分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1、2019-2020年高考化學(xué)一輪訓(xùn)練案 課題28 分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 1有關(guān)苯分子中的化學(xué)鍵描述正確的是( ) A每個(gè)碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個(gè)形成大鍵 B碳原子的三個(gè)sp2雜化軌道與其它形成三個(gè)鍵 每個(gè)碳。

2、第二章分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),一、共價(jià)鍵的有關(guān)內(nèi)容,1、共價(jià)鍵的本質(zhì),成鍵原子相互接近時(shí)，原子軌道發(fā)生 ，自旋方向 的 電子形成 ，兩原子核間的電子云密度 ，體系的能量 。,重 疊,相 反,未成對(duì),共用電子對(duì),增 加,降 低,鍵電子云以“頭碰頭”方式形成,鍵的特點(diǎn)： 成鍵軌道沿軸向相互重疊，電子云關(guān)于成鍵軸對(duì)稱 具有可旋轉(zhuǎn)性，可以沿成鍵的軸自由旋轉(zhuǎn) 可以單獨(dú)存在,2、共價(jià)鍵形成類型,鍵的特。

3、分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)訓(xùn)練題1. 最近,中國科大的科學(xué)家們將C60分子組裝在一單層分子膜表面,在268時(shí)凍結(jié)分子的熱振蕩,并利用掃描隧道顯微鏡首次拍攝到能清楚分辨碳原子間單雙鍵的分子圖像.下列化合物分子中一定既含單鍵又含雙鍵的是 ACO2 BC2。

4、6.1 鍵參數(shù)鍵參數(shù)自學(xué)自學(xué)6.2 價(jià)鍵理論價(jià)鍵理論6.3 分子的幾何構(gòu)型分子的幾何構(gòu)型6.4 分子軌道理論分子軌道理論6.5 分子間力和氫鍵分子間力和氫鍵6.2 6.2 價(jià)鍵理論價(jià)鍵理論廣義共價(jià)鍵,包括一般共價(jià)鍵,配位共價(jià)鍵,金屬鍵廣義共。

5、分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識(shí)梳理知識(shí)梳理：一共價(jià)鍵1 共價(jià)鍵的分類項(xiàng)目鍵型T鍵n鍵電子重疊方式 成鍵方式兩個(gè)原子軌道沿鍵軸的方向，以頭碰頭的方式重疊兩個(gè)原子軌道以平行或肩并肩方 式重疊特征電子云形狀原子軌道重疊部分沿著鍵軸呈軸型 對(duì)稱原子軌道重疊部。

6、第二節(jié) 軌道雜化理論一軌道雜化理論的基本要點(diǎn)二sp 雜化軌道及有關(guān)分子的幾何構(gòu)型一軌道雜化理論的基本要點(diǎn) 同一原子中能量相近的不同類型的原子軌道重新組合成新的原子軌道，稱為原子軌道的雜化，得到的原子軌道稱為雜化軌道。 軌道雜化理論的基本要點(diǎn)。

7、2022年高考化學(xué)一輪訓(xùn)練案 課題28 分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1有關(guān)苯分子中的化學(xué)鍵描述正確的是 A每個(gè)碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個(gè)形成大鍵B碳原子的三個(gè)sp2雜化軌道與其它形成三個(gè)鍵 每個(gè)碳原子的未參加雜化的2p軌道形成大鍵 碳原子的未參。

8、 四重五步學(xué)習(xí)法讓孩子終生受益的好方法分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元復(fù)習(xí)一目標(biāo)與策略 明確學(xué)習(xí)目標(biāo)及主要的學(xué)習(xí)方法是提高學(xué)習(xí)效率的首要條件,要做到心中有數(shù)學(xué)習(xí)目標(biāo):l 會(huì)用電子式表示共價(jià)鍵的形成;理解共價(jià)鍵的形成條件及其本質(zhì).l 知道鍵能鍵長(zhǎng)鍵角等概。

9、 湖北省應(yīng)城一中校本課程高二化學(xué)選修3拓展案 分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元測(cè)試1 編寫:曹桂能 一選擇題只有一個(gè)正確選項(xiàng)1下列物質(zhì)中,化學(xué)鍵類型和分子空間構(gòu)型皆相同的是ACO2和SO2 BCH4和SiH4 CBF3和PH3 DHCl和NH4Cl2。