題思考5改變外界條件引起平衡移動，平衡移動對條件的改變有什么影響？一、化學(xué)平衡移動原理的應(yīng)用1調(diào)控反應(yīng)：根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的條件以及化學(xué)平衡移動原理，可調(diào)控工業(yè)反應(yīng)使之效益最大化。如合成氨工業(yè)中加入催化劑提高反應(yīng)速率，溫度控制在500 左右，既考慮了反應(yīng)速率又兼顧了催化劑的活性的最佳溫度，充入過量N2以提高H2的轉(zhuǎn)化率等。2判狀態(tài)：由壓強(qiáng)的改變，根據(jù)平衡移動的方向，可以判斷反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)。3判系數(shù)：由壓強(qiáng)的改變，根據(jù)平衡移動的方向，可以判斷方程式中某氣體物質(zhì)的計(jì)量數(shù)或反應(yīng)物和生成物之間的計(jì)量數(shù)的大小關(guān)系。4判H：由溫度的改變，根據(jù)化學(xué)平衡移動的方向，可以判斷正反應(yīng)或逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)。典例導(dǎo)悟1(xx四川理綜，13)在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX(g)nY(g)HQ kJmol1。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：1241001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列說法正確的是()Am>nBQ<0C溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少D體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動聽課記錄：二、化學(xué)平衡的計(jì)算模板1化學(xué)反應(yīng)中的各物質(zhì)的平衡量、起始量及轉(zhuǎn)化量之間的關(guān)系是什么？轉(zhuǎn)化量與化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)有無關(guān)系？2什么是轉(zhuǎn)化率？3有關(guān)化學(xué)平衡計(jì)算的一般步驟和解題模式各是什么？典例導(dǎo)悟2(xx深圳模擬)反應(yīng)2A(g)B(g)3C(g)，起始時(shí)按52的體積比將A、B兩氣體混合后，充入一體積不變的密閉容器中，在恒定溫度下使其反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中C的體積分?jǐn)?shù)為60%。求：(1)A、B的轉(zhuǎn)化率分別為：A_，B_。(2)平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量(設(shè)A的相對分子質(zhì)量為MA，B的相對分子質(zhì)量為MB)：_。(3)平衡時(shí)壓強(qiáng)與起始相比，有何變化？_(填“增大”、“不變”或“減小”)。三、由化學(xué)平衡常數(shù)判斷化學(xué)平衡移動的方向1借助平衡常數(shù)，可以判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)對于可逆反應(yīng)aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)，在一定溫度下的任意時(shí)刻，反應(yīng)物與生成物濃度有如下關(guān)系：Q2利用K可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)若升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)為_反應(yīng)；若升高溫度，K值減小，則正反應(yīng)為_反應(yīng)。典例導(dǎo)悟3(xx寧夏理綜，25)已知可逆反應(yīng)：M(g)N(g)P(g)Q(g)H>0，請回答下列問題：(1)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)1 molL1，c(N)2.4 molL1；達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為_；(2)若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率_(填“增大”、“減小”或“不變”)；(3)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)4 molL1，c(N)a molL1；達(dá)到平衡后，c(P)2 molL1，a_；(4)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c(M)c(N)b molL1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為_。變式演練xx天津理綜10(4)已知反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻時(shí)測得各組分的濃度如下：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O濃度/(molL1)0.440.60.6(1)比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大?。簐正_v逆(填“>”、“<”或“”)。