《分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》單元測(cè)試1

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1、 湖北省應(yīng)城一中校本課程----高二化學(xué)◆選修3◆拓展案 《分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》單元測(cè)試1 編寫(xiě)：曹桂能 一、選擇題（只有一個(gè)正確選項(xiàng)） 1．下列物質(zhì)中，化學(xué)鍵類(lèi)型和分子空間構(gòu)型皆相同的是(　　) A．CO2和SO2 B．CH4和SiH4 C．BF3和PH3 D．HCl和NH4Cl 2. 在以下的分子或離子中，空間結(jié)構(gòu)的幾何形狀不是三角錐形的是(　　) A.NF3 B．CH C．SO3

2、 D．H3O＋ 3．下列說(shuō)法中正確的是(　　) A．SO2、BF3、NCl3中沒(méi)有一個(gè)分子中原子的最外層電子都滿(mǎn)足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109°28′ C．NH4＋的電子式為，離子呈平面正方形結(jié)構(gòu) D．NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤電子對(duì)，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng) 4．下列的敘述中不正確的是 (　　) A．鹵化氫分子中，鹵素的非金屬性越強(qiáng)，共價(jià)鍵的極性越強(qiáng)，穩(wěn)定性也越強(qiáng) B．以極性鍵結(jié)合的分子，不一定是極性分子 C．判斷A2B或AB2型分子是否是極性分子的依據(jù)是，具有極性鍵且分子構(gòu)型不對(duì)稱(chēng)、鍵角小于180°的非直線(xiàn)形結(jié)構(gòu) D．非極

3、性分子中，各原子間都應(yīng)以非極性鍵結(jié)合 5．下列敘述正確的是(　　) A．P4和CO2分子中都只含有共價(jià)鍵 B．CCl4和NH3的分子的立體結(jié)構(gòu)都是正四面體形 C．BF3分子中各原子均達(dá)到8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D．甲烷的結(jié)構(gòu)式為，它是對(duì)稱(chēng)的平面形分子 6．美國(guó)科學(xué)家宣稱(chēng)：普通鹽水在某種無(wú)線(xiàn)電波照射下可以燃燒，這一發(fā)現(xiàn)，有望解決用水作人類(lèi)能源的重大問(wèn)題。無(wú)線(xiàn)電波可以降低鹽水中所含元素之間的“結(jié)合力”，釋放出氫原子，若點(diǎn)火，氫原子就會(huì)在該種電波下持續(xù)燃燒。上面所述中“結(jié)合力”的實(shí)質(zhì)是(　　) A．分子間作用力 B．氫鍵 C．非極性共價(jià)鍵 D．極性共價(jià)鍵 7．下列各組

4、P、Q原子中，彼此的化學(xué)性質(zhì)一定相似的是(　　) A．P原子：1s2　　Q原子：2s2 B．P原子：M電子層上有2個(gè)電子 Q原子：N電子層上有2個(gè)電子 C．P原子：2p能級(jí)上有1個(gè)未成對(duì)電子 Q原子：3p能級(jí)上也有1個(gè)未成對(duì)電子 D．P原子：最外電子層L層上只有一個(gè)空軌道 Q原子：最外電子層M層上也只有一個(gè)空軌道 8．以下微粒含配位鍵的是(　　) ①N2H5＋；②CH4；③OH－；④NH4＋；⑤Fe(CO)3；⑥Fe(SCN)3； ⑦H3O＋；⑧Ag(NH3)2OH A．①②④⑦⑧ B．③④⑤⑥⑦ C．①④⑤⑥⑦⑧ D．全部 9．下列

5、說(shuō)法正確的是(　　) A．第二周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)遞增依次增大 B．電負(fù)性：S＞P C．CO2、SO2都是直線(xiàn)形的非極性分子 D．CH2=CH2分子中共有四個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵 10．有下列兩組命題 A組 B組 Ⅰ.H—I鍵鍵能大于H—Cl鍵能 Ⅱ.H—I鍵鍵能小于H—Cl鍵能 Ⅲ.HI分子間作用力大于HCl分子間力 Ⅳ.HI分子間作用力小于HCl分子間力 a.HI比HCl穩(wěn)定 b．HCl比HI穩(wěn)定 c．HI沸點(diǎn)比HCl高 d．HI沸點(diǎn)比HCl低 B組命題正確且能用A組命題給以正確解釋的是 (　　) ①Ⅰ　a?、冖颉　③Ⅲ　c?、?/p>

