重慶專用創(chuàng)新設計2014高考化學一輪復習-第7章-第3講《化學平衡移動》PPT課件

考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘1理解外界條件理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等濃度、溫度、壓強、催化劑等)對化學平衡對化學平衡的影響，認識其一般規(guī)律。的影響，認識其一般規(guī)律。2了解化學平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學研究領域中的了解化學平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學研究領域中的重要作用。重要作用。第三講化學平衡移動第三講化學平衡移動 考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘1外界條件對化學平衡的影響規(guī)律。外界條件對化學平衡的影響規(guī)律。2利用化學平衡移動原理解釋生產(chǎn)、生活中的實際問題。利用化學平衡移動原理解釋生產(chǎn)、生活中的實際問題。3化學平衡圖像的分析與應用化學平衡圖像的分析與應用考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘一、化學平衡移動一、化學平衡移動1概念概念可逆反應達到平衡狀態(tài)以后，若反應條件可逆反應達到平衡狀態(tài)以后，若反應條件(如如 、 、 等等)發(fā)生了變化，平衡混合物中各組分的發(fā)生了變化，平衡混合物中各組分的濃度也會隨之濃度也會隨之 ，從而在一段時間后達到，從而在一段時間后達到_ _。這種由。這種由向向的變的變化過程，叫做化學平衡的移動?；^程，叫做化學平衡的移動。溫度溫度壓強壓強濃度濃度改變改變新的平衡新的平衡狀態(tài)狀態(tài)原平衡狀態(tài)原平衡狀態(tài)新平衡狀態(tài)新平衡狀態(tài)考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘2平衡移動方向與化學反應速率的關系平衡移動方向與化學反應速率的關系(1)v正正 v逆逆，平衡向正反應方向移動。，平衡向正反應方向移動。(2)v正正 v逆逆，平衡不移動。，平衡不移動。(3)v正正 v逆逆，平衡向逆反應方向移動。，平衡向逆反應方向移動。考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘某一可逆反應，一定條件下達到了平某一可逆反應，一定條件下達到了平衡，衡，若化學反應速率改變，平衡一定發(fā)生移動嗎？若化學反應速率改變，平衡一定發(fā)生移動嗎？若若平衡發(fā)生移動，化學反應速率一定改變嗎？平衡發(fā)生移動，化學反應速率一定改變嗎？提示提示(1)不一定，如反應前后氣體分子數(shù)不變的反不一定，如反應前后氣體分子數(shù)不變的反應，增大壓強或使用催化劑，正逆反應速率同等程度發(fā)生應，增大壓強或使用催化劑，正逆反應速率同等程度發(fā)生變化，但平衡不移動。變化，但平衡不移動。一定，化學平衡移動的根本原因就是外界條件改變，使一定，化學平衡移動的根本原因就是外界條件改變，使v正正v逆逆才發(fā)生移動的。才發(fā)生移動的。 考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘二、外界條件對化學平衡的影響二、外界條件對化學平衡的影響1溫度的影響溫度的影響(假設正反應為吸熱反應假設正反應為吸熱反應)(1)T升高升高KQc K化學平衡向化學平衡向方向方向移動移動(2)T降低降低KQc K化學平衡向化學平衡向方向方向移動移動增大增大放熱反應放熱反應考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘2濃度的影響濃度的影響(1)反應物濃度增大或生成物濃度減小時，反應物濃度增大或生成物濃度減小時，QcK平衡平衡_移動。移動。正向正向逆向逆向考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘3壓強的影響壓強的影響(1)(2)V0的反應：改變壓強，平衡的反應：改變壓強，平衡 。