(2)若加入CH3OH后，經(jīng)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)c(CH3OH)_；該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH)_。題組一化學(xué)平衡移動1判斷正誤(1)一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率()(xx江蘇8C)(2)“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺，(原因是)2NO2(g)N2O4(g)H<0(紅棕色) (無色)()(xx北京理綜10B)(3)右圖中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H<0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化()(xx天津理綜6B)2(xx福建理綜，12)25 時(shí)，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)Pb2(aq)Sn2(aq)Pb(s)，體系中c(Pb2)和c(Sn2)變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是()A往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2)增大B往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2)變小C升高溫度，平衡體系中c(Pb2)增大，說明該反應(yīng)H>0D25 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2.2題組二化學(xué)平衡的圖象3(xx安徽理綜，9)電鍍廢液中Cr2O可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4)：Cr2O(aq)2Pb2(aq)H2O(l)2PbCrO4(s)2H(aq)H<0該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是()4(xx江蘇，10)下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是()A圖1表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化B圖2表示0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲線C圖3表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)表示的溶液是80 時(shí)KNO3的不飽和溶液D圖4表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，由圖知t時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大題組一化學(xué)平衡的移動1(xx北京崇文模擬)將1 mol H2(g)和2 mol I2(g)置于2 L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：H2(g)I2(g)2HI(g)H<0，并達(dá)到平衡，HI的體積分?jǐn)?shù)w(HI)隨時(shí)間變化如圖()所示。若改變反應(yīng)條件，w(HI)的變化曲線如圖()所示，則改變的條件可能是()A恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑B恒溫恒壓條件下，充入1 mol N2C恒容條件下，升高溫度D恒溫恒容條件下，再充入1 mol H2(g)和2 mol I2(g)2(xx常州調(diào)研)在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：aA(g)cC(g)dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是()AA的轉(zhuǎn)化率變小 B平衡向正反應(yīng)方向移動CD的體積分?jǐn)?shù)變大 Da<cd3(xx陜西四校聯(lián)考)在一密閉容器中有如下反應(yīng)：L(s)aG(g)=bR(g)。溫度和壓強(qiáng)對該反應(yīng)的影響如右圖所示，其中壓強(qiáng)p1<p2，由此可判斷()A正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)a>bCG的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小D增大壓強(qiáng)，容器內(nèi)氣體質(zhì)量不變4向某密閉容器中加入0.15 molL1 A、0.05 molL1 C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖甲所示t0時(shí)c(B)未畫出，t1時(shí)增大到0.05 molL1。圖乙為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況。(1)若t4時(shí)改變的條件為減小壓強(qiáng)，則B的起始物質(zhì)的量濃度為_molL1。(2)若t5時(shí)改變的條件是升溫，此時(shí)v正>v逆，若A的物質(zhì)的量減少0.03 mol時(shí)，容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。(3)若t115 s，則t0t1階段以C的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(C)_ molL1s1，A的轉(zhuǎn)化率為_。