6、Ⅳ　d A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ 11．氯化硼的熔點(diǎn)為－107 ℃，沸點(diǎn)為12.5 ℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，它能水解，有關(guān)敘述正確的是(　　) A．氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電 B．氯化硼中心原子采用sp雜化 C．氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子 D．其分子空間結(jié)構(gòu)類(lèi)似氯化氮 12.苯分子(C6H6)為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，下列有關(guān)苯分子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A.苯分子中的中心原子C的雜化方法為sp2 B.苯分子內(nèi)的共價(jià)鍵鍵角為120° C.苯分子中的共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)均相等 D.苯

7、分子的化學(xué)鍵是單、雙鍵相交替的結(jié)構(gòu) 13．下列化學(xué)反應(yīng)： ①H＋＋OH－===H2O，②2H2＋O22H2O，③HCl＋NH3===NH4Cl，④BaCl2＋(NH4)2SO4===BaSO4↓＋2NH4Cl，⑤Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，⑥NaNH2＋H2O===NaOH＋NH3，在它們反應(yīng)時(shí)沒(méi)有配位鍵形成的是(　　) A．①②④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．②④⑤ D．② 14．下列說(shuō)法中正確的是(　　) A．在氣體單質(zhì)分子中，一定含有σ鍵，可能含有π鍵 B．烯烴比烷烴的化學(xué)性質(zhì)活潑是由于烷烴中只含σ鍵而烯烴含有π鍵 C．等電子體結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)

8、相同 D．共價(jià)鍵的方向性決定了原子在形成分子時(shí)相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系 15. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖 1 所示。下列說(shuō)法正確的是(　　) A.元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8 B.原子半徑的大小順序?yàn)椋簉X＞rY＞rZ＞rW＞rQ C.離子Y2－和Z 3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同 D.元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng) 16. 中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是 A. 根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢(shì)，推出Al的第一電離能比Mg大 B. 根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序

9、數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是+7 C. 根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH=6.8的溶液一定顯酸性 D. 根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO 17. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則(　　) A. 原子半徑：丙<丁<乙 B. 甲、乙、丙的氧化物均為共價(jià)化合物 C. 單質(zhì)的還原性：丁>丙>甲 D. 乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng) 18. 科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N(

10、NO2)3（如下圖所示）。已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1°，下列有關(guān)N(NO2) 3的說(shuō)法正確的是(　　) A.分子中N、O間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵 B.分子中四個(gè)氮原子共平面 C.該物質(zhì)既有氧化性又有還原性 D.15.2g該物質(zhì)含有6.02×1022個(gè)原子 19．以下有關(guān)元素性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是(　　) A．具有下列電子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2?、?s22s22p3?、?s22s22p2?、?s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是① B．下列原子的價(jià)電子排布中，①3s23p1　②3s23p2?、?s23p3?、?s2

11、3p4，對(duì)應(yīng)的第一電離能最大的是③ C．①Na、K、Rb　②N、P、As?、跲、S、Se?、躈a、P、Cl，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的增加而遞增的是④ D．某元素的逐級(jí)電離能(kJ/mol)分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、 21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)最可能生成的陽(yáng)離子是X3＋ 20.氯的含氧酸根離子有ClO－、ClO2－、ClO3－、ClO4－等，有關(guān)它們的下列說(shuō)法正確的是（ ） A.ClO－中氯元素顯＋1價(jià)，具有很強(qiáng)還原性 B.這些離子結(jié)合H＋的能力，ClO4－最強(qiáng) C.這些離子中的氯原子都采取sp3雜化 D.ClO3－是NO3－的等

12、電子體，其空間構(gòu)型為平面三角形 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 題號(hào) 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 二、非選擇題 21．PH3在常溫下是一種無(wú)色、劇毒、易自燃的氣體，分子結(jié)構(gòu)與NH3相似。在常溫下1體積的水能溶解0.26體積的PH3，PH3與鹵化氫HX作用生成相應(yīng)的化合物PH4X，PH4X在水溶液中能完全電離生成PH4＋與X－。 (1)寫(xiě)出磷原子的核外電子排布式：______________。 (2