不移動不移動考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘4催化劑的影響催化劑的影響使用催化劑，使用催化劑，v正正和和v逆逆同等程度增大，化學平衡不發(fā)生移同等程度增大，化學平衡不發(fā)生移動，但能改變達到平衡的動，但能改變達到平衡的。5勒夏特列原理勒夏特列原理如果改變影響化學平衡的條件之一如果改變影響化學平衡的條件之一(如溫度、壓強，以及如溫度、壓強，以及參加反應的化學物質(zhì)的濃度參加反應的化學物質(zhì)的濃度)，平衡將向著能夠，平衡將向著能夠_ _的方向移動。的方向移動。時間時間減弱這種減弱這種改變改變考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘升高溫度，化學平衡會向著吸熱反應的升高溫度，化學平衡會向著吸熱反應的方向移動，此時放熱反應方向的反應速率會減小嗎？方向移動，此時放熱反應方向的反應速率會減小嗎？提示不會。因為升高溫度提示不會。因為升高溫度v吸吸和和v放放均增大，但二者增大均增大，但二者增大的程度不同，的程度不同，v吸吸增大的程度大于增大的程度大于v放放增大的程度，故增大的程度，故v吸吸和和v放放不再相等，不再相等，v吸吸v放放，原平衡被破壞，平衡向吸熱反應，原平衡被破壞，平衡向吸熱反應的方向移動，直至建立新的平衡。降溫則相反。的方向移動，直至建立新的平衡。降溫則相反。考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘一個實質(zhì)一個實質(zhì) 化學平衡移動的實質(zhì)是外界條件影響了化學反應速率，化學平衡移動的實質(zhì)是外界條件影響了化學反應速率，使得使得v正正v逆逆，平衡將發(fā)生移動。，平衡將發(fā)生移動?？蓟崂砜蓟崂?助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘兩個注意兩個注意 應用勒夏特列原理分析問題時應注意：應用勒夏特列原理分析問題時應注意： 不要把不要把v正正增大與化學平衡向正反應方向移動等同，增大與化學平衡向正反應方向移動等同，只有只有v正正v逆逆時，才使化學平衡向正反應方向移動。時，才使化學平衡向正反應方向移動。 不要把化學平衡向正反應方向移動與反應物轉化率不要把化學平衡向正反應方向移動與反應物轉化率的提高等同，當反應物總量不變時，化學平衡向正反應方向的提高等同，當反應物總量不變時，化學平衡向正反應方向移動，反應物的轉化率提高；當增大一種反應物的濃度，使移動，反應物的轉化率提高；當增大一種反應物的濃度，使化學平衡向正反應方向移動時，會使另一種反應物的轉化率化學平衡向正反應方向移動時，會使另一種反應物的轉化率提高，而本身的轉化率降低。提高，而本身的轉化率降低?？蓟崂砜蓟崂?助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘我的警示我的警示考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘問題征解問題征解 改變物質(zhì)的濃度，化學平衡是否一定移動？改變物質(zhì)的濃度，化學平衡是否一定移動？考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘必考點必考點52 化學平衡移動方向的判斷化學平衡移動方向的判斷濃度、壓強影響化學平衡的幾種特殊情況濃度、壓強影響化學平衡的幾種特殊情況(1)當反應混合物中存在與其他物質(zhì)不相混溶的固體或純當反應混合物中存在與其他物質(zhì)不相混溶的固體或純液體物質(zhì)時，由于其液體物質(zhì)時，由于其“濃度濃度”是恒定的，不隨其量的增減是恒定的，不隨其量的增減而變化，故改變這些固體或液體的量，對平衡基本無影而變化，故改變這些固體或液體的量，對平衡基本無影響。響。(2)由于壓強的變化對非氣態(tài)物質(zhì)的濃度基本無影響，因由于壓強的變化對非氣態(tài)物質(zhì)的濃度基本無影響，因此，當反應混合物中不存在氣態(tài)物質(zhì)時，壓強的變化對平此，當反應混合物中不存在氣態(tài)物質(zhì)時，壓強的變化對平衡無影響。衡無影響?？蓟崂砜蓟崂?