(4)t3時(shí)改變的某一反應(yīng)條件可能是_(選填序號)。A使用催化劑 B增大壓強(qiáng)C增大反應(yīng)物濃度題組二化學(xué)平衡的計(jì)算5(xx鄭州月考)將等物質(zhì)的量的F2和ClF混合，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： F2(g)ClF(g)ClF3(g)H<0。下列敘述中正確的是()A恒溫恒容時(shí)，當(dāng)ClF 轉(zhuǎn)化40% 時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為初始時(shí)的0.8 倍B若c(F2)c(ClF)c(ClF3) 111, 則反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)C達(dá)到平衡后，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡左移D平衡后再降低溫度，保持恒容，達(dá)到新的平衡，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大6相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.6 kJmol1。實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：容器編號起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化N2H2NH3 130放出能量：2315 kJ0.92.70.2放出熱量：Q下列敘述錯誤的是()A容器、中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等B平衡時(shí)，兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為C容器中達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量Q23.15 kJD若容器體積為0.5 L，則平衡時(shí)放出的熱量<23.15 kJ7.現(xiàn)往1 L的容器中通入CO2、H2各2 mol。在一定條件下讓其發(fā)生反應(yīng)：CO2H2COH2O，回答下列問題：(1)在830 條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO2的濃度為1 molL1。該條件下平衡常數(shù)K1_。(2)在(1)基礎(chǔ)上，把體系的溫度降至800 。已知該條件下的平衡常數(shù)K20.81，可以推知平衡時(shí)c(H2O)_(保留2位有效數(shù)字)。(3)該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為_反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(4)在(1)基礎(chǔ)上，壓縮容器體積至0.5 L。該條件下的平衡常數(shù)為K3。則K3_(填“大于”、“等于”或“小于”)K1，理由是_。題組三綜合探究8N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。(1)N2O5與苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成的硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式是_。(2)一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)H>0反應(yīng)達(dá)到平衡后，若再通入一定量氮?dú)?，則N2O5的轉(zhuǎn)化率將_(填“增大”、“減小”或“不變”)。下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：t/s05001 000c(N2O5)/molL15.003.522.48則500 s內(nèi)N2O5的分解速率為_。在T2溫度下，反應(yīng)1 000 s時(shí)測得NO2的濃度為4.98 molL1，則T2_T1。(3)如圖所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的_區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為_。學(xué)案37化學(xué)平衡移動【課前準(zhǔn)備區(qū)】知識點(diǎn)一3(1)>(2)(3)<知識點(diǎn)二1(1)正反應(yīng)逆反應(yīng)(2)氣體體積減小氣體體積增大不(3)吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)(4)不2(1)溫度壓強(qiáng)濃度減弱這種改變問題思考1外界條件影響了反應(yīng)速率，使得v正v逆，平衡將發(fā)生移動。2(1)不一定，如反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)或使用催化劑，速率發(fā)生變化，但平衡不移動。一定，化學(xué)平衡移動的根本原因就是外界條件改變，使v正v逆才發(fā)生移動的。3“惰性”氣體對化學(xué)平衡的影響恒溫、恒容條件原平衡體系體系總壓強(qiáng)增大，但各反應(yīng)氣體的分壓不變體系中各反應(yīng)成分的濃度不變平衡不移動。