13、)PH3的電子式為_(kāi)_____________，中心原子的軌道雜化類(lèi)型為_(kāi)__________。 (3)PH3分子中的化學(xué)鍵________(填“有”或“無(wú)”)極性，其分子為_(kāi)_______(填“極性”或“非極性”)分子。 (4)PH3與NH3的熱穩(wěn)定性：________更強(qiáng)。 (5)PH3分子構(gòu)型是______________，和H＋結(jié)合的能力較NH3________(填“弱”或“強(qiáng)”)，PH4＋中，P—H鍵之間的夾角為_(kāi)_______。 22．Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知： ①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素； ②Y原子價(jià)電子(外圍電子)排

14、布為msnmpn； ③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)； ④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)Z2＋的核外電子排布式是________。 (2)在[Z(NH3)4]2＋離子中，Z2＋的空軌道接受NH3分子提供的________形成配位鍵。 (3)Q與Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是________。 a．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲>乙 b．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲<乙 c．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲<乙 d．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲>乙 (4)Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小至大的順序?yàn)開(kāi)____________(用元素符號(hào)作答

15、)。 (5)Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，其分子中σ鍵與π鍵鍵數(shù)之比為_(kāi)_______。 23．乙炔是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用CaC2與水反應(yīng)生成乙炔。 (1)CaC2中C與O互為等電子體，O的電子式可表示為_(kāi)_________________；1 mol O中含有的π鍵數(shù)目為_(kāi)________。 (2)將乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2紅棕色沉淀。Cu＋基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)__________________________________。 (3)乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈(H2C＝CH—C≡N)。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類(lèi)型有____、_

16、___；分子中處于同一直線(xiàn)上的原子數(shù)目最多為_(kāi)_________。 24．已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第1個(gè)長(zhǎng)周期，短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3，它們形成的化合物的分子是XY4。 (1)X元素原子的基態(tài)電子排布式為_(kāi)_____________________________________； Y元素原子最外層電子的電子排布圖為_(kāi)_________________________________。 (2)若X、Y兩元素電負(fù)性分別為2.1和2.85，則XY4中X與Y之間的化學(xué)鍵為_(kāi)_______(填“共價(jià)鍵”或“離子鍵”)。 (3)該化合物的空間結(jié)構(gòu)

17、為_(kāi)___________，中心原子的雜化類(lèi)型為_(kāi)_______，分子為_(kāi)_______(填“極性”或“非極性”)分子。 (4)該化合物的沸點(diǎn)與SiCl4的比較，________(填化學(xué)式)的高，原因是__________ _________________________________________________________。 25. （1）原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系。根據(jù)所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)，回答下列問(wèn)題： ①具有（n-1）d10ns2電子構(gòu)型的元素位于周期表中_______區(qū)和________族。 ②日常生活中廣泛應(yīng)用的不銹鋼，在其生產(chǎn)過(guò)程中添加了鉻元素，

18、該元素基態(tài)原子未 成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)_________。 （2）與CO互為等電子體的分子和離子分別為_(kāi)__________和___________（各舉一種即可，填化學(xué)式） （3）①CH3CHO分子中，－CH3中的碳原子采用____________雜化方式，－CHO中的碳原子采取_____________雜化方式。 ②氯化亞砜（）是一種很重要的化學(xué)試劑，可以作為氯化劑和脫水劑。氯化亞砜 分子的幾何構(gòu)型是_________________；中心原子采取___________雜化方式。 26．Ⅰ、運(yùn)送飛船的火箭燃料除液態(tài)雙氧水外，還有另一種液態(tài)氮?dú)浠衔?。已知該化合物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

19、為12.5%，相對(duì)分子質(zhì)量為32，結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵。 （1）該氮?dú)浠衔锏碾娮邮綖? 。 （2）若該物質(zhì)與液態(tài)雙氧水恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生兩種無(wú)毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （3）NH3分子中的N原子有一對(duì)孤對(duì)電子，能發(fā)生反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl。試寫(xiě)出上述氮?dú)浠衔锿ㄈ胱懔葵}酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 Ⅱ、氮可以形成多種離子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+與N2H62+是由中性分子