助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘解析根據(jù)降溫后平衡解析根據(jù)降溫后平衡()到平衡到平衡()反應反應的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量減少，說明降低溫度使反應減少，說明降低溫度使反應的平衡向著氣體體積減少的的平衡向著氣體體積減少的方向移動了，則反應方向移動了，則反應的正反應是放熱反應；由于隔板右的正反應是放熱反應；由于隔板右邊的總物質(zhì)量始終為邊的總物質(zhì)量始終為2 mol，故壓強之比與氣體體積成反，故壓強之比與氣體體積成反比，達到平衡比，達到平衡()時的壓強與開始時的壓強之比為時的壓強與開始時的壓強之比為2 2.210 11；由于反應；由于反應是一個氣體體積不變的反應，因此是一個氣體體積不變的反應，因此反應反應的體系中氣體的物質(zhì)的量始終是的體系中氣體的物質(zhì)的量始終是2 mol，考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘答案答案C考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘化學平衡移動方向判斷的思維模型化學平衡移動方向判斷的思維模型 考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘氣體體積氣體體積/Lc (Y)/(molL1)溫度溫度/1241001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘下列說法正確的是下列說法正確的是()。AmnBQ0C溫度不變，壓強增大，溫度不變，壓強增大，Y的質(zhì)量分數(shù)減少的質(zhì)量分數(shù)減少D體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘解析溫度不變時解析溫度不變時(假設假設100 條件下條件下)，體積是，體積是1 L時，時，Y的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為1 mol，體積為，體積為2 L時，時，Y的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為0.75 molL12 L1.5 mol，體積為，體積為4 L時，時，Y的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為0.53 molL14 L2.12 mol，說明體積越小，壓強越，說明體積越小，壓強越大，大，Y的物質(zhì)的量越小，的物質(zhì)的量越小，Y的質(zhì)量分數(shù)越小，平衡向生成的質(zhì)量分數(shù)越小，平衡向生成X的方向進行，的方向進行，m0，B、D項錯誤。項錯誤。答案答案C考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘必考點必考點53 化學平衡及其移動圖像中的數(shù)形思想化學平衡及其移動圖像中的數(shù)形思想化學平衡圖像題的解題步驟化學平衡圖像題的解題步驟考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘【典例【典例2】(2012長春調(diào)研長春調(diào)研)某化學科研小組研究在其他條件不變變某化學科研小組研究在其他條件不變變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律(圖中圖中p表示壓強，表示壓強，T表示溫度，表示溫度，n表示物質(zhì)的量表示物質(zhì)的量)。考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘解析反應解析反應中溫度降低，中溫度降低，A的平衡轉化率升高，說明平的平衡轉化率升高，說明平衡向正反應方向移動，故正反應是放熱反應，衡向正反應方向移動，故正反應是放熱反應，H0，壓，壓強增大，平衡向正反應方向移動，強增大，平衡向正反應方向移動，A的轉化率升高，故的轉化率升高，故p2p1，A錯；反應錯；反應中中T1溫度下反應先達平衡，說明溫度下反應先達平衡，說明T1T2，溫度降低，溫度降低， n(C)增大，增大， 說明平衡向正反應方向移說明平衡向正反應方向移動，故正反應是放熱反應，動，故正反應是放熱反應，H0，B錯；反應錯；反應中，若中，若T2T1，則溫度升高，則溫度升高，A的平衡轉化率增大，說明平衡向的平衡轉化率增大，說明平衡向正反應方向移動，故正反應是吸熱反應，正反應方向移動，故正反應是吸熱反應，H0，D錯。