恒溫、恒壓條件原平衡體系容器容積增大，各反應(yīng)氣體的分壓減小體系中各反應(yīng)成分的濃度同倍數(shù)減小(等效于減壓)4不要把平衡向正反應(yīng)方向移動與原料轉(zhuǎn)化率的提高等同起來，當(dāng)反應(yīng)物總量不變時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高；當(dāng)增大一種反應(yīng)物的濃度，使平衡向正反應(yīng)方向移動時(shí)，只會使其他的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高。5(1)平衡移動的結(jié)果只能減弱(不可能抵消)外界條件的變化，如升高溫度時(shí)，平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動；增加反應(yīng)物濃度，平衡向反應(yīng)物濃度減小的方向移動；增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動等。(2)這種“減弱”并不能抵消外界條件的變化，更不會“超越”這種變化。如：若將體系溫度從50 升高到80 ，則化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，達(dá)到新的平衡狀態(tài)時(shí)50 <T<80 ；若對體系N2(g)3H2(g) 2NH3(g)加壓，例如從30 MPa加壓到60 MPa，化學(xué)平衡向氣態(tài)物質(zhì)數(shù)減小的方向移動，達(dá)到新的平衡時(shí)30 MPa<p<60 MPa；若增大平衡體系Fe33SCNFe(SCN)3中Fe3的濃度，例如由0.01 molL1增至0.02 molL1，則在新平衡狀態(tài)下，0.01 molL1<c(Fe3)<0.02 molL1?！菊n堂活動區(qū)】二、1.反應(yīng)物：n(平)n(始)n(變)；生成物：n(平)n(始)n(變)。各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。2轉(zhuǎn)化率100%。3(1)一般步驟寫出有關(guān)化學(xué)平衡的反應(yīng)方程式。確定各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、平衡量。根據(jù)已知條件建立等式關(guān)系進(jìn)行解答。(2)模式如mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，令A(yù)、B起始物質(zhì)的量分別為a mol、b mol，達(dá)到平衡后消耗A的物質(zhì)的量為mx mol。mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)起始/mol a b 0 0變化/mol mx nx px qx平衡/mol amx bnx px qx三、1.正>化學(xué)平衡狀態(tài)逆<2吸熱放熱典例導(dǎo)悟1C溫度不變時(shí)(假設(shè)100 條件下)，體積是1 L時(shí)，Y的物質(zhì)的量為1 mol，體積為2 L時(shí)，Y的物質(zhì)的量為0.75 molL12 L1.5 mol，體積為4 L時(shí)，Y的物質(zhì)的量為0.53 molL14 L2.12 mol，說明體積越小，壓強(qiáng)越大，Y的物質(zhì)的量越小，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小，平衡向生成X的方向進(jìn)行，m<n，A項(xiàng)錯誤，C項(xiàng)正確；體積不變時(shí)，溫度越高，Y的物質(zhì)的量濃度越大，說明升高溫度，平衡向生成Y的方向移動，則Q>0，B、D項(xiàng)錯誤。2(1)56%70%(2)(3)不變解析(1)2A(g)B(g)3C(g)起始量 5 2 0變化量 2x x 3x平衡量 52x 2x 3x由已知得100%60%x1.4所以A100%56%B100%70%(2)總質(zhì)量、總體積保持不變，則恒溫下，平衡后的混合氣體平均相對分子質(zhì)量即為A、B兩氣體混合時(shí)的平均相對分子質(zhì)量。(3)反應(yīng)2A(g)B(g)3C(g)中兩邊氣體總系數(shù)相等，反應(yīng)前后氣體的總的物質(zhì)的量不變，則在恒溫恒容條件下，壓強(qiáng)不變。3(1)25%(2)增大(3)6(4)41%解析(1)M(g)N(g)P(g)Q(g) 1 2.4 0 0 160% 160%因此N的轉(zhuǎn)化率為：100%25%(2)由于該反應(yīng)的H>0，即該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，因此升高溫度，平衡右移，M的轉(zhuǎn)化率增大。(3)根據(jù)(1)可求出各平衡濃度：c(M)0.4 molL1c(N)1.8 molL1c(P)0.6 molL1c(Q)0.6 molL1因此化學(xué)平衡常數(shù)K由于溫度不變，因此K不變，達(dá)到平衡后c(P)2 molL1c(Q)2 molL1c(M)2 molL1c(N)(a2)molL1K解得a6(4)設(shè)M的轉(zhuǎn)化率為x，則達(dá)到平衡后各物質(zhì)的平衡濃度分別為：c(M)b(1x)molL1c(N)b(1x)molL1c(P)bx molL1c(Q)bx molL1K解得x41%變式演練(1)>(2)0.04 molL10.16 molL1min1【課后練習(xí)區(qū)】高考集訓(xùn)1(1)(2)(3)解析(1)催化劑能加快反應(yīng)速率，但不能影響平衡移動，故不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率。