《分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》訓(xùn)練題

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1、 《分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》訓(xùn)練題 1. 最近，中國科大的科學(xué)家們將C60分子組裝在一單層分子膜表面，在—268℃時凍結(jié)分子的熱振蕩，并利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖像。下列化合物分子中一定既含單鍵又含雙鍵的是 （ ） A．CO2 B．C2H4O C．COCl2 D．H2O2 2. 下列化學(xué)式中，能真實表示物質(zhì)的分子組成的是 （ ） Ａ．CuSO4 Ｂ．C

2、S2 Ｃ．Ar Ｄ．CsCl 3. 關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是 （ ） Ａ．每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵 Ｂ．冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵 C．DNA中的堿基互補配對是通過氫鍵來實現(xiàn)的 D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致 4.下列分子或離子中不能跟質(zhì)子結(jié)合的是 （ ） Ａ．NH3 B．H2O C．Ca2+ D．NH4+ 5.據(jù)權(quán)威刊物

3、報道，1996年科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)H3分子。甲、乙、丙、丁四位學(xué)生對此報道的認(rèn)識正確的是 （ ） A．甲認(rèn)為上述發(fā)現(xiàn)絕對不可能，因為H3分子違背了共價鍵理論 B．乙認(rèn)為宇宙中還可能存在另一種氫單質(zhì)，因為氫元素有三種同位素必然有三種同素異形體 C．丙認(rèn)為H3分子實質(zhì)上是H2分子與H+以特殊共價鍵結(jié)合的產(chǎn)物，應(yīng)寫成H3+ D．丁認(rèn)為如果上述的發(fā)現(xiàn)存在，則證明傳統(tǒng)的價鍵理論有一定的局限性有待繼續(xù)發(fā)展 6.下列分子中，鍵的極性最強的是 ( ) A．PH3 B．H2S C．HBr D

4、．HCl 7.下列哪種物質(zhì)本身所具有的能量最低 ( ) A.HI B.HBr C. HCl D.HF 8. 現(xiàn)已知O3分子為V字形結(jié)構(gòu)，O3在水中的溶解度和O2比較要大或小 ( ) A.O3在水中的溶解度和O2一樣 B.O3在水中的溶解度比O2小 C.O3在水中的溶解度比O2要大 D.沒辦法比較 9.同一主族的兩種元豢的原子序數(shù)之差不可能是（?? ） A．16 B．26 C．36 D．46 1

5、0. 幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表： 元素符號 A B C D E 原子半徑(nm) 0.160 0.080 X 0.143 0.074 主要化合價 +2 +2 -2,+4,+6 +3 -2 則X可能的數(shù)值為( ) A．0.069 　　 B．0.102 　　 C．0.145 　D．0.184 11. 下列電子排布式中，屬于第121號元素的是( ) A.[118]5g18s2　　　B.[118]8s28p1 　 C.[118]7d18s2　　　 D.[118]6f18s2 12. 右圖中曲線表示原

6、子序數(shù)在前20號中的某些元素的原子序數(shù)（按遞增順序連續(xù)排列）和單質(zhì)沸點的關(guān)系，其中A點表示的元素 是( ) A.Si B.Al C.F D.S 13．已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說法錯誤的是 A 、 X與Y形成化合物是，X可以顯負(fù)價，Y顯正價 B 、第一電離能可能Y小于X C 、 最高價含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸性弱于于Y對應(yīng)的 D 、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX 14. 下列配合物的配位數(shù)不是6的是 A、K2[Co（NCS）4] B、Na2[SiF6] C、Na3[AlF6] D、[C

7、u（NH3）4]Cl2 15、下列物質(zhì)不能溶于濃氨水的是 A、AgCl B、Cu（OH）2 C、AgOH D、Fe（OH）3 16. SF6是一種無色氣體，具有很強的穩(wěn)定性，可用于滅火。SF6的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，呈正八面體型。如果F元素有兩種穩(wěn)定的同位素，則SF6的不同分子種數(shù)為 ( ) A.6種? B.7種?? C.10種?? D.12種 17 .二聚甲酸解聚反應(yīng)為：（HCOOH）22HCOOH，該反應(yīng)需吸收的能量，此能量是 斷開 所需的能量，所以此鍵的鍵能為 。寫出（HCOOH）

8、2的結(jié)構(gòu)式 。 18. “笑氣”(N2O)是人類最早應(yīng)用于醫(yī)療的麻醉劑之一。有關(guān)理論認(rèn)為N2O與CO2分子具有相似的結(jié)構(gòu)(包括電子式)；又已知N2O分子中氧原子只與一個氮原子相連，則N2O的電子式可表示為 ，由此可知它 (填“含有”或“不含”)非極性鍵。 19. D

9、 A C B （1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為 。 (a) A (b) B (c) C (d) D （2）有人認(rèn)為形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素

10、，而是另一種短周期元素，請你根據(jù)學(xué)過的化學(xué)知識判斷這一元素是 。 （3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。 ①畫出甲原子的基態(tài)電子排布：甲 。 ② 甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是 （填名稱），可以驗證該結(jié)論的實驗是 。 (a)將在空氣中放置已久的這兩

11、種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中 (b)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng) (c)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液 (d)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 20. 、、、中Cl都是以sp3雜化軌道與O原子成鍵的，試推測下列微粒的立體結(jié)構(gòu) 微粒 立體結(jié)構(gòu) 21、（10分）W、X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大。其中Y原子的L電子層中，成對電子與未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，且無空軌道；X原子的L電子層中未成對電子數(shù)與Y相同，但還有空軌道；W、Z的原子序數(shù)相差10，且Z原子的第一電離能在同周期中最低。 （1）寫出下列

12、元素的元素符號：W ，X ，Y ，Z 。 （2）XY分子中，X原子與Y原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則XY分子中X和Y原子用于成鍵的電子數(shù)目分別是 ；根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價鍵的主要類型有 。 （3）XY2與ZYW反應(yīng)時，通過控制反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，可以得到不同的產(chǎn)物，相同條件下，在水中溶解度較小的產(chǎn)物是 （寫化學(xué)式），其原因是該化合物陰離子間可形成二聚離子或多聚鏈狀離子。該化合物陰離子能夠相互締合的

13、原因是： 。 《分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》訓(xùn)練題答案 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C BC C CD D D D C 題號 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D B A C C A D C 17.2個氫鍵，所以鍵能為 18． 含有 19、（1）b （2）H （3）①1S22S22P63S23P1 ② 鎂 b、c 20.直線；V型；三角錐形；正四面體 21、（1）H、C、O、Na （2）2和4，σ鍵，π鍵 （3）NaHCO3（1分），因為HCO3—中含有O—H鍵，相互之間可通過O—H┅O氫鍵締合 4