錯。答案答案C考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘(1)緊扣特征，弄清可逆反應的正反應是吸熱還是放熱，體積緊扣特征，弄清可逆反應的正反應是吸熱還是放熱，體積增大、減小還是不變，有無固體、純液體物質(zhì)參與反應等。增大、減小還是不變，有無固體、純液體物質(zhì)參與反應等。(2)先拐先平先拐先平,在含量在含量(轉化率轉化率)時間曲線中，先出現(xiàn)拐點的則時間曲線中，先出現(xiàn)拐點的則先達到平衡，說明該曲線反應速率快，表示溫度較高、有催先達到平衡，說明該曲線反應速率快，表示溫度較高、有催化劑、壓強較大等?；瘎?、壓強較大等。(3)定一議二定一議二,當圖像中有三個量時，先確定一個量不變，再當圖像中有三個量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關系，有時還需要作輔助線。討論另外兩個量的關系，有時還需要作輔助線。(4)三步分析法三步分析法,一看反應速率是增大還是減?。欢匆豢捶磻俾适窃龃筮€是減?。欢磛正正、v逆逆的相對大小；三看化學平衡移動的方向。的相對大?。蝗椿瘜W平衡移動的方向。 化學平衡圖像題的解題技巧化學平衡圖像題的解題技巧考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘A圖圖研究的是研究的是t0時刻增大時刻增大O2的物質(zhì)的量濃度對反應速的物質(zhì)的量濃度對反應速率的影響率的影響B(tài)圖圖研究的是研究的是t0時刻通入氦氣增大體系壓強對反應速時刻通入氦氣增大體系壓強對反應速率的影響率的影響C圖圖研究的是催化劑對化學平衡的影響，且甲的催化研究的是催化劑對化學平衡的影響，且甲的催化效率比乙高效率比乙高D圖圖研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高高解析這是一道把圖像、反應速率的影響因素等結合在一解析這是一道把圖像、反應速率的影響因素等結合在一起的逆向考查綜合題。起的逆向考查綜合題?？蓟崂砜蓟崂?助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘圖圖中中t0時刻的時刻的v(正正)、v(逆逆)都高于原平衡化學反應速率且都高于原平衡化學反應速率且v(正正)v(逆逆)，應是增大體系的壓強所致，應是增大體系的壓強所致，A項錯；圖項錯；圖中中圖像顯示圖像顯示v(正正)v(逆逆)都高于原平衡體系，而體系中通入氦都高于原平衡體系，而體系中通入氦氣只能增大體系的總壓，并未改變各組分的分壓，故不影響氣只能增大體系的總壓，并未改變各組分的分壓，故不影響v(正正)、v(逆逆)，B項錯；催化劑只能改變化學反應速率，對項錯；催化劑只能改變化學反應速率，對化學平衡無影響，因而加入催化劑后，甲、乙能達到同一平化學平衡無影響，因而加入催化劑后，甲、乙能達到同一平衡狀態(tài)，衡狀態(tài)，C項錯；圖項錯；圖中乙比甲到達平衡所需時間短，其他中乙比甲到達平衡所需時間短，其他條件不變時，條件不變時，T(乙乙)T(甲甲)，且此反應是，且此反應是H0，溫度由，溫度由T(乙乙)T(甲甲)降低，降低，(SO2)升高，符合曲線變化，升高，符合曲線變化，D項正確。項正確。答案答案D考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘有關化學平衡、化學反應速率的圖表題一直是高考關注有關化學平衡、化學反應速率的圖表題一直是高考關注的熱點，在審題時，一般采用的熱點，在審題時，一般采用“看特點，識圖像，想原理，看特點，識圖像，想原理，巧整合巧整合”四步法。四步法。第一步：看特點。即分析可逆反應化學方程式，觀察物第一步：看特點。即分析可逆反應化學方程式，觀察物質(zhì)的狀態(tài)、氣態(tài)物質(zhì)分子數(shù)的變化質(zhì)的狀態(tài)、氣態(tài)物質(zhì)分子數(shù)的變化(正反應是氣體分子數(shù)增正反應是氣體分子數(shù)增大的反應，還是氣體分子數(shù)減小的反應大的反應，還是氣體分子數(shù)減小的反應)、反應熱、反應熱(正反應是正反應是放熱反應，還是吸熱反應放熱反應，還是吸熱反應)等。