2D體系中有過量的錫且金屬活潑性：Sn>Pb，向平衡體系中加入鉛后，c(Pb2)不變，A錯誤；加入少量Sn(NO3)2固體，c(Sn2)增大，平衡逆向移動，c(Pb2)增大，B錯誤；升溫使c(Pb2)增大，說明平衡逆向移動，H<0，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C錯誤；由化學(xué)方程式和圖中數(shù)據(jù)得平衡常數(shù)K2.2，D正確。3A該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，A正確；pH增大，H濃度減小，平衡正向移動，Cr2O的轉(zhuǎn)化率升高，B錯誤；溫度升高，正反應(yīng)速率增大，C錯誤；增大Pb2的物質(zhì)的量濃度，平衡正向移動，Cr2O的物質(zhì)的量減小，D錯誤。4CA錯，因?yàn)閳D中所示的反應(yīng)物能量高于生成物能量，應(yīng)該是放熱反應(yīng)；B錯，因?yàn)榇姿釋儆谌跛?，曲線的起點(diǎn)對應(yīng)的pH數(shù)值應(yīng)在1和2之間；C對，因?yàn)閺膱D中容易讀出該溫度下的溶質(zhì)還沒有達(dá)到飽和溶液所需要的量；D錯，因?yàn)椤吧晌锏淖畲罅俊焙汀胺磻?yīng)物的最大轉(zhuǎn)化率”屬于兩個(gè)概念、兩個(gè)表示法?？键c(diǎn)集訓(xùn)1C催化劑只能加快反應(yīng)速率，而不會使平衡發(fā)生移動，A項(xiàng)錯；恒壓條件下充入N2，體積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率降低，B項(xiàng)錯；原反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動，C項(xiàng)正確；按原比例充入H2和I2，反應(yīng)速率加快，但平衡轉(zhuǎn)化率不變，D項(xiàng)錯。2AD若平衡不發(fā)生移動，改變體積后D的濃度應(yīng)變?yōu)樵瓉淼?倍，現(xiàn)在變?yōu)?.8倍說明平衡向左移動，故A的轉(zhuǎn)化率變小，D的體積分?jǐn)?shù)減小，a<cd。3B溫度升高，G的體積分?jǐn)?shù)減小，轉(zhuǎn)化率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A、C項(xiàng)錯；壓強(qiáng)增大，G的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，說明a>b，B項(xiàng)正確；L是固體，平衡移動將引起氣體質(zhì)量的改變，D項(xiàng)錯。4(1)0.02(2)3A(g)2C(g)B(g)H100a kJmol1(3)0.00460%(4)AB解析(1)t4時(shí)，減小壓強(qiáng)，v正、v逆以同等倍數(shù)下降，說明反應(yīng)前后化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，由A、C濃度變化曲線知，到t1時(shí)，A、C的濃度變化量分別為c(A)0.150.060.09 molL1，c(C)0.110.050.06 molL1，即A、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為0.090.0632，故反應(yīng)式為3A(g)2C(g)B(g)，則B的起始濃度為0.050.030.02 molL1。(2)因升溫，v正>v逆，平衡正向進(jìn)行，故此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，其熱化學(xué)反應(yīng)式為3A(g)2C(g)B(g)H100a kJmol1。(3)v(C)0.004 molL1s1(A)100%60%。(4)乙圖中t3時(shí)刻v正、v逆以同等倍數(shù)增大，故應(yīng)是增大壓強(qiáng)或加入催化劑。5AD設(shè)F2和ClF的物質(zhì)的量均為1 mol，F(xiàn)2(g)ClF(g)ClF3(g)開始(mol) 1 1 0反應(yīng)(mol) 0.4 0.4 0.4平衡(mol) 0.6 0.6 0.40.8，A項(xiàng)正確；不同條件下的平衡，轉(zhuǎn)化率不同，反應(yīng)物與產(chǎn)物的比例不同，故B項(xiàng)錯；增大體積，正、逆反應(yīng)速率都減小，C項(xiàng)錯；降溫，平衡向正反應(yīng)方向移動，D項(xiàng)正確。6C7(1)1(2)0.95 molL1(3)吸熱(4)等于平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)8(1) (2)不變0.002 96 molL1s1<(或小于)(3)陽極N2O42HNO32e=2N2O52H解析本題綜合考查硝化、化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、電解等化學(xué)基本原理。(1)硝基苯是硝基取代苯環(huán)上的氫原子得到的產(chǎn)物，結(jié)構(gòu)簡式為(2)恒容密閉容器中N2O5分解達(dá)到平衡后，再通入氮?dú)?，各物質(zhì)的濃度均不變，所以平衡不移動。T1溫度下500 s內(nèi)N2O5的分解速率(53.52) molL1/500 s0.002 96 molL1s1，1 000 s內(nèi)N2O5的分解速率(52.48)/1 0000.002 52 molL1s1。在T2溫度下NO2的濃度為4.98 molL1，N2O5的分解速率(4.982)/1 0000.002 49 molL1s1，速率減小，所以T2小于T1。(3)用電解法制備N2O5，N2O4失電子被氧化生成N2O5，所以N2O5在電解池的陽極區(qū)生成。電極方程式書寫有些難度，N2O4轉(zhuǎn)化為N2O5時(shí)增加了O原子，只能由硝酸提供。