20、結(jié)合質(zhì)子形成的，類(lèi)似于NH4+，因此有類(lèi)似于 NH4+的性質(zhì)。 （1）寫(xiě)出N2H62+在堿性溶液中反應(yīng)的離子方程式 。 （2）NH2－的電子式為 。 （3）N3－有 個(gè)電子。 （4）寫(xiě)出二種由多個(gè)原子組成的含有與N3－電子數(shù)相同的物質(zhì)的化學(xué)式 。 （5）等電子數(shù)的微粒往往具有相似的結(jié)構(gòu)，試預(yù)測(cè)N3—的構(gòu)型 。 （6）據(jù)報(bào)道，美國(guó)科學(xué)家卡爾·克里斯特合成了一種名為“N5”的物質(zhì)，由于其具有極強(qiáng)的爆炸性，又稱(chēng)為“鹽粒炸彈

21、”。迄今為止，人們對(duì)它的結(jié)構(gòu)尚不清楚，只知道“N5”實(shí)際上是帶正電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對(duì)稱(chēng)的，5個(gè)N排成V形。如果5個(gè)N結(jié)合后都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個(gè)N≡N鍵。則“N5”分子碎片帶_____個(gè)單位_____電荷。 27.(1)在配合物Fe(SCN)2＋中，提供空軌道接受孤對(duì)電子的微粒是______________。 (2)根據(jù)VSEPR理論，H3O＋的分子立體結(jié)構(gòu)為_(kāi)_____________，BCl3的構(gòu)型為_(kāi)____________。 (3) Cu2＋能與NH3、H2O、Cl－等形成配位數(shù)為4的配合物。 ①［Cu(NH3)4］2＋中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有__________

22、____________（填序號(hào)）。 A．配位鍵 B．離子鍵 C．極性共價(jià)鍵 D．非極性共價(jià)鍵 ②［Cu(NH3)4］2＋具有對(duì)稱(chēng)的空間構(gòu)型，［Cu(NH3)4］2＋中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl－取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則［Cu(NH3)4］2＋的空間構(gòu)型為_(kāi)_________________________。 (4)已知Ti3＋可形成配位數(shù)為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一為綠色。兩種晶體的組成皆為T(mén)iCl3?6H2O。為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)： a.分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液； b.分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO

23、3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀； c.沉淀完全后分別過(guò)濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱(chēng)量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的2/3。 綠色晶體配合物的化學(xué)式為_(kāi)_______________，由Cl所形成的化學(xué)鍵類(lèi)型是___________。 21答案：　(1)1s22s22p63s23p3　(2)HP··, H (3)有　極性　(4)NH3　(5)三角錐形　弱　109°28′ 22答案：　(1)1s22s22p63s23p63d9　(2)孤對(duì)電子(孤電子對(duì)) (3)b　(4)Si

24、 (2)1s22s22p63s23p63d10 (3)sp1雜化、sp2雜化　3 24答案：　(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2 　 (2)共價(jià)鍵　(3)正四面體　sp3雜化　非極性 (4)GeCl4　二者都為分子晶體結(jié)構(gòu)相似，但GeCl4相對(duì)分子質(zhì)量大，分子間作用力強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)高。 2525.(10分)（1）ds ; ⅡB 6 （2）N2 CN－ （3）sp3 sp2 三角錐型 sp3 26（1） （2）N2H4+2H2O2=N2+4H2O

25、（3）N2H4+2HCl=N2H6Cl2 ⑴N2H62++2OH－＝N2H4+2H2O（2分） ⑵ （2分）⑶22 （1分） ⑷N2O CO2 CNO－ BeF2 CaH2 C3H4等 （兩空各1分） [說(shuō)明]可將N3－中“N－”換為O得到N2O，還可進(jìn)行類(lèi)似變換得到其他等電子體。 ⑸直線(xiàn)型（1分） ⑹一個(gè)單位正電荷 （1分） 2725.(10分) (1)Fe3＋(1分) (2)三角錐形(1分)、正三角形(1分) (3)①A、C (2分) ②平面正方型(1分) (4) [TiCl(H2O)5]Cl2?H2O (2分) ； 離子鍵、配位鍵(或共價(jià)鍵) (2分) 8 沒(méi)有天生的信心，只有不斷培養(yǎng)的信心。 高二化學(xué)備課組