等?？蓟崂砜蓟崂?助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘第二步：識圖像。即識別圖像類型，橫坐標和縱坐標的第二步：識圖像。即識別圖像類型，橫坐標和縱坐標的含義、線和點含義、線和點(平臺、折線、拐點等平臺、折線、拐點等)的關系。利用規(guī)律的關系。利用規(guī)律“先先拐先平，數(shù)值大拐先平，數(shù)值大”判斷，即曲線先出現(xiàn)拐點，先達到平衡，判斷，即曲線先出現(xiàn)拐點，先達到平衡，其溫度、壓強越大。其溫度、壓強越大。第三步：想原理。聯(lián)想化學反應速率、化學平衡移動原第三步：想原理。聯(lián)想化學反應速率、化學平衡移動原理，特別是影響因素及使用前提條件等。理，特別是影響因素及使用前提條件等。第四步：巧整合。圖表與原理整合。逐項分析圖表，重第四步：巧整合。圖表與原理整合。逐項分析圖表，重點看圖表是否符合可逆反應的特點、化學反應速率和化學平點看圖表是否符合可逆反應的特點、化學反應速率和化學平衡原理。衡原理。考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘【規(guī)范解答】【規(guī)范解答】A【錯因分析】本題易錯選【錯因分析】本題易錯選B或或C，錯因是化學平衡移動，錯因是化學平衡移動原理與圖像不對應，或看不懂圖像。原理與圖像不對應，或看不懂圖像。 考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘Hold住考向住考向考向考向1化學平衡移動的方向化學平衡移動的方向5年年5考考考向考向2化學平衡移動的圖像分析化學平衡移動的圖像分析5年年4考考考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘名師揭秘名師揭秘 高考圍繞勒夏特列原理的理解，通過實驗、判斷、高考圍繞勒夏特列原理的理解，通過實驗、判斷、圖像、計算等形成對化學平衡移動進行綜合考查，是化學圖像、計算等形成對化學平衡移動進行綜合考查，是化學反應速率和化學反應速率和化學(平衡平衡)狀態(tài)的綜合應用體現(xiàn)，平時加強針狀態(tài)的綜合應用體現(xiàn)，平時加強針對性強化訓練，注重規(guī)律和方法技能的總結，提高解題能對性強化訓練，注重規(guī)律和方法技能的總結，提高解題能力。力?？蓟崂砜蓟崂?助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘解析該可逆反應是一個氣體體積在反應前后不發(fā)生改變解析該可逆反應是一個氣體體積在反應前后不發(fā)生改變的反應，增加壓強，平衡不移動，的反應，增加壓強，平衡不移動，CO的轉化率不變，的轉化率不變，A項錯誤；該可逆反應的正反應是放熱反應，降溫可使平衡項錯誤；該可逆反應的正反應是放熱反應，降溫可使平衡正向移動，正向移動，CO的轉化率提高，的轉化率提高，B項正確；增大項正確；增大CO的濃的濃度，度，H2O(g)的轉化率提高，的轉化率提高，CO的轉化率降低，的轉化率降低，C項錯項錯誤；催化劑不影響化學平衡，對反應物的轉化率不產(chǎn)生影誤；催化劑不影響化學平衡，對反應物的轉化率不產(chǎn)生影響，響，D項錯誤。項錯誤。答案答案B考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘答案答案A考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘解析解析A項，因為反應前后氣體分子數(shù)不相等，故反應過項，因為反應前后氣體分子數(shù)不相等，故反應過程中密閉容器中壓強會發(fā)生變化；程中密閉容器中壓強會發(fā)生變化；B項，硫單質(zhì)為液體，項，硫單質(zhì)為液體，其量的多少對反應速率沒有影響；其量的多少對反應速率沒有影響；C項，正反應為放熱反項，正反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動；應，升高溫度，平衡逆向移動；D項，平衡常數(shù)只與溫度項，平衡常數(shù)只與溫度有關，與催化劑無關。有關，與催化劑無關。答案答案D考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘解析根據(jù)等效平衡原理，甲容器與丙容器中平衡屬于等解析根據(jù)等效平衡原理，甲容器與丙容器中平衡屬于等效平衡，平衡時有效平衡，平衡時有p甲甲p丙丙，乙容器與甲容器相比，若兩，乙容器與甲容器相比，若兩個容器中個容器中SO2轉化率相同，則轉化率相同，則p甲甲2p乙乙，但因甲容器中的，但因甲容器中的壓強比乙容器中的壓強大，故甲容器中的壓強比乙容器中的壓強大，故甲容器中的SO2轉化率比乙轉化率比乙容器中的大，容器中的大，p甲甲T1、p1p2。升高溫度水蒸氣的百分含量降低，說。升高溫度水蒸氣的百分含量降低，說明平衡逆向移動，正反應放熱，明平衡逆向移動，正反應放熱，H0；增大壓強水蒸氣；增大壓強水蒸氣的百分含量增大，說明平衡正向移動，正反應氣體分子數(shù)的百分含量增大，說明平衡正向移動，正反應氣體分子數(shù)減少，綜合分析減少，綜合分析A選項中反應符合要求。選項中反應符合要求。答案答案A考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘2(2012課標，課標，27)光氣光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與與Cl2在活性炭催化在活性炭催化下合成。下合成。(1)實驗室中常用來制備氯氣的化學方程式為實驗室中常用來制備氯氣的化學方程式為_ _。(2)工業(yè)上利用天然氣工業(yè)上利用天然氣(主要成分為主要成分為CH4)與與CO2進行高溫重進行高溫重整制備整制備CO，已知，已知CH4、H2和和CO的燃燒熱的燃燒熱(H)分別為分別為890.3 kJmol1、285.8 kJmol1和和283.0 kJmol1，則生成則生成1 m3(標準狀況標準狀況)CO所需熱量為所需熱量為_?？蓟崂砜蓟崂?助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘(3)實驗室中可用氯仿實驗室中可用氯仿(CHCl3)與雙氧水直接反應制備光與雙氧水直接反應制備光氣，其反應的化學方程式為氣，其反應的化學方程式為_ 。(4)COCl2的分解反應為的分解反應為COCl2(g)=Cl2(g)CO(g)H108 kJmol1。反應體系達到平衡后，各物質(zhì)的濃度。反應體系達到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第第10 min到到14 min的的COCl2濃度變化曲線未示出濃度變化曲線未示出)：考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘計算反應在第計算反應在第8 min時的平衡常數(shù)時的平衡常數(shù)K_。比較第比較第2 min反應溫度反應溫度T(2)與第與第8 min反應溫度反應溫度T(8)的高的高低：低：T(2)_T(8)(填填“”或或“”)。若若12 min時反應于溫度時反應于溫度T(8)下重新達到平衡，則此時下重新達到平衡，則此時c(COCl2)_ molL1。比較產(chǎn)物比較產(chǎn)物CO在在23 min、56 min和和1213 min時平均反時平均反應速率應速率平均反應速率分別以平均反應速率分別以v(23)、v(56)、v(1213)表表示示的大小的大小_。比較反應物比較反應物COCl2在在56 min和和1516 min時平均反應速時平均反應速率的大小：率的大?。簐(56)_v(1516)(填填“”或或“”)，原因，原因是是_。考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘考基梳理考基梳理 助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘根據(jù)平均反應速率的定義，因根據(jù)平均反應速率的定義，因CO在在23 min、1213 min時的濃度變化量時的濃度變化量c0，故，故v(23)v(1213)0；56 min時時CO濃度增加，故濃度增加，故v(56)v(23)v(1213)。觀察圖中觀察圖中56 min時與時與1516 min時曲線可知時曲線可知1516 min時時COCl2濃度低，反應速率小，即濃度低，反應速率小，即v(56)v(1516)?？蓟崂砜蓟崂?助學提升助學提升考點通解考點通解 能力對接能力對接考向集訓考向集訓 名師揭秘名師揭秘